第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章節(jié)專(zhuān)題練——高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題(共16題)1．下列各組微粒質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等的是（）A．OH-和NH B．H2O和NH C．F-和OH- D．O和NH2．下列有關(guān)C、C、C說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．三者互為同位素 B．是不同的核素C．化學(xué)性質(zhì)完全不同 D．其中的C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O4．下列結(jié)論是從小茗同學(xué)的筆記本上摘錄的，其中你認(rèn)為不正確的是（）①離子化合物：NaCl、HCl、KOH②共價(jià)化合物：HF、H2S、NH3③熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3④電解質(zhì)：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2⑤非電解質(zhì)：S、CH4、CO⑥酸性：H2SO4＞H3PO4A．①⑤ B．②④ C．只有⑤ D．③⑥5．主族元素W、X、Y、Z四種位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，Ｗ與Ｙ可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)堿C．Y的單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑有小到大的順序是：W＜X＜Y＜Z6．下列各組物質(zhì)中化，每種物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl37．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：B．與在酸性溶液中反應(yīng)：C．向溶液中加入過(guò)量的氨水：D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：8．已知X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．原子半徑大小順序：Z>Y>XB．五種元素的氫化物均為共價(jià)化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：M>ND．Z的常見(jiàn)氧化物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶29．W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預(yù)防血凝作用的化合物，其所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的高B．元素的非金屬性M>XC．W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵D．由W、Y、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大10．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a與b位于不同周期，且兩者的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，b的原子序數(shù)等于d的一半，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：a＜b＜c＜dB．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：d＜bC．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物的水溶液均呈堿性D．c與其他三種元素形成二元化合物時(shí)，其化合價(jià)均為-2價(jià)11．鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期，Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生：Tl3++Ag→Tl++Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl3+氧化性比鋁弱D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)12．我國(guó)的長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭上提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氮元素位于周期表中ⅤA族 B．和具有相同的中子數(shù)C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．C、N、O三種元素非金屬性依次增強(qiáng)13．太空飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱(chēng)，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號(hào)為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D．堿性：Ga(OH)3＜Al(OH)314．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D是這四種元素組成的純凈物，有機(jī)物A在常溫常壓下呈液態(tài)，A外子含18個(gè)電子，相對(duì)外子質(zhì)量為32，B和D均為單質(zhì)，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，它們之間能發(fā)生如下置換反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述四種元素中，Z的電負(fù)性最大，R的第一電離能最小B．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色C．X和Z組成的分子都是極性分子D．Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物沸點(diǎn)15．有一種鹽，由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。該鹽的兩種陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成。化合物XM是18電子分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X與Y、X與Z還分別可形成10電子分子B．該鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性鍵C．四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為M>Y>Z>XD．1molAl與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH216．某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則正確的是（）A．X有三種同位素B．X的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度為75%D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%二、綜合題（共4題）17．在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于___晶體。（2）上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為_(kāi)__。（4）寫(xiě)一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）CO2的電子式為_(kāi)__。（6）反應(yīng)物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說(shuō)明理由：___。18．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍(lán)③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無(wú)明顯變化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。i．燒杯a中的溶液為_(kāi)___。ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_______。Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。19．過(guò)氧化鈣晶體(CaO28H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制備。輕質(zhì)CaCO3粉末濾液白色結(jié)晶體目標(biāo)產(chǎn)物回答下列問(wèn)題：(1)CaO2電子式：_________________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)________________；過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有_________。