/7710c日tA、C的溶解度相等C61、(1)溶解度變大且明顯60c日ta、b的溶解度相等30不飽和62、(1)紫色光澤；粉末狀微細晶體⑵+6(3)干燥常溫容器內O263、80g64、四種；5：9：1：465、偏二甲月井是由65、偏二甲月井是由GNH三種元素組成；一個分子中含有12個原子；一個分子中CH、N的原子個數(shù)比為1：4：1等。化學基本概念和原理(一)【知識點撥】一、物質的組成和結構.知識結構.重點概念的含義與應用(1)分子從微觀上研究物質時引入的一個概念。是保持物質化學性質的最小粒子，分26/77子很小但有一定的質量，分子總在不斷地運動，分子之間有間隔，同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。由分子構成的物質有：大多數(shù)非金屬單質和非金屬元素的氧化物、氣態(tài)氫化物及含氧酸，大多數(shù)有機物等。（2）原子也是從微觀上研究物質時引入的一個概念。原子是化學變化中的最小粒子，即在化學變化中原子不能再分。由原子構成的物質有：金屬單質、極少數(shù)非單質（如金剛石、石墨）。（3）離子從微觀上研究化合物時引入的一個概念。離子是帶電的原子或原子團。帶正電荷的離子叫陽離子，如、2+、4+等；帶負電荷的離子叫陰離子，如－、 S2－、－、42－等。由離子構成的物質有：堿類和大多數(shù)的鹽。（4）元素從宏觀上認識物質時，分析物質的組成，引出的一個宏觀上的概念。元素的具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。此概念應用于物質的宏觀組成。（5）原子的構成原子由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成。原子核由質子和中子構成，每個質子帶 1個單位正電荷，中子不帶電。故原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于核內質子數(shù)。在含有多個電子的原子里，核外電子是按能量高低分層（離核遠近區(qū)域）排布的，把能量最低，離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫做三、四、五、六、七層。每層最多容納的電子數(shù)目是一定的，第一層為2個，第二層為8個，第三層為18個，但是，最外層電子數(shù)目不超過8個。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有明顯的特點：金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)目都是 8個（氦只有一個電子層，所以是 2個）。通常認為這種最外層有 8個電子（最外層是第一層時為2個）的結構叫做穩(wěn)定結構，這里所說的穩(wěn)定是相對的，不是絕對的。在構成原子的各種粒子中，質子數(shù)決定了元素種類，質子數(shù)與中子數(shù)之和決定了該元素的相對原子質量，最外層電子數(shù)跟元素的性質特別是化學性質密切相(6)離子化合物與共價化合物這是在學習了核外電子排布的初步知識后，研究不同元素的原子是怎樣形成化合物時，引出的兩個概念。由陰、陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。典型的金屬元素與典型的非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，如、 2、、2s等。以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。一般兩種非金屬元素之間形成的化合物都是共價化合物，如H2O、3、4等。(7)化合價化合價是元素的一種性質。一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質，叫做這種元素的化合價。這種性質只有在元素形成化合物時才能表現(xiàn)出來，所以單質中元素的化合價為零。在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值等于該元素一個原子得到或失去電子的數(shù)目，得電子為負價，失電子為正價。在共價化合物里，元素化合價的數(shù)值是該元素一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目，電子對偏向的元素為負價，電子對偏離的元素為正價。任何化合物中各種元素的正負化合價的代數(shù)和為零。根據(jù)這一原則，可以依據(jù)元素化合價書寫化學式，也可以判斷化學式書寫得是否正確，還能利用化學式,求化合物中某一元素的化合價。要記住常見元素的化合價。如氫元素一般為+ 1價，氧元素為-2價.易錯易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別(1)分子和原子分子原子士7E義保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子區(qū)別在化學變化中可以再分在化學變化中不可再分.聯(lián)系分子由原子構成，分子在化學變化中可以分成原子，這些原子又可構成新的分子(2)原子和離子

