學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1節(jié)水溶液第1課時水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài)［學習目標定位］1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的定義,并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算.2。知道強弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質的電離特點。3.會書寫常見弱電解質的電離方程式。一、水的電離1.水的電離(1)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－.（2)水的電離平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f([H＋］[OH－],[H2O］）.(3）水的離子積常數(shù)的表達式為Kw＝［H＋][OH－］。(4)常溫下，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－14mol2·L－2。①純水中［H＋]是1。0×10－7mol·L－1；②若某酸溶液中［H＋]＝1。0×10－4mol·L－1，則溶液中［OH－]為1。0×10－10mol·L－1。2.外界條件對水的電離平衡的影響分析下列條件的改變對水的電離平衡H2OH＋＋OH－的影響，并填寫下表:改變條件平衡移動方向溶液中[H＋]變化溶液中［OH－］變化pH變化水電離程度Kw的變化升高溫度右移增大增大減小增大增大加入酸左移增大減小減小減小不變加入堿左移減小增大增大減小不變加入活潑金屬（如Na)右移減小增大增大增大不變（1)常溫時，Kw＝1。0×10－14mol2·L－2，不僅適用于純水，還適用于酸、堿和鹽的稀溶液。(2)不同溶液中，［H＋］、[OH－]可能不同,但任何溶液中由水電離出的［H＋］與［OH－］總是相等的。（3)Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大.例125℃時，水的電離平衡H2OH＋＋OH－ΔH〉0。下列敘述正確的是（)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，［OH－]降低B。向水中加入少量固體NaHSO4，[H＋]增大，Kw不變C.向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，［H＋］降低D。將水加熱，Kw增大，［OH－］增大，呈堿性答案B解析＝［OH－］，呈中性?？键c水的電離題點改變條件對水電離平衡的影響方法規(guī)律（1）向水中加入能電離出H＋或OH－的物質,抑制水的電離。(2)向水中加入消耗H＋或OH－的物質,促進水的電離。（3)Kw表達式中，［H＋]、［OH－]均表示整個溶液中［H＋］、[OH－］的濃度。若溫度不變,溶液中[H＋］增大，則溶液中[OH－］減小。例2常溫下，有下列四種溶液：①1mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0。001mol·L－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的[H＋]之比為(）A.1∶10∶100∶1000 B。0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶1答案A解析在鹽酸中，溶液中的OH－全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的［H＋]等于溶液中的［OH－]溶液：①中[H＋］水電離＝[OH－]溶液＝1×10－14mol·L－1,②中[H＋］水電離＝［OH－］溶液＝1×10－13mol·L－1。在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[H＋］溶液：③中［H＋］＝1×10－12mol·L－1,④中[H＋]＝1×10－11mol·L－1。因此，四種溶液中由水電離出的[H＋］之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000?？键c水的電離題點水電離出［H＋]或[OH－]的計算方法規(guī)律(1)任何稀溶液中，水電離出的［H＋］與水電離出的［OH－］一定相等。(2)稀酸溶液中，［OH－］來自于水的電離，故水電離出的[H＋]水＝[OH－］溶液＝eq\f（Kw,［H＋]溶液)。當忽略水電離出的［H＋］水時，［H＋］溶液＝［H＋］酸.（3)稀堿溶液中,[H＋]來自于水的電離,故水電離出的［OH－］水＝［H＋]溶液＝eq\f（Kw,[OH－］溶液）.當忽略水電離出的[OH－]水時，[OH－]溶液＝[OH－]堿。二、電解質在水溶液中的存在形態(tài)1。強、弱電解質的概念(1）強電解質和弱電解質的概念和物質類別（2)強、弱電解質在水溶液中的存在形態(tài)強電解質在水溶液中全部以離子的形態(tài)存在，弱電解質在水溶液中主要以分子形態(tài)存在。2.電解質電離方程式的書寫(1）強電解質，用符號“=”；弱電解質，用符號“”。如:NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONHeq\o\al（＋，4）＋OH－。（2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－，3)，HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al（2－，3).(3)多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH）3的電離方程式為Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－。（4）弱酸的酸式鹽先完全電離，用“=”,生成的酸式酸根再部分電離,用“”。如NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3)，HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3）。(5）NaHSO4在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）,NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4）。3。溶劑化作用（1）電解質溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的,而是與水分子相互吸引、相互結合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。(2)溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。強電解質和弱電解質的判斷（1）判斷依據(jù)：根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離判斷。（2）常見的強弱電解質①強電解質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等，強堿：KOH、NaOH、BaOH2等,多數(shù)鹽：NaCl、Na2SO4、BaSO4、CaCO3等)）②弱電解質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：H2S、HF、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、，HClO、H3PO4等，弱堿：NH3·H2O、MgOH2等,少數(shù)鹽：HgCl2、CH3COO2Pb等))例3下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是()A.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B.強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C.強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離D.強電解質不一定能導電,弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱答案D解析判斷強、弱電解質的根本依據(jù)是看電解質在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導電能力的強弱無關。強極性的共價化合物如HCl也是強電解質，A項錯誤；強、弱電解質與溶解性無關,B項錯誤；溶于水或熔化時完全電離的電解質是強電解質，C項錯誤；電解質導電是有條件的,溶液的導電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關，D項正確.考點電解質及其分類題點強電解質和弱電解質的判斷易錯警示判斷電解質強弱時易錯方面(1)電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系.電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)有關，強電解質溶液的導電能力不一定強.(2）電解質的強弱與其溶解度無關.某些難溶鹽，雖然溶解度小,但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質，如BaSO4等。有少數(shù)鹽盡管能溶于水,但只有部分電離，屬于弱電解質，如（CH3COO）2Pb等.(3）強電解質不一定是離子化合物，某些具有強極性鍵的化合物也是強電解質。（4）強電解質在熔融狀態(tài)下不一定電離。若電解質為離子化合物，在熔融狀態(tài)能電離,若電解質為共價化合物，在液態(tài)不電離。例4下列電離方程式正確的是（)A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－，3）B。HF=H＋＋F－C.KAl(SO4）2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）D。CH3COONH4CH3COO－＋NHeq\o\al（＋,4)答案C解析NaHCO3是弱酸酸式鹽,是強電解質，完全電離,但HCOeq\o\al（－，3）不能拆成離子形式；CH3COONH4為強電解質,完全電離用“=”；HF為弱電解質，部分電離，用“".