高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)常見考點特訓(xùn)溶液PH的計算（一）【原卷】一、單選題（共16題）1.已知常溫常壓下，飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況()A.石蕊，由藍(lán)色變成紅色B.甲基橙，由黃色變成橙色C.酚酞，由紅色變成無色D.甲基橙，由橙色變成黃色2.下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是()A.向試管中滴加試劑時，將膠頭滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B.用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D.中和滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化3.25℃時，向10.00mL0.1000溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.水的電離程度：B.的數(shù)量級為C.點滿足D.點滿足4.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(

)①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知濃度的溶液時,盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤5.25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA

混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH

的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是(

)A.pH=5.75的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

B.欲得W點所示溶液,起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常數(shù)為Kb則lgKb=-9.256.甲胺是一種一元堿，其在水中電離可生成。常溫下，向50.0mLpH=12的甲胺溶液中滴加的稀鹽酸，混合溶液的溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.的過程中之和不變B.三點水的電離程度逐漸增強C.點離子濃度關(guān)系：D.據(jù)點可知甲胺為弱堿，常溫下的電離平衡常數(shù)7.下列說法中錯誤的是()A．0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合，溶液中的c()>c(Cl－)B．常溫下pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)8.已知常溫時的電離平衡常數(shù)為。該溫度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法錯誤的是()A.a點表示的溶液中略小于B.b點表示的溶液中C.c點表示和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點表示的溶液中均等于9.鉻酸銀微溶于水，常用作分析試劑、有機合成催化劑、電鍍、鹵化物滴定終點指示劑等。在時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：時，AgCl的。下列說法錯誤的是()A.時，Y點和Z點時的相等B.時，向飽和溶液中加入不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.時，的為D.時，將溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀10.室溫下，用溶液分別滴定和HB兩種一元酸溶液。兩種溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則下列判斷錯誤的是()A.電離常數(shù)：B.等體積、等pH的HA和HB溶液稀釋相同倍數(shù)后，前者的pH比后者的大C.pH=7時，D.當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中存在11.現(xiàn)有的NaX和的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A.若且，則HX為弱酸B.若且pH（Nax）>pH（NaY），則C.若且，則酸性：HX>HYD.若兩溶液等體積混合，則12.以酚酞為指示劑，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。[比如的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是()A.曲線①代表，曲線②代表B.溶液的濃度為0.2000C.的電離常數(shù)D.滴定終點時，溶液中13.下列溶液中微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A.NaClO溶液中：B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合，所得溶液中：C.將的鹽酸與的氨水混合，所得堿性溶液中：D.將的溶液與的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：14.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.pH相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小順序為①>②>③B.pH相等的NaF與溶液：C.的溶液：D.的HCl溶液與的溶液等體積混合：15.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同16.常溫下，已知，。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B．在pH=4.3的溶液中：C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：二、填空題（共3題）17.回答下列問題：（1）取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖所示，則加入氨水前的電離度（分子電離的百分?jǐn)?shù)）為________，加入0~10mL的氨水，溶液導(dǎo)電能力增強的原因：________。（2）將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為，一水合氨的電離平衡常數(shù)為，實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式：_________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：_______（用與表示）。18.肼又稱為聯(lián)氨，溶于水呈堿性，類似于氨氣，已知在水溶液中的電離方程式為。常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液中隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。（1）表示pOH與的變化關(guān)系的是_______（填“M”或“N”）。（2）的水解方程式為________。（3）的水溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（4）反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。19.回答下列問題：（1）時，水的，則該溫度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的=______。（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡______移動。（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的電離程度。（5）室溫下，在乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積之間關(guān)系的是_______（填序號）。2022屆高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)常見考點特訓(xùn)溶液PH的計算（一）【含答案】一、單選題（共16題）1.已知常溫常壓下，飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況()A.石蕊，由藍(lán)色變成紅色B.甲基橙，由黃色變成橙色C.酚酞，由紅色變成無色D.甲基橙，由橙色變成黃色1.答案：B解析：鹽酸滴定飽和溶液時，發(fā)生反應(yīng)：，因為飽和溶液呈堿性，滴加鹽酸最后生成的的飽和溶液呈酸性，則應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑。甲基橙在飽和溶液中呈黃色，生成的的飽和溶液的pH=3.9，處于3.1~4.4范圍內(nèi)，到達(dá)滴定終點時溶液應(yīng)呈橙色，B正確。2.下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是()A.向試管中滴加試劑時，將膠頭滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B.用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D.中和滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化2.答案：D解析：向試管中滴加試劑時，膠頭滴管下端不能緊靠試管內(nèi)壁，應(yīng)懸空滴加，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；用托盤天平稱量藥品時，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，不可將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C不符合題意；滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點，故D符合題意。3.25℃時，向10.00mL0.1000溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.水的電離程度：B.的數(shù)量級為C.點滿足D.點滿足3.答案：C解析：點時酸堿恰好完全反應(yīng)，為溶液，促進水電離，點溶液呈中性，鹽對水電離的促進作用與氨水對水電離的抑制作用恰好抵消，此時不影響水電離，點溶液呈酸性，酸的電離為主，抑制水電離，所以水的電離程度：，A正確；點時，，可知其的數(shù)量級為，B正確；根據(jù)電荷守恒，點滿足，故，C錯誤；點溶液是和的物質(zhì)的量之比為1:2的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得，，整理得可得，D正確。4.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(