陽離子陰離子結構核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核內質子數(shù)〉核外電子數(shù)核內質子數(shù)〈核外電子數(shù)電性不顯電性顯正電性顯負電性相互用電孑陽離子K士陰離子關系三原干三(3)兀素和原子元 素原 子，概念具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只表示種類，不能表示個數(shù)，表示物質是由哪些元素組成的微觀概念，既表示種類，也能表示個數(shù)，表示物質是由哪些原子或每個分子由幾個原子構成的聯(lián)系兀素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，原子結構中的質子數(shù)決定著元素的種類，原子的最外層電子數(shù)往往決定著元素的化學性質(4)質子、中子和電子質子中子電子電性帶正電不顯電性帶負電電量101質量1.6726X10—27千克1.6748X10—27千克1^726xl0-a7上一 千克1836相對質量?1?11-1836對兀素的作用質子數(shù)決定兀素的種類中子數(shù)影響兀素的相對原子質量最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質二、物質分類.知識結構

/■渭&質睜屬/ 金屬例;K、Ca/■渭&質睜屬/ 金屬例：。方HrS廠氧化物J酸性氧化物例上。5、^［藏性氧化物例，CaOsCuO物質芫機化合物｛氧與否J含氧酸例:H2SOPHNOj物質芫機化合物I無氧酸例HChH道丁元酸例；HNO3>HC1氫原子個數(shù)，二元酸例：H聲H2S多元酸例*HFS海水與否產(chǎn)F溶性減例；NaOH.Ba(OH)2喊J tF溶性喊例:Cu(QH?FefOHb“ 「一元減例：KOH>NaOHl含QH一個趙二元減例】Ca(OH)2>Ba(OH)2〔多元減例：Al(OHb、Fe(CH)3「正鹽例：NaCLN暝0$「按中和程度M酸式鹽例:NaHCOj［喊式鹽例；C^OH^COj「硫酸鹽例工k2so4.ai/so4)3,硝酸鹽例；KNOrNH4NO3k按蛆點鉀鹽例:KCbKN03有機化合物例事CH仆GH^OH、CH3有機化合物例事CH仆GH^OH、CH3COOHI混合物 例工空氣、石油、石灰水.重點概念的含義與應用(1)純凈物和混合物這是研究物質時首先遇到的問題，是純物質還是不純的物質純凈物是由同一種物質組成，由分子構成的物質從微觀上看是由一種分子構成，因此，純凈物具有固定的性質?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質混合而成，若物質由分子構成從微觀上看由兩種或兩種以上的分子混合而成，相互之間沒有發(fā)生化學反應，各自保持自己的性質，因此混合物沒有固定的性質。(2)單質和化合物這是從所含元素角度看純凈物時，將純凈物進行分類的。單質是由同種元素組成的純凈物，從微觀上看單質由同種元素的原子構成，可分為金屬單質和非金屬單質?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，從微觀上化合物由不同種元素的原子構成。(3)氧化物由兩種元素組成的化合物，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物c根據(jù)其性質還可分為酸性氧化物和堿性氧化物。到高中學習時還會有兩性氧化物。學習氧化物概念后，應會把知識遷移，推導出其它由兩種元素組成化合物的

有關概念，如氯化物（、）、硫化物（2S、）、氣態(tài)氫化物（、3）等。（4）酸、堿、鹽是從某些化合物溶于水后（或晶體熔化后）能否導電，能導電的說明在水溶液中（或熔化狀態(tài)下）能發(fā)生電離，從電離的生成物來分類和命名的。.易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別（1）純凈物與混合物項目純凈物混合物概念由一種物質組成由兩種或多種物質混合而成微觀構成由同種分子構成由不同種分子混合組成特征有固定的物理性質和化學性質各物質都得保持原來自已的性質，所以沒有固定的性質相互關系兩種或兩種以上純凈物可以機械地混合成混合物混合物可以經(jīng)物質的分離提純，得到純凈物舉例食鹽、氯化氫食鹽水、稀鹽酸（2）單質與化合物項目單質化合物概念由同一種兀素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物共同點均為純凈物不同宏觀由同一種元素組成由不同種元素組成占八、、微觀由同種元素原子構成由不同種元素原子構成相互關系化含痛度單質，化合物分解反應或置換反應舉例氧氣（O2氧化銅（）（3）酸、堿、鹽項工酸堿鹽