考點電解質及其分類題點電離方程式及其書寫方法方法規(guī)律電解質電離方程式書寫方法（1）先判斷是強電解質（用“=”)還是弱電解質(用“”）。(2)電離方程式應滿足電荷守恒與原子守恒。(3)水溶液中強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽電離方式不同，如:NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4），NaHS=Na＋＋HS－。例5現(xiàn)有如下物質：①NH3②NH4Cl③Ba(OH）2④氨水⑤SO2⑥BaCO3⑦H2S⑧KHSO4⑨NaHCO3⑩Cl2。請用物質的序號填寫下列空白：（1）屬于電解質的有。(2)屬于強電解質的有.(3）屬于弱電解質的有。答案（1)②③⑥⑦⑧⑨（2)②③⑥⑧⑨(3）⑦解析在水溶液中，電解質必須自身能發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質;在水溶液中能全部電離的電解質是強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，如NH4Cl、Ba（OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3;弱酸、弱堿、水及少部分鹽是弱電解質，如H2S；氨水屬于混合物,Cl2屬于單質，二者既不是電解質也不是非電解質?？键c電解質及其分類題點電解質的相關綜合方法總結(1）根據(jù)物質類別可以判斷有關電解質類別①單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質.②酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質。③強酸、強堿、大多數(shù)鹽屬強電解質,弱酸、弱堿、水和極少數(shù)鹽屬于弱電解質.（2）電解質判斷時注意的問題：①必須是自身電離出離子的化合物才是電解質.②電解質的強弱與溶解度的大小無關。如難溶鹽BaSO4屬強電解質，HF易溶于水,但是弱電解質.③活潑金屬氧化物是電解質，是因為在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。1。0。1mol·L－1的氫氧化鈉溶液和0.1mol·L－1的鹽酸中,水的電離程度（）A。前者大 B.前者小C.一樣大 D.無法比較答案C解析NaOH溶液中的[OH－］和鹽酸中的［H＋］相同，它們對水電離的抑制程度相同.考點水的電離題點條件改變對水的電離平衡的影響2.下列說法正確的是（)A.強電解質的水溶液中不存在任何分子B.強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液C.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物D.電解質的強弱與其在水中的溶解性無直接關系答案D解析強電解質溶于水后，全部電離，不存在溶質分子，但有水分子存在,A項錯誤；溶液的導電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷總數(shù)決定的，若強電解質溶液是稀溶液,則溶液中離子濃度很小，導電性就很弱,B項錯誤；強電解質部分是離子化合物，部分是共價化合物,如H2SO4是強酸,也是強電解質，但屬于共價化合物，C項錯誤；電解質的強弱與其溶解性無關，如BaSO4難溶于水，但屬于強電解質,而NH3·H2O易溶于水,但屬于弱電解質,D項正確.考點電解質及其分類題點電解質的相關綜合3。在純水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，若使水的電離平衡正向移動，并使OH－的濃度增大，則應加入的物質是()A。CH3COOH B。KOHC.KHSO4 D.Na答案D解析在純水中加酸或加堿都會抑制水的電離，因此A、B項錯誤；在純水中加入KHSO4,相當于加入酸,C項錯誤；在純水中加入Na，Na與H2O電離出的H＋反應，使水的電離平衡正向移動，并使OH－的濃度增大，D項正確?？键c水的電離題點條件改變對水電離平衡的影響4。下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變B。25℃時,NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwC。KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3均為電解質D.稀鹽酸加水稀釋時，水的電離平衡向電離方向移動答案D解析蒸餾水中滴加濃H2SO4,濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高,水的電離程度增大，［H＋]、［OH－］均增大，Kw增大，A不正確；Kw只與溫度有關，在任何酸、堿、鹽的稀溶液中,溫度越高，Kw越大，B不正確;KClO3屬于鹽,在水溶液中能電離，是電解質，SO3在水溶液中本身不能電離，是非電解質，C不正確;鹽酸在稀釋過程中，溶液中[H＋］減小，故水的電離平衡向電離方向移動,D正確?？键c題點5.