1、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率的概念,說(shuō)法正確的就是1m3導(dǎo)體的電導(dǎo)含1mol電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)兩個(gè)相距為1m的平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo)面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo)2、關(guān)于電極電勢(shì),下列說(shuō)法中正確的就是電極電勢(shì)就是指電極與溶液之間的界面電位差,它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出還原電極電勢(shì)越高,該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng)電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān),與溫度無(wú)關(guān)電極電勢(shì)就就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)3、在T、p時(shí),理想氣體反應(yīng)C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx為/RTRT1/RTRT4、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度一定不變不一定改變一定降低一定升高5、主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目,而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫一般特性各向同性特征依數(shù)性特征等電子特性6、已知某對(duì)行反應(yīng)的反應(yīng)焓為-150kJ·mol-1,則該正反應(yīng)的活化能為低于150kJ?mol-1高于150kJ?mol-1等于150kJ?mol-1無(wú)法確定7、對(duì)親水性固體表面,其相應(yīng)接觸角θ就是θ<90°θ>90°θ=180°θ可為任意角8、關(guān)于電極電勢(shì),下列說(shuō)法中正確的就是還原電極電勢(shì)越高,該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng)電極電勢(shì)就是指電極與溶液之間的界面電位差,它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān),與溫度無(wú)關(guān)電極電勢(shì)就就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)9、下列說(shuō)法中不正確的就是:任何液面都存在表面張力平面液體沒(méi)有附加壓力彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心彎曲液面的附加壓力指向曲率中心10、在25℃時(shí),電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,則其電動(dòng)勢(shì)E<0>0=0無(wú)法比較11、對(duì)恒沸混合物的描述,下列各種敘述中哪一種就是不正確的？不具有確定的組成平衡時(shí),氣相與液相的組成相同其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變與化合物一樣,具有確定的組成12、AgCl在以下溶液中(a)0、1mol·dm-3NaNO3(b)0、1mol·dm-3NaCl(c)H2O(d)0、1mol·dm-3Ca(NO3)2(e)0、1mol·dm-3NaBr溶解度遞增次序?yàn)?a)<(b)<(c)<(d)<(e)(b)<(c)<(a)<(d)<(e)(c)<(a)<(b)<(e)<(d)(c)<(b)<(a)<(e)<(d)13、區(qū)域熔煉技術(shù)主要就是應(yīng)用于制備低共熔混合物提純制備不穩(wěn)定化合物獲得固熔體14、設(shè)N2與O2皆為理想氣體,它們的溫度、壓力相同,均為298K、pθ,則這兩種氣體的化學(xué)勢(shì)應(yīng)該相等不一定相等與物質(zhì)的量有關(guān)不可比較15、關(guān)于亨利系數(shù),下列說(shuō)法中正確的就是其值與溫度、濃度與壓力有關(guān)其值與溫度、溶劑性質(zhì)與濃度有關(guān)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)與標(biāo)度有關(guān)16、1mol單原子理想氣體,從p1=202650Pa,T1=273K經(jīng)p/T＝常數(shù)的途徑加熱使壓力增加到p2=405300Pa,則體系做的功為大于零小于零零無(wú)法確定17、分子數(shù)增加的放熱化學(xué)反應(yīng)在一絕熱鋼瓶中進(jìn)行,則Q>0,W>0ΔU>0Q=0,W<0ΔU<0Q=W=0ΔU=018、在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)與純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后,兩杯液面的高度將就是杯高B杯A杯等于B杯A杯低于B杯視溫度而定19、一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池,E值的正或負(fù)可以用來(lái)說(shuō)明E、電池就是否可逆F、電池反應(yīng)就是否已達(dá)平衡電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向電池反應(yīng)的限度20、1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以瞧作就是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之與,這一規(guī)律只適用于:()A、強(qiáng)電解質(zhì)B、弱電解質(zhì)C、無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液D、摩爾濃度為1的溶液判斷題21、循環(huán)過(guò)程不一定就是可逆過(guò)程A、√B、×22、熵增加的過(guò)程一定就是自發(fā)過(guò)程。A、√B、×23、在相平衡系統(tǒng)中,當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽與時(shí),則其在所有相中都達(dá)到飽與A、√B、×24、體系達(dá)平衡時(shí)熵值最大,吉布斯自由能最小。A、√25、化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系,因此,化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。A、√B、×26、溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確A、√B、×27、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。A、√B、×28、通過(guò)1F的電量能使在電解池陰極上沉積出1mol金屬銅。A、√B、×29、反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量,則此反應(yīng)就不需要活化能。A、√B、×30、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間就是半衰期的2倍。A、√B、×31、恒沸物的組成不變。A、√B、×32、可逆熱機(jī)的效率最高,在其她條件相同的情況下,由可逆熱機(jī)牽引火車(chē),其速度將最慢。A、√B、×33、溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之與。