2016新課標(biāo)全國(guó)卷1模擬試卷安徽省蚌埠二中蔣紅年郵箱：jhn19807819@163.com郵編：233400第1卷7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體中所含電子數(shù)為2NAB．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的離子和分子總數(shù)是0.1NAC．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3D．0.1molNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA答案：C解析：A:每個(gè)NH3和CH4分子中均含有10個(gè)電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體即為1mol,所含電子數(shù)為NA。所以錯(cuò)誤。B:CH3COOH溶液中除了有醋酸分子外還含有水分子，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的離子和分子總數(shù)要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1NA。所以錯(cuò)誤。C:干冰即二氧化碳分子式為CO2,葡萄糖分子式為C6H12O6，所以等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3。所以C正確。D:Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為Na+和O22-(過(guò)氧根離子)，所以0.1molNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA。所以D錯(cuò)誤。8..汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．22.4LN2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1:2B．反應(yīng)物和生成物中只有氮?dú)鈱儆诜请娊赓|(zhì)C．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成氮?dú)?5.84LD．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物答案A解析：A氮?dú)夥肿又写嬖诘I，不論氮?dú)舛嗌?氮分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1:2,所以A正確；B中氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以錯(cuò)誤。C中沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況；所以錯(cuò)誤。D中鈉和氮之間是離子鍵，氮和氮之間是共價(jià)鍵。所以錯(cuò)誤。9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性答案：C解析：由題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Na或Mg或Al、S、Cl。A：Z為第三周期元素，電子層數(shù)最多，故半徑最大。故A錯(cuò)誤。B:Y的單質(zhì)比W的單子氧化性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱。故B錯(cuò)誤。C:Y、Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，二者均可以和鹽酸反應(yīng)。故C正確。D:Z、Q形成的化合物為NaCl，溶液呈中性。故D錯(cuò)誤。10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．利用圖1除去Cl2中的HClB．利用圖2由45°白酒制無(wú)水乙醇C．利用圖3檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯D．圖4是研究溫度對(duì)NO2和N2O4平衡的影響答案：.D解析:A:除去Cl2中的HCl用飽和的NaCl溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B:白酒通過(guò)蒸餾只能得到大約96%的乙醇溶液，不能制得無(wú)水乙醇，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C:溴乙烷與NaOH乙醇加熱制得的乙烯混有乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液褪色，必須通過(guò)水洗后，再用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)NO2?N2O4△H＜0，若升高溫度平衡逆向移動(dòng)混合氣體顏色加深，若降低溫度平衡正向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺，正確。11.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，D和E屬于不同類別的物質(zhì)，其中D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．6種B．7種C．8種D．9種答案：D解析：由題可知A為酯，D為酸C為醇E為醛。由于D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)所以不是甲酸，若D是乙酸則E為丁醛，丁醛有2種，此時(shí)A有2種；若D是丙酸則E為丙醛，丙醛有1種，此時(shí)A有1種；若D是丁酸則E為乙醛，丁酸有2種，乙醛有1種，此時(shí)A有2種；若D為戊酸則E為甲醛，戊酸有4種，甲醛有1種，所以此時(shí)A有4種。所以符合條件的A共有2+1+2+4=9.12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5-6左右答案：A解析：A:平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，故A選項(xiàng)正確；B:ΔH>0,該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故正反應(yīng)K值隨溫度升高而增大，逆反應(yīng)K值隨溫度升高而減小；所以錯(cuò)誤。C：該反應(yīng)中D物質(zhì)為固態(tài)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量下降，乙壓強(qiáng)下反應(yīng)物百分含量減小所以壓強(qiáng)大；故C錯(cuò)誤。D:若除去CuSO4溶液中的Fe3+,就要求Fe3+沉淀完時(shí)Cu2+不沉淀，由圖4可知pH在5-6左右Cu2+已有大量沉淀，故D選項(xiàng)錯(cuò)。n/×10-3molpH2.01.0H2THT—Tn/×10-3molpH2.01.0H2THT—T2—A．果汁中酒石酸的濃度為1×10-3mol/LB．滴加NaOH溶液10mL，溶液中存在c(Na+)=2c(H2T)+2c(HT—)+2c(T2—)C．滴加NaOH溶液40mL，溶液中存在c(OH-)=2c(H2T)+c(HT—)+c(H+)D．滴定過(guò)程中生成了NaHT，由于HT—水解使溶液呈堿性答案：C解析：A:滴加NaOH溶液40mL，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好完全反應(yīng)：2NaOH+H2T=Na2T+2H2O，故酒石酸的起始濃度為0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B:滴加NaOH溶液10mL時(shí)，NaOH的物質(zhì)的量為酒石酸的一半，所以溶液中c(Na+)＜2c(H2T)+2c(HT—)+2c(T2—)，B錯(cuò)誤；C:滴加NaOH溶液40mL，H2T恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液為Na2T溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得出c(OH-)=2c(H2T)+c(HT—)+c(H+)，C正確；D:由圖像中pH變化可知，NaHT溶液呈酸性。這是由于HT—既有電離又有水解，電離使溶液呈酸性，水解使溶液呈堿性，且電離程度比水解程度大，所以最終呈酸性。故D錯(cuò)誤。第2卷26.（18分）對(duì)溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料．工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)．