向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度(I)隨加入氨水的體積（V)的變化曲線是（)答案B解析CH3COOH屬于弱電解質,其溶液中離子濃度很小，滴入氨水后，發(fā)生CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，生成強電解質,離子濃度增大，溶液導電性增強；當二者恰好完全反應時，溶液中離子濃度最大;若繼續(xù)滴入氨水，溶液體積增大，離子濃度減小,導電性減弱.考點電解質及其分類題點溶液導電能力的變化與分析6.(1）0.1mol·L－1的鹽酸加水稀釋時，水的電離平衡向方向移動.(2)25℃時,0。1mol·L－1的鹽酸中,[H＋]＝mol·L－1，[OH－]＝mol·L－1,水電離出來的[H＋］＝mol·L－1。(3）某溫度下測得純水中［H＋］＝2×10－7mol·L－1,則此時[OH－］＝；該溫度下向純水中加鹽酸使［H＋]＝5×10－6mol·L－1,則此時[OH－］＝。(4）在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋］為1.0×10－13mol·L－1，下列有關該溶液的敘述正確的是(填字母）。A.該溶液可能呈酸性B。該溶液一定呈堿性C。該溶液的［H＋］一定是0。1mol·L－1D.該溶液的[OH－］不可能為0。1mol·L－1答案（1)電離（2)0.11。0×10－131。0×10－13（3)2×10－7mol·L－18×10－9mol·L－1（4）A解析(1)鹽酸加水稀釋時，溶液中H＋濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向電離方向移動。(2)加入鹽酸，抑制水的電離，水電離出的[H＋]可忽略不計,溶液中［H＋]＝0.1mol·L－1，溶液中的［OH－］＝eq\f(1。0×10－14mol2·L－2,0。1mol·L－1）＝1。0×10－13mol·L－1，水電離出來的［H＋］＝溶液中的［OH－]＝1.0×10－13mol·L－1。(3）純水中[H＋］＝［OH－］,則[OH－］＝2×10－7mol·L－1；則該溫度下Kw＝4×10－14mol2·L－2，加入鹽酸后，[OH－]＝eq\f(4×10－14，5×10－6)mol·L－1＝8×10－9mol·L－1。(4）由水電離產(chǎn)生的［H＋]＝1。0×10－13mol·L－1，水的電離平衡受到抑制,有兩種情況，①該溶液可能顯酸性，［H＋]＝0。1mol·L－1，②該溶液可能顯堿性，[OH－］＝0。1mol·L－1,故A項正確?？键c水的電離題點水的電離平衡的綜合[對點訓練］題組1水的電離及其影響因素1.下列說法正確的是(）A.水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B.升高溫度,水的電離程度增大C。在NaOH溶液中沒有H＋D。在HCl溶液中沒有OH－答案B解析水是弱電解質，只有少部分電離，應用“”表示，故A錯誤；水的電離是吸熱的，<[H＋]，在酸、堿溶液中都存在H＋和OH－，故C、D錯誤?？键c水的電離題點水的電離平衡的綜合2。向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(）A.［H＋］[OH－]不變B。［H＋]增大C。［OH－]減小D.水電離出的[H＋]增大答案D解析向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，溶液中[H＋]增大，溫度不變，Kw不變，則[OH－］＝eq\f(Kw,［H＋］)減小,OH－由水電離產(chǎn)生,且水電離產(chǎn)生的[H＋］和[OH－]相等，故水電離出的［H＋]減小?？键c水的電離題點條件改變對水的電離平衡的影響3.水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時，水的離子積Kw（25℃)＝1×10－14mol2·L－2；在35℃時，水的離子積Kw（35℃)＝2。1×10－14mol2·L－2，則下列敘述正確的是(）A。[H＋］隨著溫度的升高而降低B。35℃時，［H＋］<［OH－］C。35℃時的水比25℃時的水電離程度小D。水的電離是吸熱的答案D解析35℃時，[H＋]＝[OH－］≈1。45×10－7mol·L－1;溫度升高，［H＋］和[OH－］都增大，且始終相等，水的電離程度也增大,因溫度升高平衡向正反應方向移動，故水的電離為吸熱過程?？键c水的電離題點條件改變對水電離平衡的影響4。能影響水的電離平衡，并使溶液中的［H＋]>［OH－］的操作是（）A。向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C。向水中通入二氧化碳氣體D.向水中加食鹽晶體答案C解析鈉和水反應生成氫氣促進水的電離，使溶液中的[H＋]<［OH－］；將水加熱,水的電離程度變大，但[H＋]＝[OH－］；向水中加食鹽晶體對水的電離無影響；向水中通入二氧化碳氣體生成碳酸,溶液中的［H＋]〉［OH－］。考點水的電離題點條件改變對水電離平衡的影響題組2水電離出［H＋］或［OH－]的計算5.在相同溫度下,0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比,下列說法正確的是（）A。兩者都促進了水的電離B。由水電離出的[H＋]都是1。0×10－12mol·L－1C。由水電離出的［OH－］都是0。