2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列方程式書寫正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-B．HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—142．9kJ·mol-1D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)2、在氯化銨溶液中，下列關系式不正確的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）3、2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質的基質，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。（）下列說法不正確的是（）A．5-FAM轉變?yōu)?-CFDA屬于取代反應B．5-FAM的分子式為C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應，5-CFDA消耗的NaOH物質的量多D．實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3溶液4、金屬一般具有的性質是（）A．在反應中作氧化劑 B．熔、沸點都較低C．硬度都較大 D．能導電、導熱、有延展性5、有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以葡萄、西瓜、山渣內為多，X的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gX與足量的鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.336L。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是()A．X的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式為C4H4O4C．與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有3種D．C物質能溶于水6、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pHB．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液D．用帶有玻璃塞的試劑瓶儲存Na2CO3溶液7、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是()A．Zn電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作后，甲池的SO42－微粒數減少C．電池工作后，甲池溶液的陽離子移動到乙池D．電池工作后，乙池中的Cu電極質量增加8、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧9、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時．一定是氫氧化鈉過量C．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量10、pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不確定11、已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2快下列有關說法中不正確的是()A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①C．1gKClO3、1gMnO2和0.1gMn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1gD．將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率12、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近（）A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：10313、下列反應沒有氫氣生成的是A．單質鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱14、下列實驗正確的是（）A．定容 B．制氨氣C．制蒸餾水 D．檢驗鉀離子15、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同16、下列有機物可通過氧化、酯化、加聚三種反應制備高聚物的是A．CH3—CH2—CH2—OHB．C．D．17、下列關于合金的說法正確的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③鐵銹是一種鐵合金；④合金至少含兩種金屬；⑤合金的熔點比組成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③18、在一定溫度下，2L密閉容器內，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

該反應達到平衡狀態(tài)的時間是A．3minB．1minC．2minD．0min19、101kPa時，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ20、有下列8種物質，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁炔⑥鄰二甲苯⑦乙醛⑧環(huán)己烯A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧21、純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫22、下列屬于弱電解質的是()A．CH3COONH4 B．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結構簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為______________。24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）應用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應。當c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，CH3COOH的電離常數為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標準液。滴加到20.00mL時恰好完全反應，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當_____恰好完全反應。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時讀數正確，結束時俯視讀數會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)26、（10分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗:已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數比為1:2，則M的化學式為_______________?；衔顰與H2O反應的化學方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產生兩種氣態(tài)單質。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時，陰極的電極反應式________________。27、（12分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。28、（14分）根據如圖填空：反應物是__________，生成物是___________。在2min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為________、_________、________。該反應的化學方程式是______。29、（10分）下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產生氣泡。試回答a連接電源的___極。b極的電極反應式為______。電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：___________。此時C極上的電極反應式為：_________。當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上的電極反應式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為______。電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________?

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、D4、D5、C6、B7、B8、B9、C10、C11、C12、B13、C14、D15、C16、C17、A18、A19、D20、C