氧化還原反應(yīng)1.高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+7O2-二CuSC4+CuO+Fe2O3+3SO2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）CuFe&中硫的化合價(jià)為-1CuFe9發(fā)生還原反應(yīng)1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物［答案］D［解析］CuFeS2中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFe&中S、Fe化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D正確。2.三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：N>FB.在與水蒸氣反應(yīng)中，NF3既是氧化劑又是還原劑C.若NF3泄漏，可用石灰水噴淋的方法減少污染D.在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1［答案］D［解析］原子半徑：N>F,A正確；三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素為+3價(jià),部分N元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為HNO3,部分N元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為NO,所以NF3既是氧化劑又是還原劑，B正確；石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏，可用石灰水噴淋的方法減少污染，C正確；根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)相等，可得被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2,比昔誤。3.已知：①NaNI+3H2O—3NaOH+NH3f,②NaH+H）—NaOH+H2%下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Na+>滬>h+B.反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽［答案］C［解析］離子半徑：N3->Na+>H+,A不正確；反應(yīng)①中元素的化合價(jià)均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不正確；根據(jù)反應(yīng)①可知Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鏤兩種鹽，D不正確。4.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2-+2FeS+SO2,則下列說法正確的是（）2CuFeS2中的S為-2價(jià)CuFe9僅是還原劑C.橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuSD.若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移［答案］A［解析］根據(jù)原子守恒知橫線上的物質(zhì)為Cu2S。因?yàn)镕e3+能氧化&-,所以CuFeS2中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià)、S為-2價(jià)，反應(yīng)前后Cu、S、O三種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，CuFe&既是還原劑也是氧化劑。反應(yīng)中除O2得電子外，+2價(jià)Cu也得電子，若有1molO2參加反應(yīng)，則有6mol電子轉(zhuǎn)移。.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是（）A.0.2mol［答案］AB.0.4molC.0.6molD.0.8mol［解析］本題考查氧化還原反應(yīng)。整個(gè)反應(yīng)過程中Cu失電子生成Cu2+,卬曰得電子生成口口。設(shè)NaNO3、NaNO2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則根據(jù)得失電子守恒有：2y=Bx2=1.6,根據(jù)原子守恒有：x+y=0.5X2.0=1.0,解彳1x=0.2,故選A。.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O—2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1C.若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體［答案］D果￡■|-INF,>——？邛］?>9HF［解析］無，一,所以NF3既是氧化劑又是還原劑，作氧化劑的NF3占總量的2/3,每生成1molHNO3,轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子。.關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O?9+AgClO3+10HF+O2,下列說法不正確的是（）A.每生成1molO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4Na.該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.中的物質(zhì)是AgCl2D.該反應(yīng)消耗的水有弓被氧化［答案］A［解析］由原子守恒可知中的物質(zhì)是AgCl;由元素化合價(jià)的變化可知C2既是氧化劑又是還原劑，H2O是還原劑；由得失電子守恒可知，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol;被氧化的H2O占反應(yīng)中消耗2的水的三。故選Aofl-8.在pH=1的某溶液中，可能存在N二,、卜Fe3+中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2,單質(zhì)Br2被還原,由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為（）A.N%、Fe3+?*B.只有N*C.I-、Fe3+D.只有I-［答案］D［解析］單質(zhì)Br2被還原說明溶液中一定存在I-,則#^、Fe3+都不存在，原因是Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-,N3在酸性條件下也能氧化I-。9.