01mol·L－1D。由水電離出的[H＋]相等答案D解析加酸或加堿均抑制水的電離，A錯;若該溫度下水的離子積常數(shù)為Kw（這里沒有說是25℃),則在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的［H＋］＝eq\f(Kw,[OH－］）＝eq\f（Kw，0.01）mol·L－1，在0。01mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的［H＋]＝[OH－]水電離＝eq\f(Kw，0.01)mol·L－1，所以B、C均錯，D對?？键c水的電離題點水電離出[H＋]或［OH－］的計算6。常溫下,某溶液中由水電離出來的[H＋]＝1。0×10－9mol·L－1，該溶液可能是(）①二氧化硫的水溶液②氯化鈉水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B。①②C.②③D。③④答案A解析某溶液中由水電離出來的［H＋]＝1。0×10－13mol·L－1，說明溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSOeq\o\al(－,3）＋H＋，HSOeq\o\al（－，3)SOeq\o\al(2－,3）＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH=Na＋＋OH－,溶液呈堿性?？键c水的電離題點條件改變對水的電離平衡的影響題組3電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的判斷7。下列說法正確的是()A。HR溶液的導電性較弱,HR屬于弱酸B.某化合物溶于水能導電，則該化合物為電解質C.根據(jù)電解質在其水溶液中能否完全電離,將電解質分為強電解質和弱電解質D.食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質答案C解析溶液的導電性取決于該溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，故A項錯;化合物溶于水能導電，不能確定該化合物是電解質,該化合物也可能是非電解質,如SO2，故B項錯；食鹽和食鹽水都是混合物，故食鹽和食鹽水都不是電解質,故D項錯?？键c電解質及其分類題點電解質的相關綜合8.下列事實可以證明NH3·H2O是弱堿的是()A。氨水能跟CuCl2溶液反應生成Cu(OH）2沉淀B.銨鹽受熱易分解，放出氨氣C.0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol·L－1的氨水中，［OH－］約為10－3mol·L－1答案D解析0。1mol·L－1的氨水中,［OH－]約為10－3mol·L－1,說明NH3·H2O只有部分發(fā)生了電離,可證明NH3·H2O是弱堿.考點電解質及其分類題點強電解質和弱電解質的判斷題組4電解質溶液的導電能力9。在四份相同濃度的稀硫酸中分別緩慢滴加下列溶液，其導電能力先減弱至最弱，然后又逐漸增強的是（)A.NaOH溶液 B。Ba(OH）2溶液C.BaCl2溶液 D.氨水答案B解析電解質溶液導電能力的強弱與溶液中離子濃度的大小及陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目有關。在稀硫酸中分別緩慢加入NaOH溶液、BaCl2溶液、氨水，溶液中分別有強電解質Na2SO4、HCl、(NH4）2SO4生成,溶液中仍然存在著大量離子，其導電能力無明顯變化。由于H2SO4與Ba（OH)2反應生成BaSO4沉淀和水，故在滴加過程中溶液的導電能力先減弱到最弱，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液后，溶液中存在Ba2＋和OH－，溶液的導電能力又逐漸增強?？键c電解質及其分類題點溶液導電能力的變化與分析10。把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(）A。自來水B。0。5mol·L－1鹽酸C.0。5mol·L－1CH3COOH溶液D。0.5mol·L－1KCl溶液答案B解析溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化.自來水幾乎不導電,加入0.05molNaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質,加入0.05molNaOH后，生成強電解質CH3COONa，導電性明顯增強；0。5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固體后，離子濃度增大，導電能力增強；100mL0。5mol·L－1的鹽酸與0。05molNaOH反應生成0。05molNaCl，由于HCl、NaOH、NaCl均完全電離,溶液中自由移動的離子濃度幾乎不變,所以溶液的導電能力基本不變?？键c電解質及其分類題點溶液導電能力的變化與分析［綜合強化］11。室溫下，某溶液中由水電離出的［H＋］和［OH－]的乘積是1×10－26mol2·L－2，下列說法中正確的是（)A.該溶液的溶質不可能是NaHSO4B.向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生H2C。