)①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知濃度的溶液時,盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤4.答案：B解析：①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值，因為醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋時需要吸收熱量，所以測定結(jié)果偏小，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,依據(jù)c=nV可知，溶液濃度偏低，故選；③用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；④盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗，則將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故不選；⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線定容時,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=nV可知，溶液濃度偏低，故選；故選：B。5.25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA

混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH

的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是(

)A.pH=5.75的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

B.欲得W點所示溶液,起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常數(shù)為Kb則lgKb=-9.255.答案：A6.甲胺是一種一元堿，其在水中電離可生成。常溫下，向50.0mLpH=12的甲胺溶液中滴加的稀鹽酸，混合溶液的溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.的過程中之和不變B.三點水的電離程度逐漸增強C.點離子濃度關(guān)系：D.據(jù)點可知甲胺為弱堿，常溫下的電離平衡常數(shù)6.答案：C解析：酸堿中和反應(yīng)放熱，溫度最高時的點酸堿恰好完全反應(yīng)，據(jù)此可求出甲胺的濃度為，而，故為一元弱堿。的過程中，根據(jù)物料守恒，之和不變，但隨著鹽酸的加入，溶液體積發(fā)生改變，濃度之和不守恒，A項錯誤；三點中點恰好中和，成分是鹽，水的電離程度最大，B項錯誤；點恰好中和，成分是，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，，甲胺是弱堿，水解，，因此，C項正確；電離常數(shù)，D項錯誤。7.下列說法中錯誤的是()A．0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合，溶液中的c()>c(Cl－)B．常溫下pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)7.答案：A8.已知常溫時的電離平衡常數(shù)為。該溫度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法錯誤的是()A.a點表示的溶液中略小于B.b點表示的溶液中C.c點表示和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點表示的溶液中均等于8.答案：C解析：a點表示溶液的pH=3，，而，故略小于，A項正確；b點表示溶液的pH<7，則，根據(jù)電荷守恒有，，B項正確；若與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成，溶液應(yīng)顯堿性，而c點表示溶液的pH=7，此時應(yīng)過量，故C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，D項正確。9.鉻酸銀微溶于水，常用作分析試劑、有機合成催化劑、電鍍、鹵化物滴定終點指示劑等。在時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：時，AgCl的。下列說法錯誤的是()A.時，Y點和Z點時的相等B.時，向飽和溶液中加入不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.時，的為D.時，將溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀9.答案：C解析：時，曲線上的點均達(dá)到沉淀溶解平衡，因此Y點和Z點時的相等，A項正確；時，飽和溶液中和的濃度只能在曲線上變化，即向飽和溶液中加入不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B項正確；時，根據(jù)曲線可知，的，C項錯誤；時，將溶液滴入和的混合溶液中，AgCl的，開始產(chǎn)生Ag時，所需，的，開始產(chǎn)生時，所需，因此先沉淀，D項正確。10.室溫下，用溶液分別滴定和HB兩種一元酸溶液。兩種溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則下列判斷錯誤的是()A.電離常數(shù)：B.等體積、等pH的HA和HB溶液稀釋相同倍數(shù)后，前者的pH比后者的大C.pH=7時，D.當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中存在10.答案：C解析：一元酸的酸性越弱，電離出的氫離子濃度越小，pH越大，故由圖可知電離常數(shù)：，A項正確；當(dāng)pH=7時，根據(jù)電荷守恒，兩種溶液中離子濃度關(guān)系為，由于，所以，同理，，由于兩種酸根離子的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的量不相同，則兩種溶液中鈉離子濃度不同，故不相等，C項錯誤；當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中存在質(zhì)子守恒，則，D項正確。11.現(xiàn)有的NaX和的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A.