普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì).電解質(zhì)的電離問(wèn)題探究一.在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素？.【問(wèn)題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金酒精大理石√√√√√×√×√×√√××√.為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問(wèn)題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒定向遷移.物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？[質(zhì)疑]在水分子作用下或受熱時(shí)，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離。電離與通電與否無(wú)關(guān)。電離——.電離的表示方法——電離方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

.[練習(xí)]書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2

電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì).電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問(wèn)題探究二.對(duì)電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。知識(shí)回顧.⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？⑵電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？問(wèn)題思考.實(shí)驗(yàn)觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有______生成大小紅紫白色沉定.問(wèn)題探究1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說(shuō)明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì).問(wèn)題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。.問(wèn)題遷移1請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。.問(wèn)題遷移2請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì).問(wèn)題遷移3請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì).小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件.小結(jié)2離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；⑵在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；⑶離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；⑷它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。.離子方程式問(wèn)題探究三.問(wèn)題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？.基本原則：?jiǎn)栴}討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。.問(wèn)題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？⑴易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）⑵單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)→氧化物（包括水）→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√.基本步驟方法1⑴寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；⑵判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；⑶寫出離子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-

HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O.⑴寫出化學(xué)方程式⑵改寫化學(xué)方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓.離子方程式的含義問(wèn)題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀.知識(shí)遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O.問(wèn)題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在待測(cè)液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有Cl-

.2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）.課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程