概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物共同占八、、均為化合物，且溶于水后的溶液或晶體熔化后者B能導電不同占八、、水溶液中的陽離于全部是氫離子水溶液中的陰離子全部是氫氧根離子水溶液中是金屬離子和酸根離子相互關系酸+堿—?鹽+水舉例基本概念和原理復習(二)

專題5、溶液【知識結構】一、學習要求了解：溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念，固體溶解度曲線的涵義。(2)對混合物分離的常用方法：過濾、結晶有大致印象(3)掌握溶液中有關溶質質量分數(shù)的計算。二、重點知識點撥.溶液、溶質、溶劑的概念溶液概念包含三個要點：①溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的；②其分散粒子為肉眼看不見的分子或離子，所以具有均一、穩(wěn)定的特征；③溶液是混合物。應用：溶質、溶劑的判斷：A、根據(jù)溶液的名稱，一般溶質在前，溶劑在后。B、若物質在溶解時發(fā)生化學反應，在形成的溶液中，溶質是反應后分散到溶劑中的生成物。.飽和溶液和不飽和溶液的判斷及相互轉化其轉化關系如下：.飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液的關系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。一定溫度下，對于同一溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃一些。.溶解性與溶解度溶解性與溶解度是兩個既有區(qū)別又有聯(lián)系而且易于混淆的概念。溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力。溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關，通常用易溶、微溶、可溶、難溶表示。溶解度是衡量某物質在某溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。.溶解度曲線的涵義及其應用涵義：①表示物質在不同溫度下的溶解度；

②不同物質在同一溫度下的溶解度；③物質的溶解度受溫度影響的大小。應用：①判斷某物質在不同溫度下溶解度的大??；②比較同一溫度下，不同物質溶解度的大??；③判斷不同物質溶解度受溫度影響的變化趨勢；④確定混合物分離、提純的方法。.混合物分離的兩種方法一一過濾和結晶過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，結晶是分離幾種可溶性固體的方法。.溶液組成的表示方法溶液組成用溶質的質量占全部溶液質量的分數(shù)來表示:溶質質量分數(shù)二溶質的質量溶質質量分數(shù)二溶質的質量酒液的質量★溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別:溶解度和溶質的質量分數(shù)項目溶解度溶質的質量分數(shù)量的關系表示溶質質量與溶劑質量的關系表示溶質質量與溶液質量的關系r條件①與溫度有關②必須是飽和溶液③在一定溫度卜，某溶質對100克溶劑來說，溶解度『個固定的質量①與溫度無關②不一定是飽和溶液③在一定溫度卜，某溶液溶質的質量分數(shù)可啟多種變化，但飽和溶液溶質的質量分數(shù)最大’計算公式溶質質量溶液質量X100%單位用克表不沒有單位，是個比值聯(lián)系溶解度某溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度+100gX100%三、盲點與誤區(qū)1、溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系（1）區(qū)別：溶解度是衡量物質在某種溶劑中溶解能力大小的尺度，它與溫度等條件有關，學習是必需注意四要素。質量分數(shù)是一定量溶液里溶解溶質的多少，與溫度等外界條件無關，也不一定是飽和溶液。（2）聯(lián)系：在飽和溶液中二者有密切的關系，可以進行相互換算。2、溶質質量分數(shù)的六不變在溶液變化過程中，其質量分數(shù)不變的大致有以下六種。（1）將溶液倒出一部分，溶質的質量分數(shù)不變。