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl2kCH3CH2Cl+HClCH2—CH2+HCl-CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到■小淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br--2Cl-+Br2Zn+Cu2+—Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2fCl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)［答案］B［解析］CH2CH2+HC1-CH3CH2C1是加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn+Cu2+——Zn2++Cu中單質(zhì)Zn被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)兩個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)O-°H和互為同系物BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)［答案］B［解析］沒有給出氫氣燃燒對(duì)應(yīng)的反應(yīng)環(huán)境及生成物的狀態(tài)，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同系物結(jié)構(gòu)相似，即必須是同類物質(zhì)，但該項(xiàng)所給物質(zhì)一個(gè)是苯酚，一個(gè)是苯甲醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4水溶液不易導(dǎo)電的原因是BaSO4溶解度小，水溶液中離子濃度小，但BaSQ是強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3［答案］D［解析］NH4Cl與Ca（OH）2制取NH3的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）NaHSO4水溶液顯中性SiO2與酸、堿均不反應(yīng)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3［答案］C02-［解析］A項(xiàng)，在水溶液中，NaHSC4-Na++H++S4,故NaHSO4水溶液顯酸性；B項(xiàng),SQ能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)；C項(xiàng)，3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，F(xiàn)e與足量C2反應(yīng)只生成FeCl3o.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌［答案］A

［解析］在K2FeO4中，F(xiàn)e顯+6價(jià)，為鐵的非常見高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質(zhì)。.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O?H2SC4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32F2+2H2O-：4HF+O22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2T［答案］CD［解析］分析反應(yīng)Br2+SO2+2H2O-H2SO4+2HBr可知，水在該氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑。A項(xiàng)，N&O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2-20是還原劑，O2是氧化劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，H2。一。2,H2O作還原齊IJ,符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H2O先將Al氧化，NaOH再將Al與H2O反應(yīng)生成的Al(OH)3變成NaAlO2,反應(yīng)中水是氧化劑，故D項(xiàng)符合題意。.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過丫得到W的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H50HFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2［答案］D［解析］A項(xiàng)，Mg與CO2反應(yīng)可生成MgO;B項(xiàng)，Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)可生成Al2O3；C項(xiàng)，OH50H與Na反應(yīng)可生成C2H5ONa;D項(xiàng)，雖然FeCl3和Cu反應(yīng)可以得到CuCl2,但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2--LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同［答案］B［解析］A項(xiàng)，Li2NH中N的化合價(jià)是-3。B項(xiàng)，該反應(yīng)中H2一部分生成LiNH2,一部分生成LiH,故H2既是氧化劑又是還原劑，B正確。C項(xiàng)，Li+的離子半徑小于H-的離子半徑。D項(xiàng)，鋼瓶儲(chǔ)氫利用的是物理性質(zhì)，二者原理不同?！?已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且可G。)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.若某溫度下，反應(yīng)后-=11,則溶液中'''''=B.1參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2amolamolC.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量amolD.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為7amol［答案］D［解析］A項(xiàng)，可設(shè)溶液為1L,n(C1-)=11mol,n(C1O-)=1mol,則反應(yīng)中n(得電子)=11mol,生成1molClO-時(shí)只失電子1mol,故應(yīng)生成2molCl?！?失電子10mol),即比。埼&)=工A正確。由KCl、KClO、KClQa中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(Cl2)=qmol,B正確。Cl2通入KOH溶液中，可發(fā)生tOOiiIKOli""Kt.1IEhO1W--:KG-s+3”?，當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍：2amol(只發(fā)生反應(yīng)①)0一小匕mol(只發(fā)生反應(yīng)②)，C正確。若只發(fā)生反應(yīng)②，KClO3可達(dá)最大理論產(chǎn)量^mol,D錯(cuò)誤。.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()-Wt,"lZZZ,」3.沏121*三互卜Tw］A.25C,NaHCOE水中的溶解度比Na2CC3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，C2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的C2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)［答案］B［解析］A項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；D項(xiàng)制取Na2CQ的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。19.