2020屆高三化學名校試題匯編第3期專題11電化學教師版【甘肅省甘谷一中2020屆高三第四次月考】化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，以下相關工業(yè)生產的表達中正確的選項是A．氯堿工業(yè)中陽極獲得氫氧化鈉和氫氣B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法獲得金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只要經過物理變化就能夠獲得鉀單質【甘肅省甘谷一中2020屆高三第四次月考】鉛蓄電池的表示圖如右圖所示。以下說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反響式為：2－+－PbO+SO+4H+2e=PbSO+2HO2442B．放電時，c(HSO)不變，兩極的質量增添24C．充電時，陽極反響式為：PbSO4+2e－2－=Pb+SO4D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2【福建省三明九中2020屆高三第二次月考】為使反響：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，以下設計方案正確的選項是( )A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸【山東省新泰市汶城中學2020屆高三12月月考】以以以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極周邊顯紅色。則以下說法不正確的選項是（）A．電源B極是負極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶2C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應當是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置丁中Y極周邊紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷【答案】C【分析】此題打破口是F極周邊顯紅色，說明F極顯堿性，電解出氫氣，是陰極。則其他的電極均能夠判斷：A是正極，B是負極，C是陽極，D是陰極，E是陽極，G是陽極，H是【江西省九江一中2020屆高三第三次月考】以以以下圖所示，此中甲池的總反響式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O以下說法正確的選項是（）A．甲池是電能轉變成化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉變電能的裝置B．甲池通入CHOH的電極反響為-2-+CHOH－6e＋2HO＝CO＋8H3323C．甲池中耗費280mL（標準情況下）O，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體2D．反響一段時間后，向乙池中加入必然量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度【河北省容城中學高三2020屆第三次月考】以以以下圖所示，此中甲池的總反響式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O以下說法正確的選項是A．甲池是電能轉變成化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉變電能的裝置B．甲池通入CHOH的電極反響為2-+CHOH－6e-＋2HO＝CO＋8H3323C．反響一段時間后，向乙池中加入必然量Cu(OH)固體，能使CuSO溶液恢復到原濃度24D．甲池中耗費280mL（標準情況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體【甘肅省張掖二中電后在石墨電極

2020屆高三10月月考】以以下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通a和b周邊分別滴加一滴石蕊試液，以下實驗現象中正確的選項是A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極周邊呈紅色，b電極周邊出現藍色D．a電極周邊呈藍色，b電極周邊出現紅色【遼寧省盤錦市第二高級中學2020屆高三第二次階段考試】有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反響式為2H2＋O2===2HO，負極反響為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，以下說法中正確的選項是( )A．正極反響為2H2O＋O2＋4e－－B．CO向負極挪動===4OHC．電子由正極經外電路流向負極D．電池中CO的物質的量將漸漸減少【遼寧省盤錦市第二高級中學2020屆高三第二次階段考試】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置表示圖以下：以下說法不正確的選項是A．在陰極式，發(fā)生的電極反響為：2HO＋2e－－↑＝2OH＋H2B．在陽極室，通電后溶液漸漸由黃色變成橙色，是因為陽極區(qū)＋濃度增大，使均衡2H＋＋HO向右挪動＋2H2C．該制備過程總反響的化學方程式為：4KCrO＋4HO2KCrO＋4KOH＋2H↑＋O↑24222722D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉變率為1－【甘肅省張掖二中2020屆高三10月月考】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混淆溶液的玻璃皿中（以以下圖平面圖），經過一段時間后，兩個實驗中，第一察看到溶液變紅的地區(qū)是（）A．Ⅰ和Ⅲ周邊B．Ⅰ和Ⅳ周邊C．Ⅱ和Ⅲ周邊D．Ⅱ和Ⅳ周邊【答案】B【分析】第一個圖是電解池，鐵是陽極，發(fā)生的電極反響為Fe-2e-=Fe2+，鋅是陰極，發(fā)生的電極反響為+-=H2↑因此陰極產生-I，第二個圖是原電池，鋅是2H+2eOH，溶液變紅的地區(qū)是負極，發(fā)生的電極反響為-2+--Zn-2e=Zn，鐵是正極，發(fā)生的電極反響為O+4e+2HO=4OH，溶22液變紅的地區(qū)是IV。答案選B?！究键c定位】該題察看原電池和電解池?！具|寧省盤錦市第二高級中學2020屆高三第二次階段考試】用惰性電極電解M(NO)的水溶3x液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準情況），則M的相對原子質量為（）A．B．C．D．【天津市新華中學2020屆高三第三次月考】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響為：Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）以下相關該電池的說法不正確的選項是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負極為FeB．電池放電時，負極反響為Fe+2OH－2e=Fe（OH）C．電池充電過程中，陰極周邊溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反響為2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO【甘肅省張掖二中2020屆高三合溶液用石墨電極電解一段時間后