(3)用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(4)操作②溫度不宜過(guò)高，其可能原因是___________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀溶液測(cè)定過(guò)氧化鈣的含量。其原理為：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+5O2+8H2O+K2SO4，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，用適量酸溶解，加入cmLbmolL-1的高錳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，則該樣品中過(guò)氧化鈣的百分含量為_(kāi)_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。20．“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備N(xiāo)aI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：反應(yīng)②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為_(kāi)___________。（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為_(kāi)___。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。參考答案1．C【詳解】A．OH-有9個(gè)質(zhì)子，NH有11個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不相等，A不符合題意；B．H2O有10個(gè)質(zhì)子，NH有9個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不相等，B不符合題意；C．F-和OH-都有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，C符合題意；D．O有16個(gè)質(zhì)子，17個(gè)電子，NH有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相等，D不符合題意；故選C。2．C【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者互為同位素，故A正確；B．三者是不同的核素，故B正確；C．核外電子排布相同，即最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D．兩者質(zhì)量數(shù)相等，均為14，故D正確；故選C。3．B【詳解】A．兩個(gè)Cl-與Mg2＋之間以離子鍵結(jié)合，故A不符合題意；B．Na＋與O之間以離子鍵結(jié)合，O中兩氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B符合題意；C．Cl2中只有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．NH3·H2O是共價(jià)化合物，故D不符合題意；故選B。4．A【詳解】①HCl是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；②HF、H2S、NH3是共價(jià)化合物，正確；③熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；④電解質(zhì)：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2，正確；⑤S是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑥酸性：H2SO4＞H3PO4，正確①⑤均錯(cuò)誤，故答案選A。5．C【分析】主族元素W、X、Y、Z四種位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，說(shuō)明W為Na，X為Al，Ｗ與Ｙ可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，則Y為S，Z為Cl。【詳解】A．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此Z(HCl)的氣態(tài)氫化物比Z(H2S)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．Y的單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成SO2、H2S，生成的產(chǎn)物都具有還原性，故C正確；D．同周期從左到右半徑逐漸增大，因此W、X、Y、Z四種元素的原子半徑有小到大的順序是：Z＜Y＜X＜W，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．C【詳解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵；而HNO3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，B不符合題意；C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是離子化合物，含有離子鍵；由于陰離子都是復(fù)雜離子，其中含有共價(jià)鍵，故每種物質(zhì)中都含有離子鍵、共價(jià)鍵，C符合題意；D．H2O2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7．A【詳解】A．一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：，A項(xiàng)正確；B．與在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨水不能溶解氫氧化鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8．D【分析】濃度均為時(shí)，為一元強(qiáng)酸，為一元強(qiáng)堿，為多元強(qiáng)酸，為弱酸；X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，故X、Y、Z、M、N依次為、N、Na、S、Cl。【詳解】A．原子半徑大小順序：，A錯(cuò)誤；B．五種元素的氫化物中NaH為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C錯(cuò)誤；D．Z的常見(jiàn)氧化物為和，中和的個(gè)數(shù)比為1∶2，中和的個(gè)數(shù)比為1∶2，D正確。故選D。9．B【分析】根據(jù)X、Y、W三種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)可知，Y能形成帶1個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W的最外層電子數(shù)為6，位于VIA族，X的最外層電子數(shù)為4，位于IVA族，且W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大，則W為O元素，X為C元素，Y為Na元素，M為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．碳元素的氫化物有多種，如常溫下固態(tài)烴沸點(diǎn)可能高于水的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，為強(qiáng)酸，碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，為弱酸，所以元素的非金屬性S>C，故B正確；C．O與Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑由小到大順序?yàn)镹a+<O2-<S2-，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【分析】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，d是Si元素；b的原子序數(shù)等于d的一半，b是N元素，a與b位于不同周期，a是H元素，a與b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，c是O元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：H＜O＜N＜Si，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．H、N、O三種元素形成能形成硝酸，硝酸的水溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．O與H元素形成的二元化合物H2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；選B。11．B【詳解】A．鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)Tl3++Ag→Tl++Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；C．反應(yīng)Tl3++Ag→Tl++Ag+，Tl3+為氧化劑，Ag+為氧化產(chǎn)物，氧化性：Tl3+＞Ag+，又因Ag+＞Al3+，則Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)分析，在反應(yīng)Tl3++Ag→Tl++Ag+，還原性Ag＞Tl+，故D錯(cuò)誤。