若且，則HX為弱酸B.若且pH（Nax）>pH（NaY），則C.若且，則酸性：HX>HYD.若兩溶液等體積混合，則11.答案：D解析：若且，說明未發(fā)生水解，發(fā)生水解生成HY，則HX為強酸，A項錯誤。NaX和NaY溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，，若且pH（NaX）>pH（NaY），說明兩溶液中相等，NaX溶液中小于NaY溶液中，從而可得，B項錯誤。若且，說明的水解程度大于的水解程度，則酸性HX<HY，C項錯誤。若兩溶液等體積混合，不發(fā)生水解反應(yīng)，但溶液體積增大1倍，則有，D項正確。12.以酚酞為指示劑，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。[比如的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是()A.曲線①代表，曲線②代表B.溶液的濃度為0.2000C.的電離常數(shù)D.滴定終點時，溶液中12.答案：C解析：由題圖可知加入40mLNaOH溶液時達(dá)到滴定終點，又為二元酸，則溶液的濃度為，由題圖可知，沒有加入NaOH溶液時，溶液的pH約為1.0，分析可知第一步完全電離，曲線①代表，曲線②代表，A、B項錯誤；由題圖可知時溶液pH=2.0，即時溶液pH=2.0，則，C項正確；滴定終點時溶液中存在的離子有，根據(jù)電荷守恒有，此時，則，D項錯誤。13.下列溶液中微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A.NaClO溶液中：B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合，所得溶液中：C.將的鹽酸與的氨水混合，所得堿性溶液中：D.將的溶液與的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：13.答案：B解析：由物料守恒可知，A項正確；由電荷守恒可知，B項錯誤；所得溶液為等物質(zhì)的量的和的混合溶液，存在平衡和，因溶液呈堿性，所以的電離程度大于的水解程度，，C項正確；由電荷守恒可知，D項正確。14.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.pH相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小順序為①>②>③B.pH相等的NaF與溶液：C.的溶液：D.的HCl溶液與的溶液等體積混合：14.答案：D解析：A項，由于完全電離生成，pH相等時，溶液中濃度最小，溶液與溶液中水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解的的量相等，則的濃度相等，正確的關(guān)系為①=②>③，錯誤；B項，兩溶液pH相等，則兩溶液中與濃度均相同，根據(jù)電荷守恒有，，同理，則，錯誤；C項，由電荷守恒式與物料守恒式可得到，錯誤；D項，，過量的與反應(yīng)，得到的溶液為NaCl與的混合溶液，由于水解使溶液呈酸性，所以，正確。15.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同15.答案：C解析：根據(jù)和的電離常數(shù)，可知酸性：。相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于c點溶液pH，則b點對應(yīng)酸電離出的大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中，從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但的值不變，故不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中，由于，故，因此與NaOH恰好中和后，溶液中不同，D項錯誤。16.常溫下，已知，。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B．在pH=4.3的溶液中：C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：16.答案：C二、填空題（共3題）17.回答下列問題：（1）取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖所示，則加入氨水前的電離度（分子電離的百分?jǐn)?shù)）為________，加入0~10mL的氨水，溶液導(dǎo)電能力增強的原因：________。（2）將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為，一水合氨的電離平衡常數(shù)為，實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式：_________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：_______（用與表示）。17.答案：（1）1%；隨著中和反應(yīng)進行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時離子濃度達(dá)最大值（2）；解析：（1）根據(jù)圖像分析，當(dāng)氨水的體積為10mL時導(dǎo)電性最強，說明此時氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為，再根據(jù)溶液的pH=3，則氫離子濃度為，所以的電離度為。隨著中和反應(yīng)進行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時離子濃度達(dá)到最大值，因此加入0~10mL的氨水，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強。（2）醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和醋酸根離子都水解，化學(xué)方程式為，離子方程式為，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式。18.肼又稱為聯(lián)氨，溶于水呈堿性，類似于氨氣，已知在水溶液中的電離方程式為。常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液中隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。（1）表示pO