10月月考】常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混,測得溶液的PH變成b(溶液體積的變化忽視不計）,在整個電解過程中向來只有一個電極上有氣體產生。以下說法錯誤的選項是A．b<a<7B．陰極電極反響式為：2+-Cu+2e="Cu"C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D．陽極產生的氣體是O2，其體積(標準情況下)為1.12x(10-b-10-a)L【答案】C【天津市新華中學2020屆高三第三次月考】以以下圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，以下相關說法正確的選項是A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面環(huán)繞的鐵絲發(fā)生氧化反響C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．蛋殼可阻截生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸【黑龍江省雙鴨山市第一中學2020屆高三第三次月考】以下表達中正確的選項是（）A．構成原電池的正極和負極的資料必然是兩種金屬B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅是負極C．馬口鐵（鍍錫鐵）損壞時與電解質溶液接觸時錫先被腐化D．銅鋅原電池工作時，如有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子經過【黑龍江省雙鴨山市第一中學2020屆高三第三次月考】堿性電池擁有容量大、放電電流大的特色，因此獲得寬泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)2(s)+MnO(s)以下說法錯誤的選項是（）2223A．電池工作時，鋅失掉電子B．電池正極的電極反響式為：2MnO(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極經過外電路流向負極D．外電路中每經過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g【甘肅省張掖二中2020屆高三10月月考】用以以下圖裝置

(X、Y是直流電源的兩極

)分別進行以下各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是選電源X實驗前U形管中液體通電后現象及結論項極A正極Na2SO4溶液U形管兩頭滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO溶液b管中電極反響式是：－－4OH－4e===2HO＋O↑32C負極KCl和CuCl2混淆溶液同樣條件下，a、b兩管中產生的氣體整體積可能相等Fe(OH)3膠體和導電D負極b管中液體顏色加深液【黑龍江省雙鴨山市第一中學2020屆高三第三次月考】用以以下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連結成圖Ⅱ所示裝置，可察看到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U形管右端液面上漲．以下說法正確的選項是( )A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方獲得的氣體比鐵電極上方獲得的氣體多B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反響為Fe－2e－－+2OH===Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反響為2H＋＋2e－===H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極四周溶液pH降低【遼寧旭日柳城高級中學2020屆高三第三次月考】以下表達錯誤的選項是A．生鐵中含有碳，抗腐化能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐化【答案】C【分析】生鐵簡單方式電化學腐化，A正確；因為鐵的金屬性強于錫的，因此用錫焊接的鐵質器件，一旦方式電化學腐化，鐵是負極，因此焊接處易生銹，B正確；電鍍時待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，因此選項C不正確；因為鋅的金屬性強于鐵的，因此鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐化，D正確，答案選C。【考點定位】該題察看電化學的相關應用和判斷?！竞幽鲜⌒抨柛咧?020屆高三第五次月考】已知電池總反響為：Zn＋2MnO＋HOZnO2＋2MnO(OH)。以下說法正確的選項是A．放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO為催化劑2B．放電時，該電池的正極反響為：－－MnO2＋e＋H2O＝MnO(OH)＋OHC．充電時，電池將化學能轉為電能D．放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極挪動【浙江省湖州市菱湖中學2020屆高三期中考試】右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子互換膜只贊成Na+經過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極周邊先變紅色。以下說法正確的選項是A．當有0.01molNa+經過離子互換膜時，b電極上析出標準情況下的氣體112mLB．負極反響為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極周邊的pH變小D．閉合K后，a電極上有產生氫氣【浙江省湖州市菱湖中學

2020屆高三期中考試】將分別盛有

100mL

的

KCl溶液、

NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個電解槽（電極均為惰性電極）挨次串聯，通直流電進行電解，當某極析出

