元素性質的遞變規(guī)律物質結構與性質專題二第二單元：原子核外電子排布的周期性.道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾人類認識原子結構的歷史原子核外電子的運動回顧：.電子層電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325---n22n2.構造原理原子核外電子排步的軌道能量順序.原子核外電子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道2、泡利不相容原理

每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.

對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。洪特規(guī)則的特例：.練習1:寫出下列元素的軌道表示式:

C:N:S:Na:.練習2:寫出下列元素的電子排布式:Na:K:24Cr:29Cu:35Br:37Rb:1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s11s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5.練習3:寫出下列原子或離子的電子排布式:O2-Na:Cr3+:

Br-:

.回顧:隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價呈現周期性變化.核外電子排布.原子半徑.原子的最外層電子排布.元素化合價.非金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強非金屬性最強金屬性遞增金屬性遞增.同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強逐漸增大相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結構核電荷數

最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價元素的金屬性和非金屬性單質的氧化性還原性最高價化合物對應水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.金屬與非金屬分界線附近的元素既表現出一定的金屬性也表現出一定的非金屬性。周期序數等于主族序數的元素具有兩性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.Al2O3+H+=Al2O3+OH-=..元素分區(qū)圖.元素性質的遞變規(guī)律物質結構與性質專題二第二單元：元素第一電離能的周期性變化.一、電離能：2、意義：電離能反映了原子失去電子傾向的大小，電離能越大，越難失去電子。1、定義：氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號I1表示，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能I2……M（g，基態(tài)）→M+（g）+eI1M+（g，基態(tài)）→M2+（g）+eI2.交流討論：根據下圖元素第一電離能曲線圖，總結電離能的變化規(guī)律。NPBeMgZnAs5101520253035原子序數I11—36號元素的第一電離能.3、電離能的變化規(guī)律：

（1）同周期：主族元素從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢；（2）同主族：主族元素從上到下，電離能逐漸減小；

（3）特殊：Be>B,Mg>Al

N>o,P>S,

Zn>Ga.鈉、鎂、鋁的逐級電離能數據表.4、應用：M（g)–e-=M+(g)△H=I1

（1）電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證。（2）元素的第一電離能越小表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強。（3）第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。.元素性質的遞變規(guī)律物質結構與性質專題二第二單元：元素電負性的周期性變化.二、元素的電負性：1、鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負性的概念，并指出：電負性就是表示某元素成鍵原子在化合物中吸引電子能力大小的相對數值。根據熱化學數據建立了元素的定量標度，指定氟的電負性為4.0，然后求出其它元素的電負性。.電負性：利用圖、表、數據說明.2、元素電負性的變化規(guī)律：（1）同周期，從左到右，電負性增加；（2）同主族，從上到下，電負性下降。.（1）、元素的金屬性的判別：一般來說金屬元素的電負性在1.8以下,非金屬元素的電負性在1.8以上,利用電負性這一概念,結合其它鍵參數可以判斷不同元素的原子(或離子)之間相互結合形成化合鍵的類型。（2）、化學鍵型判別：電負性相差較大（△x≥1.7)的兩種元素的原子結合形成化合物，通常形成離子鍵。電負性相差較?。ā鱴＜1.7)的兩種元素的原子結合形成化合物，通常形成共價鍵，且電負性不相等的元素原子間一般形成極性共價健。（3）、判斷分子中元素的正負化合價：

X大者，化合價為負；

X小者，化合價為正；

△X=0，化合價為零（單質分子）3、應用：.(09江蘇高考)21.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A．生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。②甲醛分子的空間構型是

；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為

。③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為

。.（山東09高考）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。⑴寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式

。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為

。⑵SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

，微粒間存在的作用力是

。⑶氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為

（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO高，其原因是

。⑷C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。

。.（廣東09高考）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_________。膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結構示意圖如下：…….（江蘇08）21．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）E的核外電子排布式是

，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

。.（廣東08）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

。（2）已知MgO的晶體結構屬于N