下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋D.向該溶液中加入NaHCO3,一定有化學反應發(fā)生答案D解析由題給信息可知，溶液中[H＋]水＝[OH－］水＝1×10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，說明溶液顯酸性或顯堿性。因NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4），溶液中的溶質可能是NaHSO4，A項錯誤;如果酸性溶液中存在NOeq\o\al（－，3),加鋁粉則不會產(chǎn)生H2，B項錯誤;若溶液呈堿性，則Cu2＋不能大量存在，C項錯誤；加入NaHCO3，一定存在H＋＋HCOeq\o\al（－,3)=H2O＋CO2↑或OH－＋HCOeq\o\al(－,3）=COeq\o\al(2－，3)＋H2O，D項正確.考點水的電離題點水的電離平衡的綜合12。如圖表示水中［H＋]和[OH－]的關系，下列判斷錯誤的是（)A。兩條曲線間任意點均有［H＋][OH－]＝KwB。M區(qū)域內(nèi)任意點均有［H＋]〈［OH－]C.圖中T1〈T2D。XZ線上任意點均有pH＝7答案D解析A項正確，［H＋］[OH－］＝Kw為水的離子積表達式，它適用于水及稀溶液；B項正確,XZ線上任意點都有[H＋］＝[OH－],M區(qū)域位于直線XZ的左上側，則M區(qū)域內(nèi)任意點均有［H＋]<［OH－]；C項正確，H2OH＋＋OH－ΔH>0，升高溫度，平衡正向移動，Kw增大，圖中Z點Kw（Z）＝(10－6。5mol·L－1)2＝10－13mol2·L－2，X點Kw（X)＝(10－7mol·L－1）2＝而XZ線上只有X點[H＋］＝[OH－］＝10－7mol·L－1，也就是說XZ線上只有X點的pH＝7?？键c水的電離題點水的電平衡曲線13.(1）在下列空格中填“〉”“<”或“＝”。①25℃時,0.5mol·L－1CH3COOH溶液中由水電離出的［H＋］0.5mol·L－1鹽酸中由水電離出的［H＋］。②25℃時，0。5mol·L－1鹽酸中由水電離出的[H＋］0.5mol·L－1硫酸中由水電離出的[H＋].③25℃時，0。5mol·L－1鹽酸中由水電離出的［H＋］0。5mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。(2）現(xiàn)有四種溶液：①NaOH,②H2SO4，③CH3COOH，④HCl，當由水電離出的[H＋]相同時，以上四種溶液物質的量濃度由大到小的順序是。答案（1)①>②〉③＝(2）③〉①＝④〉②解析（1）CH3COOH電離出的［H＋］〈0.5mol·L－1,鹽酸電離出的［H＋］＝0。5mol·L－1，硫酸電離出的［H＋]＝1mol·L－1，0.5mol·L－1NaOH溶液電離出的［OH－］＝0。5mol·L－1，所以CH3COOH溶液中由水電離出的[H＋]大于鹽酸中由水電離的[H＋];鹽酸中由水電離的［H＋]大于硫酸中由水電離的[H＋]；鹽酸中由水電離的[H＋］等于NaOH溶液中由水電離的［H＋］。（2）由于由水電離出來的［H＋］相等，則以上溶液由自身電離出的［H＋］或[OH－]應相等。由于CH3COOH是弱酸，所以其物質的量濃度最大。而H2SO4是二元強酸,其物質的量濃度最小.HCl和NaOH為一元強酸和一元強堿，若［H＋］＝［OH－]，則二者物質的量濃度相等.考點水的電離題點水電離出的[H＋］或［OH－]的計算14。（1）某溫度(t℃）時，水的Kw＝1×10－12mol2·L－2，則該溫度（填“〉”“〈"或“＝”）25℃，其理由是.(2)該溫度下,［H＋]＝1×10－7mol·L－1的溶液呈（填“酸性"“堿性”或“中性”）;若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的［OH－］＝mol·L－1.(3）該溫度下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液加水稀釋至2L，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]接近于mol·L－1。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不"，下同）移動，在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動。答案(1）>升溫促進水電離，Kw增大（2)堿性1×10－7(3)1×10－8(4)向右向右解析(1)升高溫度，Kw增大，現(xiàn)Kw＝1×10－12mol2·L－2>1×10－14mol2·L－2，因此該溫度大于25℃。(2)此溫度下該溶液中[OH－]＝eq\f（1×10－12,1×10－7）mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因為[OH－]>［H＋],所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來的[OH－］等于溶液中的［H＋]，即為1×10－7mol·L－1。(3）稀釋后溶液中［H＋]為eq\f（1×10－3L×0。1mol·L－1，2L)×2＝1×10－4mol·L－1。那么［OH－］＝eq\f（1×10－12,1×10－4）mol·L－1＝1×10