因為溶液具有均一性。（2）相同質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合后，溶質的質量分數(shù)不變。因為溶液具有均一性。（3）恒溫下，向飽和溶液中加入同種溶質，溶質的質量分數(shù)不變。因為一定溫度下的飽和溶液中，不能再繼續(xù)同種溶質。（4）升高硝酸鉀等溶液的溫度（溶劑不變，無另加同種溶質） ，溶質的質量分數(shù)不變。因為硝酸鉀等溶質的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溶液的溫度，溶液中溶質的質量不會發(fā)生改變。（5）降低氫氧化鈣等溶質溶液的溫度（溶劑不變，無另加同種溶質） ，溶質的質量分數(shù)不變。因為氫氧化鈣等溶質的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溶液的溫度，溶液中不會析出溶質。（6）恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的水，溶質的質量分數(shù)不變。因為雖然恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑會導致溶質晶體析出，但由于析出晶體后所得溶液依然是該溫度下的飽和溶液，所以溶液的質量分數(shù)不變。3、溶液中的“不一定”（1）向溶劑（水）中加入固體、氣體等不一定就是溶質。如向一定量的水中加入氧化鈉，攪拌后得到的是氫氧化鈉溶液，故溶質是氫氧化鈉而不是氧化鈉。（2）溶液飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度。（3）飽和溶液升高溫度后不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?。?）飽和溶液析晶后過濾，所得母液中溶質的質量分數(shù)不一定不變。因為析晶方法常有恒溫蒸發(fā)和降溫兩種。若采用恒溫蒸發(fā)，析晶后母液中溶質的質量分數(shù)不變。但如果采用的方法為降溫，則析晶后母液中溶質的質量分數(shù)卻要發(fā)生改變——變小。(5)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定比不飽和溶液中溶質質量分數(shù)大。因為如果在不同溫度下或是不同種溶質，就很難比較?！纠}】考點1、利用不變規(guī)律解題例1、將80g30%的食鹽水倒出三分之一，剩下的溶液中食鹽的質量分數(shù)是()40%30%C20%D.10%分析：根據(jù)“不變規(guī)則”可知食鹽溶液的質量分數(shù)仍為30%。遷移與拓展：不論溶質的質量分數(shù)是多少，取出的溶液或剩余的溶液具溶質質量分數(shù)不變。答案：B考點2、利用混合規(guī)律解題例2、把150g25%的食鹽水與150g15%的食鹽水混合后，溶質的質量分數(shù)是()25%20%15%10%解：150gx25%+150gxl5%xloo%=2(m混合后所得溶液溶質的分數(shù)為： 「二■分析：溶質質量分數(shù)不同而質量相同的同種溶液混合后，溶液的質量分數(shù)等于這兩溶液質量分數(shù)之和的一半。注意：當兩溶液的質量不相等時，不遵守此規(guī)律。所以，不要見到兩溶液相混合，就認為其溶質質量分數(shù)就等于原來兩溶液的平均值,答案：B考點3、利用蒸發(fā)規(guī)律解題例3、把M克某溶質溶于N克水中，要使所得溶液的溶質質量分數(shù)增大一倍,可采取的辦法是()Na.蒸發(fā)5g水M+N 旦蒸發(fā)2水C.加入M克溶質MD.加入了'容質解：Mg_M原溶液溶質質量分數(shù)為：'L+1,+2M溶質質量分數(shù)增大一倍為：二-NTOC\o"1-5"\h\z(1)若采用蒸發(fā)溶劑的方法，設需蒸發(fā)溶劑質量為 xMg_2MM以 x= 旦Mg+Ng-xM+N 2(2)若采用增加溶質的方法，設需增加溶質質量為 yMg八_2M M(M+N)Mg+Ng+yM+N廠N-M旦分析：要使溶液的質量分數(shù)增大一倍，則應蒸發(fā)掉溶劑的質量等于原溶液質量的一半。注意：不要把“原溶液質量”誤認為“原溶劑質量”。答案：B考點4、利用加入規(guī)律解題例4、一定溫度下，把88g20%的硝酸鉀溶液白質量分數(shù)降至10%,可采取的辦法是()A.將溶液減去一半減去8.8g硝酸鉀C.加入88g水D.蒸發(fā)掉44g水解：設需加溶劑水質量為x區(qū)工2也］0陪［0%88g-Hxx=88g分析：要使溶液的質量分數(shù)減小一半，應加入溶劑的質量等于原溶液的質量。注意:不要與前面規(guī)律相混淆。答案：C例5、欲使2015%的食鹽水變?yōu)?0%的食鹽水，應加入食鹽多少千克?