故選：B。12．B【詳解】A．N是7號(hào)元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：N位于元素周期表第二周期第VA族，A正確；B．和的質(zhì)子數(shù)都是1個(gè)，中子數(shù)分別是1、2，因此和具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C正確；D．C、N、O三種元素是同一周期元素，由前到后，元素的原子半徑逐漸減小，原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性依次增強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．A【詳解】A．砷元素符號(hào)為As，其核電荷數(shù)為33，位于元素周期表中第四周期ⅤA族，A正確；B．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：磷酸＞砷酸，B錯(cuò)誤；C．鎵元素符號(hào)為Ga，在元素周期表中鎵位于鋁的下方，金屬性比鋁強(qiáng)，則鎵單質(zhì)有可能能與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鎵金屬性比鋁強(qiáng)，堿性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D錯(cuò)誤；答案選A。14．D【分析】依題意，C含鈉元素，有機(jī)分子A含18個(gè)電子，A為(相對(duì)分子質(zhì)量為32)，由此推知，X為氫，Y為碳，Z為氧，R為鈉。【詳解】A．在鈉、碳、氫、氧中，氧的電負(fù)性最大，鈉的第一電離能最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子含碳碳三鍵，能與溴加成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳的氫化物為烴類(lèi)，在常溫下有固態(tài)烴，而水的氫化物為、，常溫下呈液態(tài)，固態(tài)烴的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高于水和雙氧水，D項(xiàng)正確。故選D。15．D【分析】該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M，該鹽的兩種陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔颴M是18電子分子，則X為H、Y為N、Z為O、M為Cl，X與Y、X與Z組成的10電子離子分別為NH、H3O+?！驹斀狻緼．X與Y、X與Z還分別可形成10電子分子分別為NH3、H2O，A項(xiàng)正確；B．N內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，NH、H3O+內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，N、Cl-、NH、H3O+陰、陽(yáng)離子之間存在離子鍵，B項(xiàng)正確；C．四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl->N3->O2->H+，C項(xiàng)正確；D．Y為N，所以Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，硝酸具有強(qiáng)化性，Al與HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生H2，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16．C【分析】某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，即X2有3種，則X有2種同位素，設(shè)二種同位素為X1、X2，則3種分子為X1X1、X1X2、X2X2?！驹斀狻緼．由分析可知X有2種同位素，A錯(cuò)誤；B．3種單質(zhì)分子的式量分別是70、72、74，則X的兩種同位素質(zhì)量數(shù)分別為35、37，B錯(cuò)誤；C．三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度==75%，C正確；D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈73.94%，D錯(cuò)誤；選C。17．原子Na>Si>C>OC+O2CO2碳酸鈉是粉末狀固體，與稀硫酸反應(yīng)速度太快，難以控制；碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在反應(yīng)物表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行【詳解】（1）反應(yīng)物中SiO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于原子晶體；（2）涉及的短周期元素有Na、C、O、Si，一般電子層越多原子半徑越大，同周期電子層相同，從左到右原子半徑依次減小，所以Na、C、Si、O原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Si＞C＞O；（3）C與Si為第ⅣA族元素，最外層電子數(shù)為4，s能級(jí)2個(gè)電子，p能級(jí)2個(gè)電子，最外層軌道表示式為；（4）非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，C+O2CO2，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳為還原劑，氧化性氧氣大于碳，可以證明氧非金屬性強(qiáng)于碳；（5）CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為；（6）不用硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳原因：碳酸鈉是粉末狀固體，與稀硫酸反應(yīng)速度太快，難以控制；不用硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳原因：碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，會(huì)附著在生成的部分沉淀表面，阻止反應(yīng)。18．4I-+O2+4H+=2I2+2H2O驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱pH=10的KOH溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)②是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉使溶液變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式是：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②加入鹽酸電離產(chǎn)生的H+和Cl-，通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可以排除是否為Cl-離子對(duì)于KI與O2的反應(yīng)的影響；(3)其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱，故實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺；(4)i．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，故燒杯a中的溶液可以為pH=10的KOH溶液；ii．通入O2后，若電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，則pH=10時(shí)O2也能氧化I-，此猜想不成立。Ⅱ．堿性條件下碘單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3-和I-，則開(kāi)始滴入時(shí)遇淀粉變藍(lán)，后碘消耗而褪色，其離子反應(yīng)方程式為：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；(5)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”的碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-。點(diǎn)睛：本題考查氧元素和碘元素的氧化性強(qiáng)弱的探究，通過(guò)對(duì)酸堿性溶液中氧的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行探究，利用碘遇淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及電化學(xué)基礎(chǔ)，離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，本題解題的關(guān)鍵在于實(shí)驗(yàn)條件的理解及離子變化中氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷。19．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2玻璃棒、漏斗、燒杯CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl防止過(guò)氧化氫和一水合氨分解(答氨水揮發(fā)也給分)，提高原料的利用率【分析】輕質(zhì)碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣溶液，過(guò)濾，在濾液中加入氨水和過(guò)氧化氫，水浴加熱，反應(yīng)生成CaO28H