（一）物質(zhì)的量及其應(yīng)用1．（10寧夏10）把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L2．（11寧夏7）下列敘述正確的是() A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C．欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNa D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.3.（12年寧夏9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（二）離子反應(yīng)1．（10寧夏7）下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br—的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：22．（11寧夏12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為() A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2 C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O3.（2013新課標(biāo)Ⅱ10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+（三）元素化合物及無機推斷1.（10寧夏26）（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。2.（11寧夏26）（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。 請回答下列問題：（1）試確定200℃化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（4）在0．10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=___________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。3.（12寧夏7）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋4.（12寧夏26）(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。5.（2013新課標(biāo)Ⅱ27）.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于。（五）氧化還原反應(yīng)及(六)電化學(xué)1.（10寧夏13）根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A．B．C．D．2.（11寧夏11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O3.（2013新課標(biāo)Ⅱ11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動4.（2011寧夏27（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702．1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）（七）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.（10寧夏7）下列各項表達(dá)中正確的是()A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為72.（11寧夏13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ23.（12年寧夏13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點4.（2013新課標(biāo)Ⅱ）9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1ND.Imol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0（八）化學(xué)反應(yīng)與能量1.（10寧夏11）己知：與反應(yīng)的△H=－12.1kj/mol；HCl(aq)與反應(yīng)的△H=－55.6kj/mol。則在水溶液中電離的△H等于（）A．B．C．D．2.（2013新課標(biāo)Ⅱ12）在1200。C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=23（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=23（3△H3-△C.△H4=32（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= 32（△H1-△H2-33.(09寧夏28)（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中△H=KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L—1·min—1，則v（O2）=mol·L—1·min—1、v(SO3)=mol·L—1·min—1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol—1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求計算過程）。4.(11年寧夏27)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（九）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.(10年寧夏27（4）)將0.23molB(SO2)和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD(SO3)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。2.(10年寧夏28)（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________；（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。3.(11年寧夏27)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_______kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702．1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）（2013新課標(biāo)Ⅱ28）.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為mol·L-1（十）水溶液中的離子平衡1.（11寧夏10）將濃度為0．1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．3.11年26（4）在0．10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=______________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。4.（12年寧夏11）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol/LD．混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)5.（2013新課標(biāo)Ⅱ13）室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.12lg( ba) B.12lg( ab)C.14+12lg( a（十一）化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用、化學(xué)與生活1.（12年寧夏8）下列說法中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料（十二）化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.（10寧夏27）（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象；（4）尾氣可采用溶液吸收。2.（11寧夏28）（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________（填儀器接口的字母編號）（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。 A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。3.（12寧夏27）(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)AUTOTEXT=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)AUTOTEXT==Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時平均反應(yīng)速率的大?。?5－6)(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。4．(14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________________________；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是__；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL5.（2013新課標(biāo)Ⅱ26）.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95。C，在E中收集90。C以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77。C餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕 b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95。C，其原因是。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%。（十三）有機化合物（必考）1.(10寧夏8)分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．3種B．4種C．5種D．6種2.(10寧夏9)下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3.(11寧夏8)分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）() A．6種 B．7種 C．8種 D．9種4.(11寧夏9)下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()/ ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2 A．①② B．③④ C．①③ D．②④5.（12年寧夏10）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))（）A．5種B．6種C．7種D．8種6.（12年寧夏11）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7（2013新課標(biāo)Ⅱ）.在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油臉是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油8.（2013新課標(biāo)Ⅱ）下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨（十四）有機化學(xué)基礎(chǔ)（選考）1.（10寧夏[(15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)；（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。2.（11寧夏38）（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息： ①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③同一個碳原子上連有連個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羧基。請回答下列問題：（1）香豆素的分子式為_______；（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（寫解構(gòu)簡式）②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________（寫解構(gòu)簡式）3.（12寧夏38）對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________；(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，該反應(yīng)的類型為______；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________；(4)F的分子式為__________；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（2013新課標(biāo)Ⅱ38）.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：A的化學(xué)名稱為_________。D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。E的分子式為___________。（4）F生成G的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)類型為__________。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。（十五）化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]1.（10寧夏36）（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：（1）天然水中溶解的氣體主要有、。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是其純凈水作用的原理是（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是（4）硬度為的水是指每升水含10或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1）。若某天然水中，，則此水的硬度為；（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10這種天然水，則需先加入，后加入。2.（11寧夏36）（15分）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，起中的化學(xué)原理是______。為了防止紙酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式_____。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn（C2H5）2·Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分FeTiO3，為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式3.（12寧夏36）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是______；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。（2013新課標(biāo)Ⅱ36）.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。 回答下列問題：普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）（十六）[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]1.（10寧夏37）（15分）主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）W元素原子的L層電子排布式為，W3分子的空間構(gòu)型為；（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（