第2課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng).

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欄目鏈接1．了解鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握其反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。2．掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)，體驗(yàn)金屬物質(zhì)變化的奧秘。3．掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。.

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欄目鏈接.要點(diǎn)1鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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欄目鏈接1．鋁與鹽酸的反應(yīng)。(1)操作：鋁片加入5mL2mol/L的鹽酸溶液中，點(diǎn)燃。(2)現(xiàn)象：________________________________________________________________________。(3)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。鋁片溶解，有氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑.

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欄目鏈接2．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。(1)操作：鋁片加入5mL2mol/L的氫氧化鈉溶液中，點(diǎn)燃。(2)現(xiàn)象：________________________________________________________________________。(3)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。鋁片溶解，有氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.應(yīng)用思考

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欄目鏈接1.指出上述兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。提示：HCl、Al；H2O、Al。提示：金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。金屬鋁和生成的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。2．有位同學(xué)用一小塊鋁箔包住一塊金屬鈉并在鋁箔上刺上許多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小燒杯中。思考一下會(huì)有哪些反應(yīng)發(fā)生？.要點(diǎn)2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

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欄目鏈接結(jié)論：化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其______之比，等于______個(gè)數(shù)之比，等于氣體的______之比，從而應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。物質(zhì)的量分子體積.

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欄目鏈接?正誤判斷(對(duì)的在括號(hào)里打“√”，錯(cuò)的打“×”)1．鋁是地殼中含量最高的金屬。()2．鋁在自然界中主要以化合態(tài)形式存在。()3．常溫下在空氣中鋁的表面形成了一層致密的氧化膜。()4．鋁元素是人體所需的微量元素。()5．鋁制品不能長(zhǎng)時(shí)間盛放酸、堿性食物。()×√√√√.6．常溫下可以用鋁容器盛裝濃硫酸。()7．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉做氧化劑，鋁做還原劑。()8．鎂粉中混有鋁粉可用氫氧化鈉溶液除去。()9．鋁在建筑、航空、國(guó)防等領(lǐng)域都有廣泛的用途。()10．人類(lèi)歷史上生產(chǎn)、使用鋁要比銅、鐵晚。()×√√√√.

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欄目鏈接核心突破.一、鋁的性質(zhì)1．常溫下的穩(wěn)定性。在空氣中，Mg、Al表面都能形成氧化物保護(hù)膜，Na、Fe則都不能。2．鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)是鋁先與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再與OH－反應(yīng)生成NaAlO2，即：.特別提示：容易引起的錯(cuò)誤是，認(rèn)為NaOH得電子作氧化劑，水才是氧化劑。.例1(1)等量的鋁分別與過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣體積比為_(kāi)_____________；(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與過(guò)量的鋁反應(yīng)，生成的氫氣體積比為_(kāi)_______________________________________________________________________。.解析：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(1)鋁不足，生成氫氣的量取決于鋁的量，故氫氣體積比為1︰1。(2)中則是鹽酸和氫氧化鈉的量不足，兩種溶液的量決定了生成氫氣的體積，根據(jù)比例關(guān)系可知生成氫氣的體積比為1︰3。答案：(1)1︰1(2)1︰3..?變式應(yīng)用1．把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．氯水B.解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是鎂與鋁的化學(xué)性質(zhì)以及在化學(xué)性質(zhì)上的不同之處。鹽酸、氯水與鎂、鋁都反應(yīng)，硫酸鋁溶液與鎂反應(yīng)置換出鋁，故A、B、C三項(xiàng)均不正確；燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，由于A(yíng)l可以與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的偏鋁酸鈉可以溶于水，而鎂不與堿反應(yīng)，故B項(xiàng)符合題意。.2．(雙選題)下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．NaB．FeC．AlD．CuBD.解析：Na能與溶液中的水反應(yīng)，Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)。.二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟.例2向含73gHCl的鹽酸中投入足量的CaCO3，試求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。..名師點(diǎn)睛：當(dāng)進(jìn)行方程式中物質(zhì)的質(zhì)量和氣體體積的混合計(jì)算時(shí)，同樣應(yīng)該遵循上下單位的一致性原則。.?變式應(yīng)用3．1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.56L0.5mol·L－1