專題十一：氧化還原反應(yīng)一：氧化還原反應(yīng)1、定義：有電子轉(zhuǎn)移（或化合價(jià)起落）的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移3、化合價(jià)4、物質(zhì)中某元素化合價(jià)的判斷KMnO4Cr2O72-5.相關(guān)看法氧化劑（氧化性）---獲取電子------化合價(jià)降低-----還原反應(yīng)-----還原產(chǎn)物還原劑（還原性）---失去電子------化合價(jià)高升-----氧化反應(yīng)------氧化產(chǎn)物二：習(xí)題牢固1氮化鋁(AlN)擁有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)異性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在必然條件下，氮化鋁可經(jīng)過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。以下相關(guān)該反應(yīng)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3B．上述反應(yīng)中，每生成2molAlN，N獲取6mole－C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al23氧化劑OD．該反應(yīng)N的化合價(jià)降低了2、X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．X被氧化了B．X是氧化劑C．Y發(fā)生了氧化反應(yīng)D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性3.2NaOH＋Cl22()已知：===NaCl＋NaClO＋HO，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的選項(xiàng)是A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子4.海水提溴過程中，將溴吹入吸取塔，使溴蒸氣和吸取劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中獲取1mol電子5.3Cl2＋6KOH3＋5KCl＋3H2在KClOO的反應(yīng)中，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每耗資3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍6工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，以下說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H24在反應(yīng)中作氧化劑SOD．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子7.氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必然條件下，AlN可經(jīng)過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的是()A．上述反應(yīng)中，N223是氧化劑是還原劑，AlOB．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g8.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，擁有強(qiáng)氧化性9.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1B．4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2C．3I25KI＋3＋3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比＋6KOHKIO為1∶5D．2FeS＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2＋2S↓＋6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶310.OF可以發(fā)生反應(yīng)：HS＋4O2F―→SF＋2HF＋4O，以下說法正確的選項(xiàng)是()222262A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶411、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水辦理劑，實(shí)驗(yàn)室中可經(jīng)過以下反應(yīng)制得：2KClO3224242ClO2242↑＋2H2O據(jù)此，以下說法不正確的＋HCO＋HSO↑＋KSO＋2CO是()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性23D．每1molClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1012實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===N