學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1。理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.3.理解化學(xué)平衡的概念,學(xué)會運(yùn)用勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動的方向.4。學(xué)會利用復(fù)合判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)過程一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率(1）表示方法:用單位時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示.

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：。

(3）單位：或.

2.影響反應(yīng)速率的因素(1）內(nèi)因(主要因素），指。

(2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如等。

同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件(外因）有關(guān)?！靖櫨毩?xí)1】1.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C（g）+2D（g）,在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最大的是（)A。v(A）=0。5mol·L-1·min—1B。v(B）=1.2mol·L—1·s-1C.v(D）=0。4mol·L—1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s—12.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g）+3O2(g)2N2(g）+6H2O（g）?，F(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測得生成的H2O(g）占混合氣體體積的40％,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A.v(N2)=0。125mol·L-1·min—1 B。v(H2O）=0.375mol·L—1·min-1C.v(O2)=0。225mol·L-1·min—1 D.v（NH3）=0。250mol·L—1·min—1二、化學(xué)平衡1?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)概念:。

2.平衡移動方向的判斷依據(jù)平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng),改變條件時平衡移動方向的判斷:(1)平衡移動的根本原因是v正≠v逆，通過比較速率,可判斷平衡移動方向:當(dāng)v正>v逆時,;

當(dāng)v正〈v逆時,。

(2)化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理）:。

注意:勒夏特列原理的適用范圍:化學(xué)平衡,電離平衡,溶解平衡，水解平衡等。3?？赡娣磻?yīng)進(jìn)行程度的描述方法——轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率（1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=

（2）產(chǎn)物的產(chǎn)率=產(chǎn)物的實際量該產(chǎn)物的理論量【跟蹤練習(xí)2】1.一定溫度下,反應(yīng)N2（g）+O2（g)2NO（g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)(1）縮小體積使壓強(qiáng)增大：；

（2）恒容充入N2：；

（3)恒容充入He:;

(4）恒壓充入He：.

2。在兩個恒容的密閉容器中分別進(jìn)行可逆反應(yīng)：(甲）2NO2（g)2NO（g）+O2(g），(乙）H2（g）+I2(g)2HI（g）。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)⑩壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明（甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是;

能表明（乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；

能表明（甲）（乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

3。在兩個恒溫、恒容的密閉容器中分別存在可逆反應(yīng)：(甲）2X(g）Y(g）+Z(s)，（乙)A(s）+2B（g)C（g)+D(g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是;

能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

三、化學(xué)平衡常數(shù)1.概念:,用符號表示。

2.表達(dá)式：對于反應(yīng)mA（g）+nB(g）pC（g)+qD（g),K=(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中）。

3.意義：（1)K值越大,反應(yīng)物的越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度.

(2）K只受影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化。

（3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?！靖櫨毩?xí)3】在體積為1L的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g）CO（g）+H2O(g）,化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:T/℃70080085010001200K0。60.91.01.72。6回答下列問題:(1）升高溫度，化學(xué)平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

A。c（CO2)=c（CO) B。K不變 C.容器中的壓強(qiáng)不變 D。v正（H2）=v正（CO2)E。c（H2）保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2)·c（H2）=c(CO）·c(H2O),此時的溫度為；在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1。5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”).

四、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷1.自發(fā)反應(yīng)定義:。

2。判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低"和“有序”的自然規(guī)律，由和判據(jù)組合的適合于所有的過程。即：

