專題16定量實驗及計算專題廈門十中張秀紅專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁!

定量實驗是在定性實驗的基礎(chǔ)上,利用專用儀器和化學(xué)反應(yīng)計量關(guān)系來認(rèn)識客觀世界的一種化學(xué)方法。傳統(tǒng)的定量實驗題往往立足于課本實驗中的定量實驗：如酸堿中和滴定、硫酸銅中結(jié)晶水含量的測定、中和滴定、中和熱的測定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等。我省高考理綜化學(xué)卷中的第24、25題，更多是以無機化工工藝生產(chǎn)流程及實驗探究為主線，利用了課本定量實驗的思想，在此基礎(chǔ)上拓展延伸出去且將實驗觀、定量觀融入其中。解決這類題的關(guān)鍵需要考生對些定量實驗非常熟悉，能利用科學(xué)思想解決實際問題，需要較強的遷移能力（思維模式的遷移），對新問題要有很強的分析能力,同時具有扎實的化學(xué)計算能力及獲取信息的能力。

.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁!實驗要求：⑦能根據(jù)實驗試題要求，做到：ⅰ設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案；ⅱ了解控制實驗條件的方法；ⅲ分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；ⅳ識別典型的實驗儀器裝置圖?？荚囌f明實驗內(nèi)容涉及到定量實驗的有：實驗三：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗十二：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實驗二十：中和滴定.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁!二.考點設(shè)置

主流題型是對定量實驗設(shè)計的考查，通過題給實驗情境進(jìn)行適當(dāng)遷移，準(zhǔn)確把化學(xué)實驗技能運用到某些類似的定量實驗中去，混合物組分的測定是近年高考對定量實驗設(shè)計的主要考查內(nèi)容?；瘜W(xué)計算類型涉及到：有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)基本計算；純度計算；有關(guān)化學(xué)平衡、PH、KSP等化學(xué)原理計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量關(guān)系的相關(guān)計算（如氧還滴定法）。①從實驗方法上：重量分析法、容量分析法、氣體體積分析法及現(xiàn)代儀器分析法②從實驗內(nèi)容上：Ⅰ.由實驗?zāi)康暮鸵螅ㄓ袝r還需要根據(jù)現(xiàn)有的實驗儀器及試劑），確定與其相適應(yīng)的合理的測定方法。Ⅱ.根據(jù)確定的測定方法設(shè)計正確合理的實驗操作步驟，確定需直接測定的量和計算式。Ⅲ.正確規(guī)范的實驗操作過程。Ⅳ.分析實驗結(jié)果，并對可能產(chǎn)生實驗誤差的原因進(jìn)行分析和討論。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁!2011福建理綜25題化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______.物質(zhì)的量的計算誤差分析混合物組分的測定.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁!（2012·上海卷）碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。HCO3－＋OH－→CO32－＋H2ONH4＋＋OH－→NH3＋H2O能力要求：①化學(xué)實驗基本操作②觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，處理實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論的能力③考查化學(xué)實驗基本反應(yīng)原理④分析和解決實驗中有關(guān)問題的能力⑤評價實驗方案的能力.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁!（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)：（誤差分析）

（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。丙方案：（容量分析法：量氣體體積）稱取mg樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？（實驗技能）（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和：（實驗技能）

填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實驗。（7）實驗時還需要知道的物理量是.

：（定量觀考查）

.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁!常見的現(xiàn)代儀器分析法（光學(xué)、電化學(xué)、色譜法及其它儀器分析法）1、電位分析法PH計：測量溶液的PH電位滴定法：常用于測溶液中某離子濃度2、核磁共振譜法：用于測有機物中氫原子的種類3、紅外光譜法：用于分析有機物所含化學(xué)鍵和官能團種類4、質(zhì)譜法：常用于測有機物相對分子質(zhì)量。5、透射電子顯微鏡法：常用于觀察微粒的大小。6、色譜法：常用于物質(zhì)的分離（如紙色譜法、薄層色譜法）7、紫外-可見吸收光譜法：常用于有機物的定性分析8、原子吸收光譜法：用于痕量分析

9、吸光光度法：常用于測溶液中某無機金屬離子濃度.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁!命題立意：本題是圍繞化學(xué)實驗設(shè)計的綜合性試題，主要考點有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁!例3（2012福建高考25）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是

（填序號）。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是

。②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為

mol·L—1；

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。③判斷丙方案的實驗結(jié)果

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到

中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁ACB(按序?qū)懗鋈?(2)①殘余清液中n(Cl)>n(H)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?ⅰ)Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身?(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁!ZnCO3——ZnO12581125m2/81m2可得ZnCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125m2/81m1解析：本題主要依據(jù)工業(yè)制備硫酸鋅中涉及的化學(xué)知識、化學(xué)原理來設(shè)計問題?？疾炜忌淖x圖讀表能力，題目的設(shè)計也包含了很多的化學(xué)計算的因素。觀察表格數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0≤pH＜10.4。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第12頁!答案(1)3(2)10%[解析].themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第13頁!實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3

