氮的循環(huán)考綱要求根據(jù)氮族元素在周期表的位置及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解氮分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握氮?dú)獾男再|(zhì)掌握氨的性質(zhì)、制法、用途，掌握銨鹽的特性和檢驗(yàn)方法。掌握氮的兩種重要氧化物NO和NO2的性質(zhì)。掌握硝酸的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上氨的催化氧化法制硝酸的原理一、氮?dú)?/p>

1．N2的結(jié)構(gòu)電子式：N≡N結(jié)構(gòu)式：2．存在：氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中以化合態(tài)形式存在于無(wú)機(jī)物中及有機(jī)物中3．化學(xué)性質(zhì)：(1)與氫氣的反應(yīng)N2+3H22NH3(2)與金屬反應(yīng)3Mg+N2

Mg3N2氮氮叁鍵，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。簡(jiǎn)述雷雨發(fā)莊稼的道理(3)與O2反應(yīng)N2+O22NO(無(wú)色)放電

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONO：無(wú)色、無(wú)味的難溶于水的有毒氣體。

NO2紅棕色有刺激氣味易溶于水的有毒氣體4．氮的固定定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法

(1)

人工固氮：生物固氮：(2)自然固氮雷電：N2+O22NO放電催化劑高溫高壓N2+3H22NH3

下列屬于氮的固定的是（）

A、在放電條件下N2與O2反應(yīng)生成NOB、在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3C、在一定條件下NH3與HCl反應(yīng)生成NH4ClD、在一定條件下NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NH3AB鞏固練習(xí)二、氮的重要氧化物——NO、NO2無(wú)色，無(wú)味，難溶于水，有毒（機(jī)理同CO）紅棕色，刺激性氣味，易溶于水，有毒化學(xué)性質(zhì)物理

性質(zhì)NONO2（1）與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2無(wú)色變紅棕色（1）與H2O反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+

NO紅棕色褪去（3）與堿溶液反應(yīng)：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2）與水、O2反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2）與水、O2反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）轉(zhuǎn)化成N2O4：

2NO2

N2O4

標(biāo)況下，將一充滿NO2的試管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反應(yīng)后，若不考慮試管內(nèi)物質(zhì)向外擴(kuò)散，求：（1）試管中液面上升的高度與試管總長(zhǎng)度比值；（2）試管中溶液的物質(zhì)的量濃度?？伎寄憬馕觯?2)c(HNO3)==0.045

1、將充滿NO和NO2的混合氣體45mL的試管，倒立于水中，一段時(shí)間后，氣體的體積為35mL，原混合氣體中，NO和NO2的體積比為（）A．2:1 B．2:7 C．7:2D．9:7練一練解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V312

V（NO2)10mLV(NO2)=15mLV(NO)=45-15=30mLA三、氨氣2、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-（1）與水反應(yīng)：注意：氨水的主要成份有哪些？H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+1、結(jié)構(gòu)：三角錐型，氨的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣極易溶于水

水溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)原理:燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差鞏固練習(xí)2、在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1molNH3

B、含有NH3和NH4+之和為1molC、含有NH3·H2O1molD、含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1molD(2)NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)NH3的還原性

4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑△2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O3.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：6NO＋4NH35N2＋6H2On(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：12鞏固練習(xí)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OABC4、氨氣的制法：2、實(shí)驗(yàn)室制法：原理：裝置：

N2+3H2

2NH3

（人工固氮）高溫高壓催化劑1、工業(yè)制法：收集：只能用向下排空氣法。驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口用玻璃棒蘸有濃鹽酸，靠近試管口。注意棉花的作用干燥：常用堿石灰作干燥劑

鞏固練習(xí)4、可以干燥氨氣的物質(zhì)是（）

A、濃硫酸B、氯化鈣

C、堿石灰D、氫氧化鈉固體CD四、銨鹽1、物理性質(zhì)：銨鹽都是易溶解于水的晶體2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解（2）銨鹽與堿反應(yīng)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O注:

NH4+離子的檢驗(yàn)。NH4Cl==NH3↑+HCl↑加熱NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑加熱無(wú)色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與水互溶、沸點(diǎn)83℃。低沸點(diǎn)、易揮發(fā)硝酸的物理性質(zhì)五、硝酸㈠濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對(duì)比色、態(tài)氣味揮發(fā)性常見(jiàn)濃度鹽酸硝酸硫酸露置空氣中無(wú)色液體無(wú)色油狀液體無(wú)色液體刺激性氣味無(wú)氣味刺激性氣味易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)37％98％69％質(zhì)量濃度減小質(zhì)量增大濃度減小質(zhì)量濃度減小98%濃硝酸“發(fā)煙”的原因是什么？“發(fā)煙”的原因是硝酸里揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了微小的硝酸液滴的緣故。（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)濃硝酸呈黃色的原因是什么？如何消除？1、不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照濃硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，可以通入O2棕色細(xì)口瓶，避光低溫，不用橡皮塞。濃硝酸如何保存？2、強(qiáng)氧化性a.和所有金屬（除金、鉑外）反應(yīng)，并顯示最高價(jià)b、鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化C、濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO，（1）與金屬反應(yīng)CPS+HNO3（濃）

CO2H3PO4H2SO4+NO2

與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為高價(jià)氧化物或高價(jià)含氧酸，硝酸只顯示強(qiáng)氧化性。（2）與非金屬反應(yīng)3、酸的通性（1）與指示劑作用：

稀硝酸使藍(lán)色石蕊試紙（液）變紅；濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙（液）先紅后褪色（2）與活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)。（4）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應(yīng)強(qiáng)氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NH3.H2O與水反應(yīng)與酸反應(yīng)Cl2、金屬氧化物、氮氧化物氨的催化氧化與弱堿陽(yáng)離子反應(yīng)弱堿（與Ag+反應(yīng)生成銀氨溶液）氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分解與堿反應(yīng)水解酸性不穩(wěn)定性與非金屬反應(yīng)與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)與金屬反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)銨鹽：空氣降溫加壓液態(tài)蒸發(fā)N2O25、制備工業(yè)上：空氣N2CO2N2C，△堿實(shí)驗(yàn)室：

NH4Cl飽和溶液和NaNO2飽和溶液混合加熱NH4Cl+NaNO2

NaCl+N2↑+2H2O想一想？

怎樣鑒別NO2和溴蒸汽？

H2O、AgNO3等能否用淀粉KI試紙？若將NO2和O2同時(shí)通入水中的反應(yīng)是什么？NO與O2呢？①3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

②①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

同理①×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O=4