ΔG=ΔH—TΔS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

ΔG=ΔH—TΔS0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

ΔG=ΔH—TΔS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

【跟蹤練習(xí)4】1.已知：（NH4)2CO3(s)NH4HCO3（s）+NH3(g)ΔH=+74。9kJ·mol-1.下列說法中正確的是(）A.該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C。碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發(fā)進(jìn)行D。判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮2?；义a結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以用于制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放,它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用?已知:在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH=—2180。9J·mol—1,ΔS=—6.61J·mol—1·K—1.隨堂檢測1.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A.等體積0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L—1硫酸分別與0。2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol·L—1鹽酸反應(yīng)C。等體積等濃度鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D。等體積0.2mol·L—1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)2。在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)H2的平均速率：v(H2）=0。45mol·（L·s)—1，則2s末NH3的濃度為(）A.0.50mol·L-1 B.0。60mol·L-1 C.0.45mol·L—1 D。0.55mol·L-13.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A.濃度均為0。1mol·L—1的Na2S2O3溶液和硫酸各5mL，加水5mL,反應(yīng)溫度10℃B.濃度均為0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和硫酸各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃C。濃度均為0.1mol·L—1的Na2S2O3溶液和硫酸各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D。濃度均為0。2mol·L—1的Na2S2O3溶液和硫酸各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃4。將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣溫度下0.2min內(nèi)放出氧氣50mL，加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的多少倍？(）A.10 B。25 C。50 D。2505。已知：C+CO22CO,ΔH1>0，反應(yīng)速率v1;N2+3H22NH3,ΔH2〈0,反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是()A。同時增大 B。同時減少 C.v1增大，v2減少 D.v1減少，v2增大6.四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng)A（g）+3B（g)2C(g）+2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下:①v（A）=0.15mol·（L·s）—1②v（B)=0。6mol·（L·s)—1③v（C）=0.4mol·（L·s）—1④v(D)=0.45mol·（L·s)-1。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.① B。② C.③ D。④7.(雙選）僅改變下列一個條件，能通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是()A。加熱 B。加壓C。加催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度8。（雙選）對于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2(g),下列說法中錯誤的是（)A.將木炭粉碎成粉末狀可以增大化學(xué)反應(yīng)速率B。升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率C.增加壓強(qiáng)不能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.增加木炭的量可以增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.（1)減少增加(2)v=Δc/Δt(3)mol·L—1·s-1mol·L—1·min—12.(1）參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（2)反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑【跟蹤練習(xí)1】1。答案:D解析：本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,可以通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較;B項中的B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項中對應(yīng)的v(A）=0.2mol·L—1·min—1；D項中對應(yīng)的v(A）=3mol·L—1·min—1。2.答案：C解析：設(shè)4min時，生成6xmolH2O(g）。4NH3(g)+3O2（g）2N2（g）+6H2O(g）n（總）起始量/mol 4 3 0 0 7變化量/mol 4x 3x 2x 6x4min量/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x據(jù)題意,則有:6x7+x=0。4，解得則4min內(nèi)H2O（g）的變化濃度為Δc（H2O)=3mol2L=1。5mol·v（H2O)=1.5mol·L-14min=0。375mol·再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2）=0.125mol·L—1·min—1，v(NH3）=0。250mol·L—1·min-1,v(O2）=0。1875mol·L-1·min-1。二、1.在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2.（1）平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動（2)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動3.（1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量該反應(yīng)物起始量【跟蹤練習(xí)2】1.答案：(1)增大(2)增大(3)不變（4)減小2。答案:②⑥⑧⑨⑩②⑥⑨②⑥⑨3。答案：①②③④⑤⑥①②③⑤三、1.在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)K2。c3。(1)轉(zhuǎn)化率越大(2)溫度無關(guān)【跟蹤練習(xí)3】答案：(1)正反應(yīng)（2)E(3)850℃向正反應(yīng)方向進(jìn)行中解析:（1)由表格數(shù)據(jù)可得,隨著溫度升高,平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;（2）A項,達(dá)到平衡時c(CO2）不一定等于c（CO)，反之c（CO2)=c（CO)時也不一定處于平衡狀態(tài);B項,溫度不變K不變，不正確；C項，此反應(yīng)不論是否平衡，壓強(qiáng)均不改變,故不正確;D項，v正（CO2)與v正（H2)表示的反應(yīng)方向一致，故兩者相等時不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；E項,達(dá)到平衡時，各種反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。（3）由c(CO2)·c(H2)=c（CO)·c（H2O），可計算出K=1.0，即此時溫度為850℃,此溫度下c(CO)·c四、1.是指在給定條件下,能自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng)。2