A、√B、×34、一定量的理想氣體,當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后,則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。A、√B、×35、在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。A、√B、×36、電池的電動(dòng)勢(shì)隨池反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同而變化。A、√37、三相點(diǎn)就是指液體的蒸氣壓等于A、√B、×38、單分子反應(yīng)一定就是基元反應(yīng)。A、√B、×39、溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確A、√B、×40、化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系,因此,化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。A、√B、×主觀題41、標(biāo)準(zhǔn)壓力、273、15K時(shí),水凝結(jié)為冰,可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量G=參考答案:042、AgCl(s)電極屬于電極,其電極反應(yīng)為,其電極表示式可寫(xiě)為。參考答案:金屬難溶鹽;Ag(s)+Cl－(a)→AgCl(s)+e;Ag(s),AgCl(s)│Cl－(a)43、1/2級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)單位就是________參考答案:mol1/244、對(duì)于復(fù)合反應(yīng)A→B→C,若B就是目標(biāo)產(chǎn)物,且第一步的活化能小于第二步的活化能,那么,為提高B的產(chǎn)量,應(yīng)當(dāng)控制溫度較。參考答案:低45、已知CH3COOH(l),CO2(g),H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。fHm(298K)/kJ·mol-1分別為-484、5,-393、5,-285、8。則CH3COOH(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓ΔcHm(298K)/kJ·mol-1為。參考答案:-847、1kJ/mol46、氯仿(1)與丙酮(2)形成非理想液體混合物,在T時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0、818,而該溫度下純氯仿的飽與蒸氣壓為29571Pa,則在溶液中氯仿的活度a1為。參考答案:0、18147、Na2CO3與水可形成三種水合物Na2CO3?H2O(s)、Na2CO3?7H2O(s)、Na2CO3?10H2O(s),這些水合物與Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。(填能、不能)參考答案:48、摩爾電導(dǎo)率就是指__________時(shí)的溶液的電導(dǎo),常用于測(cè)定溶液電導(dǎo)的裝置為_(kāi)_________。參考答案:電解質(zhì)的含量為1mol;電導(dǎo)率儀49、形成膠束的最低濃度稱(chēng)為_(kāi)______,表面活性物質(zhì)的HLB值表示表面活性物質(zhì)的_______。參考答案:臨界膠束濃度;親水性50、單原子理想氣體的Cv,m=1、5R,溫度由T1變到T2時(shí),等壓過(guò)程系統(tǒng)的熵變Sp與等容過(guò)程熵變Sv之比就是。參考答案:5:351、NaCl水溶液與純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí),該體系的自由度就是。參考答案:352、反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的rH0m為負(fù)值,達(dá)到平衡后,要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),則可____溫度,____壓力,____惰性氣體。參考答案:降低;升高;減少53、某反應(yīng)在恒壓P,絕熱,W,=0的條件下進(jìn)行,系統(tǒng)溫度由T參考答案:△H=054、已知等溫反應(yīng)(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g),(ii)CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)若提高系統(tǒng)總壓,則它們的平衡移動(dòng)方向分別為、。參考答案:向左;向右55、已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化熱fusHθ=6025J·mol-1,某水溶液的凝固點(diǎn)為258、15K,該溶液的濃度xB為。參考答案:0、142956、單原子理想氣體的Cv,m=1、5R,溫度由T1變到T2時(shí),等壓過(guò)程系統(tǒng)的熵變Sp與等容過(guò)程熵變SV之比就是。參考答案:5:357、將某理想氣體熱容為Cp,從溫度T1加熱到T2。若此變化為非恒壓過(guò)程,則其焓變。參考答案:△H=Cp(T2-T1)58、1mol單原子理想氣體從298K,202、65kPa經(jīng)歷等溫;絕熱;等壓;三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來(lái)的2倍,所作的功分別為-W1,-W2,-W3,三者的關(guān)系就是參考答案:-W3>-W1>-W259、在101、325KPa下,水-乙醇二元?dú)庖浩胶庀鄨D上有最低恒沸物,恒沸組成W2=95、57%,在恒沸點(diǎn)系統(tǒng)的自由度為_(kāi)___;今有含乙醇W2=80％的二元混合物,能否用一精餾塔得到純乙醇？_____。參考答案:0;不能60、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度一定。(增大,減少,不變)參考答案:增大61、某藥物分解30％即為失效,若放置在3℃的冰箱中,保存期為兩年。某人購(gòu)回此新藥物,因故在室溫(25℃)下擱置了兩周,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此藥物就是否已經(jīng)失效。已知該藥物分解百分?jǐn)?shù)與濃度無(wú)關(guān),且分解活化能為Ea=130、0kJ·mol-1。參考答案:[答案]ln(k2/k1)=Ea/R×(1/T1-1/T2)k2/k1=65、48t2/t1=k2/k1t2=11、2d故放置二周即失效62、參考答案:63、25℃電池Ag(s)-AgCl(s)│KCl(m)│Hg2Cl2-Hg(l)的電動(dòng)勢(shì)E=0、0455V,V、K-1。寫(xiě)出電池反應(yīng),求該溫度下的ΔG、ΔH、ΔS及可逆電池的熱效應(yīng)Q。參考答案:64、試求標(biāo)準(zhǔn)壓力下,268K的過(guò)冷液體苯變?yōu)楣腆w苯的S,判斷此凝固過(guò)程就是否可能發(fā)生。已知苯的正常凝固點(diǎn)為278K,在凝固點(diǎn)時(shí)熔化熱,液體苯與固體苯的,。參考答案:65、參考答案:66、參考答案:67、參考答案:68、在27℃時(shí),1mol理想氣體由106Pa定溫膨脹到105Pa,試計(jì)算此過(guò)程的U、H、S、A與G。參考答案:解:因理想氣體的U與H只與溫度有關(guān),現(xiàn)溫度不變,故ΔU=0ΔH=069、某一級(jí)反應(yīng)A→P,其半衰期為30秒,求A反應(yīng)掉20%所需的時(shí)間。參考答案:解:k=ln2/t1/2=0、693/30=0、0231s-1kt=lnc0/c70、在298K時(shí),有一定量的單原子理想氣體(Cv,m=1、5R),從始態(tài)20×101、325kPa及298