步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。

.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第14頁!（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。①滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。②計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（只列出算式，不做運算）（3）室溫下，

(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第15頁!①融入化學(xué)計算：現(xiàn)行我省理綜化學(xué)Ⅱ卷中必考是（7+3）模式，不可能單獨出現(xiàn)一道大的計算題，而是將計算因子熔合其中，并以解決實際問題為情景來考查計算能力，真正將化學(xué)計算回歸本原：作為解決化學(xué)問題的工具而不是講究數(shù)學(xué)技巧。②與定量思維能力考查相結(jié)合：注重定量思維能力和計算能力的考查，而淡化對機械計算的要求,強調(diào)化學(xué)學(xué)科核心能力—思維能力的考查，即“定量實驗多考一點想,少考一點算”。③強化了對實驗數(shù)據(jù)的處理分析能力的考查：這是化學(xué)學(xué)科的一種科學(xué)素養(yǎng)，在近幾年其它省市的高考卷中有較多的考查，如07年的江蘇卷中用質(zhì)子酸作催化劑制取乙酸乙酯最佳條件和最佳時間的得出，是要通過對數(shù)據(jù)的分析得出；2010福建卷24題：要從含有Zn2+、Mg2+、Ca2+“濾液2”中分離Zn(OH)2PH值范圍及求解菱鋅礦粉中ZnCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都必須對圖表相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理分析得出。一.試題特點.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第16頁!2011福建理綜23題(3)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-

2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1Na2S2O2溶液V2ml.

該溶液中維生素C的物質(zhì)量是

mol。氧化還原滴定，物質(zhì)的量的計算.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第17頁!（2012福建高考25）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是

。②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為

mol·L—1；

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。③判斷丙方案的實驗結(jié)果

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到

中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）。實驗方法的考查物質(zhì)的量濃度計算誤差分析.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第18頁!三.解題指導(dǎo)：-典例示范例題1：（2011莆田市高三質(zhì)檢題）化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：（重量分析法）實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

：（化學(xué)原理）

。（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為：（定量觀考查）

。乙方案：（容量分析法：測溶液體積）在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO32－＝HCO3－）。重復(fù)上述操作兩次。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=（定量觀考查）

滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第19頁!解析：該題要測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使用了三種不同的方法。甲方案：用的是重量分析法;就是根據(jù)可測量物的重量來確定被測物質(zhì)組分含量的方法，一般是先使被測組分從試樣中分離出來，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式，然后用稱量的方法測定該成分的含量。根據(jù)被測成分與試樣中其它成分分離的不同途徑，通常應(yīng)用的重量分析法又分為沉淀法、氣化法等。本方案是氣化法即用加熱或其它化學(xué)方法使試樣中被測成分轉(zhuǎn)化為氣體逸出，然后根據(jù)氣體逸出前后的試樣重量之差來計算被測成的含量。如“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”設(shè)計原理中就是利用了氣化法。乙方案：用的是容量法。將待測物質(zhì)配成一定體積的溶液，取樣用已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)，滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計量定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質(zhì)的含量。應(yīng)注意：①滴定終點的判斷及指示劑的選擇②異常數(shù)據(jù)的舍去答案：丙方案：采用的是容量法。用排水量氣法測量排出水(或溶液)的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。如果測量氣體可溶于水，就需要改用氣體難溶的溶液，如Cl2可以用排飽和食鹽水，CO2可以排飽和碳酸氫鈉溶液；也可以在水的表面鋪一層油。讀數(shù)時應(yīng)注意①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。3.儀器分析法.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第20頁!儀器分析法

例2：（2010天津卷）9．（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2

。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+

，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第21頁!

欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，

設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、

燒杯、試管、pH計(2)pH計2011廣東高考333.儀器分析法.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第22頁!解析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB?？疾閷嶒灥募?xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過實驗，引導(dǎo)實驗課要真正地上，而不是在黑板上畫。（2）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡單的中和滴定計算。③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計算得出鹽酸的濃度就偏小。④使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第23頁!2010福建理綜24題硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為____。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10-12—6.8×10-62.8×10-9(5)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________

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。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第24頁!例4（2012全國新課程高考26節(jié)選）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。.themegallery.CompanyLogo專題16定量實驗及計算專題zxh共28頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第25頁!例5：（2011廣東高考33節(jié)選）某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1.