0.32gCu

后，假設各溶液在電解前后的體積未變，則這時三個電解槽中溶液的

pH分別是A．13，7，1

B．12，7，2

C．1，7，13

D．7，7，7【山東省濟寧市泗水一中2020屆高三12月月考】我國出名公司比亞迪公司開發(fā)了擁有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他資料電池，電池總反響為：V2O5+xLiLixV2O5。以下說法中，正確的選項是（）A．鋰在放電時做正極資料，充電時為陽極資料B．電池在放電時，Li+向負極挪動C．該電池充電時陽極的反響為：LixV2O5－xe－＝V2O5+xLi+D．V2O5但是鋰發(fā)生反響的載體，不參加電池反響【河南省信陽高中2020屆高三第五次月考】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置表示圖以以以下圖所示。以下說法中，正確的選項是A．燃料電池工作時，正極反響為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極漸漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極漸漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在同樣條件下a極產生的氣體與電池中耗費的H體積相等2【遼寧省沈陽二中2020屆高三第四次階段測試】按以以下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示( )①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤【遼寧省沈陽二中2020屆高三第四次階段測試】以下相關工業(yè)生產的表達正確的選項是( )A．合成氨生產過程中將NH3液化分別，可加速正反響速率，提升N2、H2的轉變率B．硫酸工業(yè)中，反響SO(g)+1/2O-1(g)=SO(g)H="-98.3"kJ·mol,高壓有益于提升223原料利用率和生產效率C．電解飽和食鹽水制燒堿采納離子互換膜法，可防備陰極室生產的Cl2進入陽極室D．電解精華銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小【遼寧省沈陽二中2020屆高三第四次階段測試】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而安穩(wěn)，它漸漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。此中一種鎂電池的反響原理為：，以下說法不正確的選項是（）A．放電時，正極反響式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反響2+C．充電時，Mg向陰極遷徙D．充電時，陰極反響式：2+-=xMgxMg+2xe【遼寧省沈陽二中2020屆高三第四次階段測試】(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少許FeS、SiO2)制備綠礬．

(FeS2)來制?、臩O2和O2反響制取SO3的反響原理為：①該反響的均衡常數表達式為：②該反響達到均衡狀態(tài)的標記是

2SO+O2

．

2SO3，在一密閉容器中一準時間內達．A．v(SO2)=v(SO3)B．混淆物的均勻相對分子質量不變C．混淆氣體質量不變D．各組分的體積分數不變⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的資料能吸附氣體，同時也能負氣體與電解質溶液充分接觸．①B電極的電極反響式為；②溶液中H+的挪動方向由極到極；(用A、B表示)⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：a．稱取5.7g產品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待測液于錐形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，耗費KMnO溶液體積40mL4依據上述步驟回答以下問題：①滴準時發(fā)生反響的離子方程式為(達成并配平離子反響方程式)Fe2++

+

——Fe3++

Mn2++②用硫酸酸化的

KMnO4滴定終點的標記是

．③計算上述產品中

FeSO4·7H2O的質量分數為

．【遼寧省沈陽二中2020屆高三第四次階段測試】（10分）請認真察看兩種電池的結構表示圖，達成以下問題：鋅錳電池的結構(1)堿性鋅錳電池的總反響式：

堿性鋅錳電池的結構Zn+2MnO+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)，則負極的電極反響式：_____________________________________。堿性鋅錳電池比一般鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反響速率的要素分析其原由是_____________________________________。某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程以下：已知：生成氫氧化物的pH以下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始積淀pH2.77.65.78.3完滿積淀pH3.79.68.08.8①經測定，“錳粉”中除含少許鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。②第一次加入H2O2后，調理pH＝8.0。目的是____________________________________。③試列舉濾液4的應用實例：____________________________________________。【山東省濟寧市泗水一中2020屆高三12月月考】（共12分）（1）以CO2為碳源制取低碳有機物向來是化學領域的研究熱門，CO2加氫制取低碳醇的反響以下：反響I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol反響II：2CO(g)+6H(g)=CHCHOH(g)+3HO(g)△H=－173.6kJ/mol2322寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反響的熱化學方程式_______________（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，擁有極強的氧化性①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，此后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反響生成2-，該電極反響式為_________________FeO4②與MnO—Zn電池近似，KFeO—Zn也能夠構成堿性電池，KFeO在電池中作正極資料，其224242-+3e--電極反響式為FeO4+4H2O=Fe(OH)3+5OH，則該電池總反響的離子方程式為__________________（3）amolFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol/L的硝酸溶液中充分反響產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混淆液，則反響中未被復原的硝酸可能為_____①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④VC－mol【浙江省湖州市菱湖中學2020屆高三期中考試】(10分)新式高效的甲烷燃料電池采納鉑為電極資料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，以以下圖。回答以下問題：甲烷燃料電池正極、負極的電極反響分別為、。(2)閉合

K開關后，

a、b電極上均有氣體產生．此中

b電極上獲得的是

，電解氯化鈉溶液的總反響方程式為

；若每個電池甲烷通入量為1L(標準情況)，且反響完滿，則理論上最多能產生的氯氣體積為L(標準情況)?！敬鸢浮浚?）2O+4H2O+8e——-—2-+7H2O=8OHCH4+10OH-8e=CO3（2）H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）4【浙江省湖州市菱湖中學

