10062#基礎(chǔ)化學(xué)試題第4頁(共4頁)浙江省2011年7月高等教育自學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)試題課程代碼：10062一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。1.已知某酸性溶液中［H+］=2.0×10-4，則其［OH-］為()A.1.0×10-10 B.5×10-11C.4×10-10 D.5×10-102.濃度為18.4mol·L-1濃H2SO4（ρ=1.84g·cm-3，293K）的質(zhì)量百分濃度是()A.98% B.49%C.20% D.80%3.某體系從環(huán)境吸收了30kJ的熱量，同時對環(huán)境做了50kJ的功，則該體系的熱力學(xué)能的變化△U為()A.20kJ B.-80kJC.-20kJ D.80kJ4.下列說法中不正確的是()A.催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但不能改變平衡狀態(tài)B.一定條件下，某反應(yīng)的活化能越大，則其反應(yīng)速率越小C.熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，在系統(tǒng)內(nèi)不存在熱和功D.反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的5.當(dāng)鹽類水解處于平衡狀態(tài)時，加水稀釋可使其水解程度()A.變小 B.不變C.變大 D.先變小后變大6.某樣品測定，按0.051+20.84+3.071計算，其結(jié)果應(yīng)以_______位有效數(shù)字報出。()A.1 B.2C.3 D.47.的共軛酸是()A. B.H3PO4C. D.OH-8.下列各組量子數(shù)組合中表示電子能級最低的是()A.n=4l=1m=1ms=+1/2 B.n=4l=0m=0ms=-1/2C.n=4l=3m=0ms=-1/2 D.n=3l=2m=2ms=+1/29.已知電對Cl2/Cl-,Br2/Br-和I2/I-的φθ分別為1.36V、1.07V和0.54V。今有一Cl-、Br-和I-的混合溶液，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時能氧化I-，而不氧化Br-和Cl-的物質(zhì)是()A. B.C. D.10.下列原子軌道不存在的是()A.3d B.3fC.7p D.6s11.常溫下難溶硫化物有的可溶于鹽酸，有的可溶于硝酸，有的則只能溶于王水，其主要原因是它們的()A.Ksp不同 B.溶解速率不同C.溶解溫度不同 D.晶體結(jié)晶速率不同12.下列溶液中，pH值最小的是()A.0.10mol·L-1NaHCO3 B.0.10mol·L-1Na2CO3C.0.10mol·L-1H2CO3 D.0.10mol·L-1NaCl13.下列各組物質(zhì)的分子間不存在取向力的是()A.乙醇和丙醇 B.苯和CCl4C.甲醇和水 D.甲醇和乙醇14.在飽和H2S水溶液中，欲減小S2-濃度，下列哪種方法是最可取的?()A.通入HCl氣體 B.加(NH4)2S固體C.通入H2S氣體 D.加Na2S固體15.間接碘量法滴定的條件是()A.弱堿性溶液 B.強(qiáng)酸性溶液C.強(qiáng)堿性溶液 D.中性或弱酸性溶液二、填空題(本大題共11小題，每空1分，共20分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。1.已知：反應(yīng)NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為KΘ，則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_______，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_______。2.最外層電子構(gòu)型為3s23p5的元素應(yīng)處于元素周期表的第_______周期_______族。3.某濃度為0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的=1.3×10-7，=7.1×10-15,則該弱酸在達(dá)到平衡時［H+］≈_______mol·L-1，［A2-］≈_______mol·L-1。4.K3[AlF6]系統(tǒng)命名為_______,配離子的電荷為_______。5.在含氧酸HClO、HClO3和HClO4中，氧化性最強(qiáng)的是_______，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______。6.臨床上規(guī)定滲透濃度在_______mOsm·L-1范圍的溶液為生理等滲溶液。7.Na2B4O7·10H2O的俗名為_______，其水溶液具有_______作用。8.組成電池的電極電勢代數(shù)值相差越大，說明該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。9.產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的主要原因有方法誤差、_______、試劑誤差和_______。標(biāo)準(zhǔn)偏差的數(shù)值越小，則測定結(jié)果的_______越高。10.共價鍵的特點是具有_______性和_______性。11.沉淀生成的條件是Q_______Ksp。三、簡答題(本大題共4小題，第1小題6分，第2小題8分，第3小題3分，第4小題3分，共20分)1.配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式。（1）Cl2+OH-→Cl-++H2O（2）PbO2+HCl(濃)→PbCl2+Cl2+H2O（3）SO2+O2→SO32.A元素原子的最外電子層上有2個量子數(shù)n=4、l=0的電子，量子數(shù)n=3、l=2的軌道上無電子；B元素原子的最外電子層有2個量子數(shù)n=3、l=0的電子和5個量子數(shù)n=3、l=1的電子，試寫出：（1）A元素氧化物的化學(xué)式（2）A元素氧化物與水的反應(yīng)方程式（3）B元素氫化物的分子式（4）B元素氫化物的水溶液與A元素氧化物的反應(yīng)方程式3.試解釋碳酸鈣不溶于水而溶于稀鹽酸。4.實驗室中配置FeCl3溶液時，加水即混濁，應(yīng)如何配制才能得到澄清的溶液？四、計算題(本大題共4小題，第1小題6分，第2小題10分，第3小題8分，第4小題6分，共30分)1.人的血漿在272.44K結(jié)冰，求在體溫310K時的滲透壓。(提示：水的Kf=1.86，稀溶液中m≈c)2.已知反應(yīng)在298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2△f(kJ·mol-1)-110.5-241.8-393.50求:(1)298K時的反應(yīng)的焓變；(2)若此系統(tǒng)在400K時各組分氣體的分壓為p(CO2)=p(H2)=25kPa，p(CO)=p(H2O)=125kPa，通過計算判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。已知298K時的平衡常數(shù)K=1.253.求pH=1,其它離子濃度為1mol·L-1時，電池反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O的電動勢和平衡常數(shù)各是多少？(已