試卷第試卷第頁,總13頁【詳解】1、根據(jù)已知信息可知丙酮與乙炔發(fā)生加成反應生成B，則B的結構簡式為CH3c(CH3)(OH)C三CH；根據(jù)C的分子式可知B與1分子氫氣發(fā)生加成反應生成C，則C的結構簡式為ch3c(CH3)(OH)CH=CH2，所以C中含氧官能團是羥基；2、a.C中含有羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，選項a錯誤；b.醇羥基與和氫氧化鈉溶液不反應，選項b錯誤；c.碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項c正確；d.醇羥基能與乙酸發(fā)生酯化反應，選項d正確；答案選cd;3、E的分子結構與天然橡膠結構相同，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2,因此D的名稱2—甲基—1，3—丁二烯；4、丙酮與HCN反應后碳氧雙鍵消失，這說明反應是加成反應。根據(jù)以上分析可知B的結構簡式是CH3c(CH3)(OH)C三CH；5、根據(jù)已知信息可知反應⑥中一CN水解轉化為一COH,這說明F中既含有羥基，也含有羧基，因此可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物G,反應的方程式為29.0.7511.4mol/L0.04mol8.3<a<10【詳解】54、9.6g銅的物質的量的是9.6g:64g/mol=0.15mol,每一份中生成硝酸銅0.05mol,剩余硝0.896L酸的物質的量是1Lx1mol/L=1mol。被還原硝酸的物質的量是224L/mol=0.04mol，則反應前硝酸的物質的量是0.05molx2+1mol+0.04mol=1.14mol,所以反應前硝酸的濃度是1.14mol=11.4mol/L。每一份中銅失去電子的物質的量是0.05molx2=0.1mol,設生成的混0.1L合氣體中一氧化氮的物質的量是xmol、NO2是ymolk,則x+y=0.04、3x+y=0.1,解得x=0.04mol0.03mol、y=0.01mol,則生成的混合氣體中一氧化氮的體積分數(shù)為0，3mol=0.75；0.04mol0.448L22.4L/mol55、NO的物質的量是-7=0.02mol,投入的銅是0.05mol,根據(jù)方程式3Cu+8H22.4L/molg++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2O可知銅完全反應需要氫離子的物質的量是三：■:巧心”溶液中氫離子是0.1Lx1.0mol/L=0.1mol,這說明氫離子不足，銅過量，硝酸完全反應。根據(jù)氮原子守恒可知硝酸的物質的量是0.02mol,所以原溶液中硫酸的物質的量是0.1mol-0.02mol=0.04mol；56、根據(jù)方程式可知如果全部生成NO2,則可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，則根據(jù)電子守恒可知生成NO2的物質的量為0.1mol,因此0.03a—0.2=0.1,解得a=10；如生成NO和NO2,則根據(jù)方程式可知氣體要完全被吸收，必須滿足NO2的物質的量大于或等于NO的物質的量。假設混合氣體中NO2和NO的物質的量分別是xmol、ymol,每一份中銅失去電子的物質的量是0.1mol,所以根據(jù)電子得失守恒可知乂+3丫=0.1,根據(jù)N原子守恒可知x+y=0.03a—0.2,解得x=0.045a—0.35,