解：設需加入食鹽質量為x迎至必也X1OO%=2O%203出x=1.25點評：溶液“加濃”問題的特點是增加溶質來提高溶質質量分數(shù)的題型。從分析溶質、溶液、溶劑幾個量的變化情況中找出質量關系，再列方程式，求解?？键c5、利用配制規(guī)律解題例6、用20%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液混合，配制成30%的硫酸溶液,需取20%的硫酸與50%的硫酸的質量比是（）2：55：22：11：2解：設應取20%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液質量分別為x、y根據(jù)溶液混合前后溶質質量相等：xX20%+yX50%=（x+y）X30%x_2得：二一答案：C點評：10%本題也可以用十字交叉法解題:20%10%20%的硫酸與50%的硫酸質量比為2：1?？键c6、溶解度曲線的應用例7、下圖為AB兩種物質的溶解度曲線圖。在tC時，向兩個都裝有M克水的燒杯中，分別加入A物質、B物質各N克，充分攪拌，兩燒杯均有晶體（均不含結晶水）剩余。剩余晶體質量分別用和表示，試據(jù)圖比較下列各溫度下和的大小：(1)t1C時，(2)t2C時，(3)t3C時，分析：t1C時，溶解度A>B,等質量的水中溶解A較多，剩余A較少，故<;c時，溶解度A=B,等質量的水中溶解AB質量相同，剩余AB質量相同，故=;c時，溶解度A<B,等質量的水中溶解B較多，剩余B較少，故)。觀察溶解度曲線，關鍵是看溶解度曲線的走向與曲線的變化形式，溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響越小。答案：⑴<(2)=(3)>考點7、溶質質量分數(shù)概念的理解例8、20c時，氯化鈉的溶解度為36g,在20c時，把10g氯化鈉加入到25g水中，充分攪拌后，溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？解：設20c時，25g水中最多溶解氯化鈉的質量為x36g_x100g25gx=9g所得溶液是該溫度下的飽和溶液?！猑―xl00%^26.5%溶質質量分數(shù)=:N.工評析：解決此題首先要利用溶解度進行判斷，溶液是否飽和，然后再進行計算?？键c8、知識點的綜合例9、某溫度時，硝酸鏤在水中的溶解度是A克。在該溫度時，將B克硝酸鏤放入C克水中，充分攪拌，求所得溶液中硝酸鏤的質量分數(shù)分析：若硝酸鏤全部溶解：-1+_ -+若硝酸鏤未完全溶解，則溶液為飽和溶液，可根據(jù)該溫度時硝酸鏤的溶解度計算溶質的質量分數(shù)：Agxiocm=^^-%lOOg+A5100+A此題為字母題，要從兩方面解題，溶質全部溶解和溶質未完全溶解，其答案是不一樣的。例10、將10g鋅投入到49g未知濃度的稀硫酸中，當反應停止后，過濾稱得溶液質量增加了6.3g,求原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設49g未知濃度的稀硫酸中含硫酸質量為 x+H24=4+H2T 溶液增重6598 2 65—2x 6.3g98_63x63gx=9.8g迤xl00%=20%49g評析：在解此類題目時，利用質量差值進行計算很方便。解題時注意挖掘題意中的有關差量是解題的突破口。根據(jù)質量守恒定律，發(fā)生反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和相等。但反應前后同一狀態(tài)的物質質量或不同狀態(tài)的物質質量之間總有一定的差量，這些差量與反應物的質量或生成物的質量成正比的關系。例11、把50g鐵片放入400g硫酸銅溶液中，充分反應后，假定硫酸銅溶液中的銅全部沉積在鐵片上，將鐵片取出洗凈、烘干、稱量，“鐵片”重51.6g,求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設生成4的質量為x,銅的質量為y,參加反應的鐵的質量為z+4=4+ “鐵片”增重56 152 64 64-56z x y 1.6gx=30.4gy=12.8gz=11.2g硫酸亞鐵溶液的質量=11.2g+400g—12.8g=398.4g2曳xl00%=7.63%反應后溶液中溶質的質量分數(shù)= 二評析：對于反應后的溶液，必須要搞清什么是溶質，溶質的量是多少。一般來講，應后溶液的質量等于參加反應的各物質的質量總和減去反應后所生成的氣體質量或沉淀的質量?？键c9、跨學科的綜合例12、AB兩元素的相對原子質量都是兩位數(shù)， A元素的相對原子質量的個位數(shù)和十位數(shù)與B元素的相對原子質量的個位數(shù)和十位數(shù)剛好顛倒過來， 且2A=C,C的相對分子質量為78,A的相對原子質量的個位數(shù)減去十位數(shù)為 1。求C的化學解：設A元素的相對原子質量的十位數(shù)為x,個位數(shù)為V,則依題意有如下關系：f2(10x+y)+(10y+x)=78[y-x=l解得:x=2,y=3即A的相對原子質量為23,B為32,亦即A為，B為S,C的化學式為2S。