物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯沸點(diǎn)℃110.897.271184.3181.7（1）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)。為提高溴的利用率可采取的措施有：__；___。加入水的作用是：易于控制溫度；______。（2）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是______，加熱微沸2小時(shí)的目的是______。（3）操作Ⅰ的名稱是分液，洗滌操作應(yīng)在_____（填寫儀器名稱）中進(jìn)行。該步實(shí)驗(yàn)需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________________(選填答案編號(hào))。（4）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須___________，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。（5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測(cè)定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是；有同學(xué)認(rèn)為無(wú)需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是______．答案：（1）加入稍過(guò)量的苯；及時(shí)分離出產(chǎn)物（2分）。吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體。（2分）（2）催化劑和吸水劑（1分）；提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率；（2分）（3）分液漏斗（1分）；AB（2分）（4）檢查是否漏水（2分）；分液漏斗上端玻璃塞未打開(kāi)或玻璃旋塞上的小孔未與漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)。（2分）（5）溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）（2分）；滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)。（2分）解析：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高溴的利用率就要使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律可得出：加入稍過(guò)量的苯；及時(shí)分離出產(chǎn)物，同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以降溫也可以，反應(yīng)生成溴化氫，溴化氫易溶于水，水可起到吸收溴化氫的作用，可以起到分離出產(chǎn)物的作用是平衡正向移動(dòng)。（2）氫溴酸和1-丙醇的反應(yīng)產(chǎn)物有水，濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，是平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；為提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率，加熱微沸2小時(shí)，使之充分反應(yīng)。（3）洗滌在分液漏斗中進(jìn)行，在進(jìn)行分液時(shí)要用到的操作有震蕩和靜置分層，所以選AB(4)使用前要檢查是否漏水，只有不漏水的才可以使用；分液漏斗上端玻璃塞未打開(kāi)或玻璃旋塞上的小孔未與漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)，造成漏斗內(nèi)外的壓強(qiáng)不一般大，液體流不下來(lái)。（5）HBr的物質(zhì)的量低于理論值的原因有多種：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；該反應(yīng)放熱。促使溴和溴化氫揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)；溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵等。滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)。27.（12分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器①中，涉及的主要反應(yīng)式如下：=1\*GB3①配平此反應(yīng)方程式FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O=2\*GB3②下列措施不能加快此反應(yīng)速率的是（）A.把鉻鐵礦盡可能的粉碎B.提高反應(yīng)的溫度C.增大反應(yīng)器的壓強(qiáng)D.適當(dāng)改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例（2）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：。（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,在此過(guò)程中最好加入下列哪種酸（）A.H2SO4B.HClC.HNO3（4）稱取重鉻酸鉀（K2Cr2O7式量為294）試樣m