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之一(已知：Cu2O+2H+-Cu+Cu2++H2O)(5)甲與乙之間(填可能"或不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是OHN［答案］(1)AlH3H----H(2)AlH3+3H2OAl(OH)3J+3同T⑶Mg3N2⑷2NH3+3CuO江3Cu+N2+3H2O取樣后加稀H2SO4,如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無Cu2O⑸可能A1H3中的氫化合價(jià)為-1價(jià)，NH3中的氫為+1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣［解析］由甲加熱可產(chǎn)生金屬單質(zhì)和H2,可判斷甲為氫化物，又因甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可推出甲為A1H3o丙的摩爾質(zhì)量為1.25gL-1X22.4Lmo1-1=28gmol-1,中學(xué)中常見的摩爾質(zhì)量為28gmol-1的物質(zhì)有N2、CO、C2H4等，又因丙為單質(zhì)，則丙為N2,乙為NH3。20.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SC2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.1：4B.1：2C.2：1D.4：1［答案］B［解析］(NH4)2SC4分解生成SQ、N2、NH3和H2O的方程式為3(NH4)2SC4心3SO2T+NT+4NRT+6HO,故選Bo21.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：⑴H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為(填正鹽”或酸式鹽”)淇溶液顯(填弱酸性”中性”或弱堿性”)。⑶H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SC4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。H3PO2也可用電滲析法制備，四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):③早期采用三室電滲析法”制備H3PO2：將四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。［答案］(1)H3P021H2P。'+H+⑵①+1②H3PO4③正鹽弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3f(4)①2HO-4e--O2T+4H+②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2P。？穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2③P4H2P2或H3PO2被氧化［解析］(1)H3PO2為一元中強(qiáng)酸，則其電離方程式為H3PO2-H++H2p""(2)化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，故H3PO2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)。②設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為+x價(jià)，依題意并根據(jù)得失電子守恒有4X[(+1)-0]=1X[+x-(+1)],解彳導(dǎo)x=5,故氧化產(chǎn)物為H3P04。③因H3PO2為一■元酸，故NaH2P02為正鹽；H3P02為中強(qiáng)酸，故NaH2P02溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH31(4)①由題給裝置可知陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-—4H++。2仁②陽極生成的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，與從原料室穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室的H2P%反應(yīng)生成H3P。2。③若取消陽膜，合并陽極室和產(chǎn)品室，陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴(kuò)散來的H2砂2氧化，造成產(chǎn)品中混入P*雜質(zhì)22.氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為。⑵NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：〈1》(g)F(g)+3H2(g)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amolL-1,平衡時(shí)苯的濃度為bmolL-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_o一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)椤?用A、D表示)②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率式轉(zhuǎn)移的電子總投X100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)[答案](1)H2ONaBH4+2H2ONaBO2+4H2T4Na或2.408X12427仗aT7jmol3L-3(4)①A-D②C6H6+6H++6e—-05H12③64.3%[解析](1)H2的燃燒產(chǎn)物是H2Oo(2)由NaBO2和NaBH4中B化合價(jià)相同知，NaBH4中H化合價(jià)升高，H2O中H化合價(jià)降低，所以反應(yīng)為h1NaBH4+2H2ONaBO2+4H2T,1molNaBH反應(yīng)，則有4mol"化合價(jià)升高，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4Na。(3)由化學(xué)反應(yīng)知，平衡時(shí)苯的濃度為bmolL--1,則環(huán)己烷濃度為(a-b)molL-1,H2的濃度為3bmolL-1,所?%如/$)bx(3b)3￡7匕4以平衡常數(shù)K=淄12)=a-bmol3L-3=〃Kmol3L-3。(4)①由圖知J在多孔惰，性電極D表面生成0,0的化合價(jià)降低，所以電子移動(dòng)方向?yàn)椋篈-0②目標(biāo)產(chǎn)物是06H12,所以電極反應(yīng)為：03H6+6H++6e-05H12。③由題意知，電極E產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2.8mol,

［轉(zhuǎn);=n(O2)x4=2.8molx4=11.2mO,C6H6沒有完全轉(zhuǎn)化，所以電極D上有H2生成。設(shè)生成H2xmol,C6H6轉(zhuǎn)化ymol,

解得：y=1.2,x=2,r+6y=11,2(電子守恒則有」C6H6轉(zhuǎn)化ymol,

解得：y=1.2,x=2,22.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①t確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶?^A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液