評析：利用數(shù)學的方程組法解題，可以簡化計算的難度，關鍵是要認真的審題，找到相關量之間的關系。例13、有1g重的氣球皮，若充入氫氣時氣球開始上升，至少要充入多少升氫氣。(空氣的密度為1.29g/L,氫氣的密度為0.09g/L,氣球皮的體積忽略不計)解：當F浮AG氣球皮(H2)時，氣球才上升。設至少要充入x升H2,則有1.29xA1+0.09x解得：XA0.833L評析：這是一道與物理學科中的浮力有關的化學題。相關學科的相互滲透是提高分析問題解決問題能力的有效途徑，可以擴大知識面，在學習化學的基礎上復習物理知識?？键c10、多解討論例14、將10g鋅粒投入36.5g未知濃度的鹽酸中，當反應停止后，溶液中尚有鋅粒剩余。過濾后濾液質量為42.8g。求這種鹽酸的質量分數(shù)。解法一：根據(jù)反應后溶劑質量不變（水未參加反應），求溶質的質量，然后按溶質的質量分數(shù)的概念求解。設反應消耗氯化氫的質量為x+2=2+H2T 差量73 136 136—73=63x 42.8g—36.5g=6.3gx=7.3g 7.336.5gX100%=20%解法二：根據(jù)反應物與生成物和剩余物之間的量的關系求出氯化氫的質量。設反應消耗氯化氫的質量為x,剩余鋅的質量為y。則由質量守恒定律可知,剩余的鋅粒與逸出的氫氣總質量為：1036.5g-42.8g=3.7g+2=2+H2T65 73 210g-yx 3.7g-yy=3.5g x=7.3g7.336.5gX100%=20%解法三：根據(jù)反應物與生成物中氯元素的含量相等求解。設反應消耗氯化氫的質量為x,反應前中含氯量與生成2中的含氯量相等。由解法一中可知，鹽酸中含水質量36.5g—7.3g=29.2g則2的質量為42.8g—29.2g=13.6gCl 2CIxx =13,6gx 列式：的 Z必 x=7.3g 7.336.5gX100%=20%解法四：根樨反應后生成的濾液質量，列式求解。設鹽酸溶液的質量分數(shù)為x,由解法三知生成的氯化鋅為13.6g+2=2+H2T73 13636.5 13.6g73_136365gx區(qū)136g x=20%評析：此類題有利于鞏固加深所學溶液、溶質的質量分數(shù)等概念的理解，提高自己分析和解決問題的應變能力，養(yǎng)成良好的思維習慣?？键c11、溶液判斷的實驗探究例15、請設計一個簡單的實驗，說明礦泉水是溶液，蒸儲水是純水

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論解：用試管分別取適量的礦泉水和蒸儲水，加熱蒸干；盛放礦泉水的試管內壁有水痕，說明礦泉水是混合物（溶液），其中溶有難揮發(fā)的物質；盛放蒸儲水的試管內壁無水痕，說明蒸儲水是純水。評析：抓住溶液是混合物這一特征來進行區(qū)分?？键c12、理化綜合例16、向下圖試管的水中加入一些固體硝酸鏤，完全溶解后，彎曲的玻璃管內液面的變化情況是Aa液面升高,Aa液面升高,b液面下降B、a液面下降，b液面上升Ca、b液面均無變化D條件不足，無法判斷分析：物質溶解過程有熱量變化，硝酸鏤溶解時吸收熱量，使得錐形瓶內氣體壓強減小，因此液體向a端運動，a液面升高，b液面下降。答案：A例17、如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。①現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因？。②若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是。分析：在室溫下，食鹽的飽和溶液即不能再繼續(xù)溶解食鹽。所以飽和食鹽水中加入食鹽，食鹽不能繼續(xù)溶解，因此溶液濃度不變，但對于其它物質而言并沒有達到飽和，還可以繼續(xù)溶解，溶解后使得溶液密度變大，因此會上浮。答案：①不發(fā)生變化，因為食鹽水的濃度不變。②加入少量的硝酸鉀并將溶液加熱，或者向其中加入其它可溶性物質。例18、把一只新鮮的雞蛋放入盛有大半杯水的燒杯中，向水中逐漸加氯化鈉（假設溶液體積變化忽略不計）請畫出加入氯化鈉（橫軸）與浸入液體體積（縱軸）關系的圖像。分析：雞蛋剛放入時，沉于杯底處于完全浸沒狀態(tài)，隨著加入食鹽的量的增多，雞蛋會逐漸上浮，當達到某一濃度時開始露出液面，浸入液體的體積會減小，當達到飽和時，浸入液體的體積就不變了。答案：浸入率液體體積-例19、已知濃硫酸溶于水會使溶液的溫度升高，硝酸鏤溶于水會使溶液溫度降低。按下圖所示的實驗裝置，向燒杯中加入適量的濃硫酸，試管中的混合物有什么變化？如果向燒杯中加入適量的硝酸鏤，試管中的混合物又有什么變化？（燒杯里盛的是水，試管里盛放的是含有硝酸鉀晶體的硝酸鉀飽和溶液）分析：此題考查硝酸鉀溶解度受溫度的影響情況，隨溫度升高而增大。加入濃硫酸使得燒杯中液體溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，硝酸鉀晶體會繼續(xù)溶解。反之，硝酸鉀析出。答案：硝酸鉀晶體完全溶解或部分溶解；會有更多的硝酸鉀晶體析出?；靖拍詈突驹頊y評題 (二)一、選擇題．下列物質中，屬于溶液的是 ( )A.牛奶B.豆?jié){C.澄清的石灰水D.蒸儲水．