g配成VmL溶液，取出V1

mL于錐形瓶中，加入適量的2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時(shí)加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c

mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為。=2\*GB3②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共消耗2mol/LH2SO4稀硫酸84mL，現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)室中18mol/L的濃硫酸來(lái)配置，還需用到的玻璃儀器有答案：（1）=1\*GB3①6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（2分）=2\*GB3②CD（2分）（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－（2分）(3)AC（2分）(4)=1\*GB3①×100%（2分）=2\*GB3②10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分）解析：本題通過(guò)工藝流程圖，考查元素化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，意在考查考生能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。(2)由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解且水解后溶液顯堿性，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－（3）CrO42－和Cr2O72－均具有強(qiáng)氧化性,HCl具有還原性，能被CrO42－氧化，使得CrO42－和Cr2O72－被消耗，,發(fā)生副反應(yīng)，降低產(chǎn)率。所以此處要選擇非氧化性酸。（4）=1\*GB3①由反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．

Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1mol

3mol

6mol

n

cV2×10-3mol

n=mol，則Vml含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為×mol，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為×100%,故答案為：×100%=2\*GB3②配置一定物質(zhì)的量濃度溶液所需實(shí)驗(yàn)儀器為10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。28.（14分）已知在150℃時(shí),NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（NO）=0.04mol/L,吸收熱量akJ。（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E.v逆(NO2)=v正（NO）F.相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物試寫出石墨=2\*ROMANII電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式，若用此電池電解含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極上得到等體積的氣體，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為升。（4）發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol則肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（5）已知NO2遇水可生成硝酸。若向500ml0.1mol?L-1的CH3COONa的溶液中加入250ml0.1mol?L-1硝酸溶液，此時(shí)溶液為酸性，則所得的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?。答案：?）ABDE（2分）0.32（2分）(2)AD（2分）（3）O2+2N2O5+4e-═4NO3-（2分）10.08升（2分）（4）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7kJ/mol（2分）（5）C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(NO3-)＞CH+)＞C(OH+)（2分）解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、電極方程式的書(shū)寫和電解的計(jì)算及離子濃度大小順序的判斷。（1）對(duì)反應(yīng)2NO22NO+O2，該體系中只有NO2有顏色，若平衡正向移動(dòng)則顏色變淺，若逆向移動(dòng)則顏色加深，若顏色不變則達(dá)到平衡，所以A正確；該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行時(shí)容器壓強(qiáng)將增大，反之若逆向移動(dòng)則壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變時(shí)則為平衡狀態(tài)，所以B正確；密度ρ=m/V,依據(jù)質(zhì)量守恒定律，體系總質(zhì)量始終不變，混合氣體的體積等于容器體積，所以該反應(yīng)在容積恒定的密閉容器中反應(yīng)時(shí)密度始終不變，密度不變不能作為該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；平均摩爾質(zhì)量M=m/n,依據(jù)質(zhì)量守恒定律，體系總質(zhì)量始終不變,若反應(yīng)向正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增大則平均摩爾質(zhì)量減小，反之若逆向進(jìn)行則氣體的物質(zhì)的量減小平均摩爾質(zhì)量增大，若平均摩爾質(zhì)量不變則達(dá)到平衡狀態(tài)，所以D正確；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以E正確；相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子和生成2個(gè)NO分子均為正反應(yīng)方向，始終成立，所以不能作為平衡的判斷標(biāo)志，故F錯(cuò)誤。平衡常數(shù)K=[NO]2[O2]/[NO2]2，對(duì)反應(yīng)2NO22NO+O2,依題意：向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（NO）=0.04mol/L，此時(shí)c（NO2）=0.01mol/L、c（O2）=0.02mol/L，代入公式K=[NO]2[O2]/[NO2]2=0.32（2）由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正向進(jìn)行，所以V(正)＞V(逆)，故A正確；升高溫度正向移動(dòng)，所以NO2轉(zhuǎn)化率增大，所以B錯(cuò)誤；其他條件不變時(shí)，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大NO的含量則增大，所以500℃時(shí)NO的含量大于100℃時(shí)的含量，所以C錯(cuò)誤；依據(jù)“先拐先平”原則可知T1大于T2，所以D正確。（3）石墨=2\*ROMANII電極通入的是氧氣，所以為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2N2O5+4e-═4NO3-；陽(yáng)極反應(yīng)有：2Cl---2e-=Cl22H2O--4e-=O2+4H+4xx陰極反應(yīng)有：Cu2++2e-=CuH2O+2e-=2OH-+H2yy依據(jù)體積相等則有：y=0.1+x,依據(jù)得失電子守恒則有：0.2+4x=0.8+2y,所以x=0.4,y=0.5,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8mol,所以共需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣體積為：1.8/4×22.4=10.08升。（4）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol

①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol

②可以通過(guò)①②聯(lián)立，2×②-①得到即

2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H==-1135.7kJ/mol

（5）CH3COONa+HNO3=CH3COOH+NaNO3,若向500ml0.1mol?L-1的CH3COONa的溶液中加入250ml0.1mol?L-1硝酸溶液，此時(shí)變?yōu)镃H3COONa、CH3COOH、NaNO3三者的等濃度混合溶液。所以順序是：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(NO3-)＞CH+)＞C(OH+)附加題：請(qǐng)考生根據(jù)本省考生情況選擇作答，分值不計(jì)入總分。36．（14分）【化學(xué)與技術(shù)】（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何種方法：（）(A)蒸餾法(B)凝固法(C)離子交換法(D)逆滲透法(2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．圖1為離子交換膜法電解原理示意圖，該離子膜均允許通過(guò)的分子或離子是,電解槽中的陽(yáng)極材料為。（3）精制的食鹽水通過(guò)離子交換膜電解槽電解。電解飽和食鹽水的離子方程式是。精制的氯化鈉溶液應(yīng)從口進(jìn)入電解槽中。25℃時(shí)，現(xiàn)有200mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH等于10，用石墨電極電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解。電解后溶液的pH約為（忽略溶液的體積變化），若要使溶液復(fù)原可向溶液中加入。答案：（1）A（2分）(2)陽(yáng)離子和水分子（2分）石墨或鉑（2分）（3）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）b（2分）13（2分）HCl(2分)解析：此題考查了物質(zhì)的分離與提純，電解原理，電極反應(yīng)式，PH的計(jì)算，離子交換膜等概念，以及應(yīng)用知識(shí)解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。（1）海水淡化目前最常用的方法就是利用海水中水的沸點(diǎn)最低，加熱汽化然后冷凝的方法，也就是蒸餾法。（2）由圖可知，離子從陽(yáng)極移向陰極，所以為陽(yáng)離子（Na+）和水分子,陽(yáng)極為Cl-放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)選惰性電極石墨或鉑。（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，由于Cl-在陽(yáng)極放電，而陰離子不能透過(guò)該陽(yáng)離子交換膜，所以要從b口進(jìn)入；陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,當(dāng)產(chǎn)生0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生0.02molOH-,濃度為0.1mol/L,所以pH約為1337．（14分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①②③④⑥⑤⑨⑦=8\*GB3⑧⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(所有問(wèn)題答案都要用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)(1)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。(2)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為_(kāi)________________對(duì)(3)元素③形成的最高價(jià)氧化物中含有__________個(gè)∏鍵，__________個(gè)δ鍵。元素④和⑥的第一電離能的相對(duì)大小為④⑥（填“＜”“＞”）。③和⑦形成的化合物中的雜化方式為。(4)已知元素⑩單質(zhì)的晶胞右圖所示，則V原子的配位數(shù)是__________，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dcm、密度為ρg/cm3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______________。答案：（1）【Ar】3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）1對(duì)成對(duì)電子（2分）（3）2（1分）,2（1分），＞（2分）sp3(2分)(4)8(2分)NAρd3/2(2分)解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。（1）根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)各軌道上填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)，所以基態(tài)銅原子的電子排布式為【Ar】3d104s1或1s22