2020屆高三期中考試】（

8分）有

pH均為

2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）設三種溶液的物質的量濃度挨次為c1、c2、c3，則其關系是：(用“＞、＜、=”表示，下同）。（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積挨次為V1、V2、V3，則其關系是：。（3）完滿中和體積和物質的量濃度均同樣的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積挨次為V1、V2、V3，則其關系是：

。（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反響過程中放出

H2的速率挨次為

a1、a2、a3，則其關系是：

。（4）因為醋酸存在電離均衡，因此pH同樣的三種酸與鋅反響的過程中醋酸中的c(H+)最大，因此速率為a1=a2＜a3?！究键c定位】該題察看強弱電解質的比較。【遼寧旭日柳城高級中學2020屆高三第三次月考】（10分）新式高效的甲烷燃料電池采納鉑為電極資料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，以以下圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反響分別為(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．此中化鈉溶液的總反響方程式為

、b電極上獲得的是；

。，電解氯若每個電池甲烷通如量為1L(標準情況)，且反響完滿，則理論上最多能產生的氯氣體積為L(標準情況)?！咎旖蚴行氯A中學2020屆高三第三次月考】Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反響以下：①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；H=－90.8kJ·mol②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；H=－23.5kJ·mol③CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）；H=－41.3kJ·mol總反響：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的H=__________：Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。①甲中石墨棒上的電極反響式__________，電子的挪動方向為________；②乙中總反響的離子方程式為__________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；③將潤濕的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍退后色，這是因為過分的Cl氧化了生成的I。若反響中Cl和I的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反響的化學方程式為：_____________________；2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。①甲中鐵棒上的電極反響式為：______________________；②假如初步時乙中盛有200mLpH=5的CuSO若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________g。

溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變成_________（填寫物質的化學式）

1，【浙江省臨海市白云高級中學2020屆高三第三次段考】（11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答以下問題：①判斷電源的正、負極：a為________極，b為________極。②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象。③寫出電極反響式：A極，C極。④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針能否挪動（填是或否）。說明原由____________________________。【遼寧省盤錦市第二高級中學2020屆高三第二次階段考試】（10分）某化學興趣小組為了研究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄以下：編號電極資料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸傾向Al2Al、Cu稀鹽酸傾向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸傾向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液傾向Mg5Al、Zn濃硝酸傾向Al試依據表中的實驗現象回答以下問題：實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)能否同樣(填“同樣”或“不同樣樣”)________。對實驗3達成以下填空：①鋁為________極，電極反響式：______________________________。②石墨為________極，電極反響式：___________________________。③電池總反響式：______________________________________。(3)實驗4中鋁作負極仍是正極________，原由是__________________________寫出鋁電極的電極反響式_________________________________。(4)解說實驗5中電流計指針傾向鋁的原由：_____________________________?！具|寧省盤錦市第二高級中學

2020屆高三第

二次階段考試】（

10分）直接排放含

SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反響方程式，。（2）在鈉堿循環(huán)法中，NaSO溶液作為汲取液，可由NaOH溶液汲取SO制得，該反響的離232子方程式是。（3）汲取液汲取SO的過程中，pH隨n(SO2﹣)﹣)變化關系以下表:，n(HSO233﹣﹣91：91：11：91n(SO32):，n(HSO3)PH８.２7.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學均衡原理解說:②當汲取液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的選項是(選填字母):（4）當汲取液的pH降至約為6時，送至電解槽重生。重生表示圖以下:-在陽極放電的電極反響式是。①HSO3②當陰極室中溶液PH升至8以上時，汲取液重生并循環(huán)利用。簡述重生原理:?！具|寧省盤錦市第二高級中學2020屆高三第二次階段考試】（7分）（1）甲同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應采納___①___作指示劑，滴定終點溶液顏色變化__②___，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒合用標準鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度__④___，若酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，則所測氨水的溶液濃度__⑤___。（2）PH同樣的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至本來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍同樣，則

m__①___n（選填

>、<

、

=

），若改用

PH同樣的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則

m__②___n（選填

>、<

、

=

）。【遼寧省盤錦市第二高級中學2020屆高三第二次階段考試】（8分）（1）已知斷開1molH2中的化學鍵需汲取436kJ熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需要汲取243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要開釋431kJ能量，試求1molH2與1molCl2反響的能量變化?！鱄=。（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離均衡常數K=___②___，由HA電離出來的++H的濃度約為水電離出來的H的濃度的__③__倍?！靖拭C省張掖二中

2020屆高三

10月月考】用

Pt

電極電解

KCl

和

CuSO4的混淆溶液，當電路中經過

0.4mol

電子的電量時，陰陽兩極都產生

0.14mol

的氣體，若電解后溶液體積為

40L，則電解后溶液的

pH為(

)A．11B．5C．7D．1【甘肅省張掖二中2020屆高三1