下列各組物質中，前者不是后者溶質的是 ( )A.氯化鈉食鹽水.碘碘酒C.二氧化碳碳酸D.熟石灰石灰水．下列有關溶液的敘述正確的是 ( )A.有晶體析出的溶液是不飽和溶液固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大C.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可互相轉化．下列各因素中，對物質溶解度有影響的是 ( )①溶劑的量 ②溶質的性質 ③溶液中溶質的質量分數(shù)④溶液的溫度 ⑤溶劑的性質A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.②④⑤．有一瓶接近飽和的食鹽水，在下列操作中，溶質的質量分數(shù)不變的是 ( )A.溫度不變，加入5g水B.溫度不變，加入食鹽使其達到飽和C.降低溫度，使其恰好達到飽和D.蒸發(fā)溶劑，使其恰好達到飽和．下列有關溶液 (固體溶質)的敘述，正確的是 ( )A.某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)一定變小B.在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大C.任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質D.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變?。畬?0℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至 50℃(不考慮水分的蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是( )A.溶質的質量分數(shù).溶質的質量C.硝酸鉀的溶解度D.溶液的質量8．生理鹽水是溶質質量分數(shù)約為0.9％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有l(wèi)00g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量是 ( )A．0.9gB．9gC．90gD．18g9．要使 20％的食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?10％，可采取的方法是 ( )A.取出2g原溶液B.加水使原溶液的質量為2C.加入20%的食鹽溶液D.加入20%的食鹽溶液10.用98%的濃硫酸(密度為1.84g/3)和水配制100g10%的稀硫酸，下列儀器中一般不需要使用的是 ( )A．10量筒B.托盤天平C．100量筒D．250燒杯11．在質量分數(shù)為 20％的氯化鈉溶液中加入 4g氯化鈉和16g水，溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為( )A．30％B．25％C．20％D．18％.現(xiàn)有100毫升20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/3,下列說法正確的是

A.該溶液含溶質20克B.該溶液中，溶質質量：溶液質量=1:6C.該溶液中，溶質質量：溶劑質量=1:5D.該溶液中，溶液質量：溶劑質量=5：4.溶于水中，配成V毫升、密度為1.02g/3的溶液，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為（）100幽歹A...：｝'師已％B："-濯」.100附療C.門’；.1100冽yD. 2一「‘14.現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水梢、帶導管的橡皮塞、托盤天平、玻璃棒、藥匙。僅有這些儀器，不能完成的實驗是（）A.制取氧氣B.粗鹽提純C.制取二氧化碳D.用氯化鈉固體配制100g5%的氯化鈉溶液.要配制245g溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要溶質質量分數(shù)為98%的硫酸（）50g195g196g49g.下表為不同溫度時，硝酸鉀的溶解度。根據(jù)表回答，下列敘述中正確的是（）溫度（C）20406080硝酸鉀溶解度（g）3264110169A.溫度越高，硝酸鉀的溶解度越小4g的硝酸鉀可完全溶在10g20c的水中40C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20c時有固體析出60C時飽和硝酸鉀溶液的溶質的質量分數(shù)為 50%17.如圖為x、y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）200 10（20科溫度｛七）200 10（20科溫度｛七）溶解度A.x、y都是易溶物質B.當x中含有少量y時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純xC.tC時，x、y兩M溶