《電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）氯化銅溶液的電解（B）（2）電解池的構(gòu)造與工作原理（B）2、過程與方法通過電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用觀察、分析、抽象、概括的思維方法探究電解質(zhì)溶液中陽離子的放電順序。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀從對(duì)電解飽和食鹽水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析中，感悟宏觀表象和微觀本質(zhì)的關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1、重點(diǎn)電解氯化銅溶液、溶液中陽離子的放電順序2、難點(diǎn)電解池與原電池的異同三、教學(xué)用品電解氯化銅溶液的電解裝置。課時(shí)安排1課時(shí)五、教學(xué)流程1、流程圖引入：復(fù)習(xí)電解原理。運(yùn)用電解原理確定直流電源正負(fù)極。引入：復(fù)習(xí)電解原理。運(yùn)用電解原理確定直流電源正負(fù)極。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：電解氯化銅溶液學(xué)生活動(dòng)：預(yù)測(cè)電解氯化銅產(chǎn)物小結(jié)：小結(jié)陽離子放電能力順序師生活動(dòng)：比較原電池、電解池的各個(gè)異同思考：改變電極材料后電解池的反應(yīng)2、流程說明引入：用逆向思維性問題引入，通過學(xué)生活動(dòng)促進(jìn)對(duì)電解原理的深入理解。學(xué)生活動(dòng)I：運(yùn)用已知電解原理分析問題，問題焦點(diǎn)在陰極產(chǎn)物。學(xué)生實(shí)驗(yàn)I：驗(yàn)證提出的假設(shè)，體驗(yàn)研究過程。小結(jié)I：通過前期的預(yù)測(cè)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析，得出Cu2+、H+、Na+三種離子的得電子能力大小順序，并可結(jié)合金屬之間的置換反應(yīng)歸納出陽離子在溶液中的放電順序一般規(guī)律。訓(xùn)練思維的深刻性和嚴(yán)謹(jǐn)性師生活動(dòng)I：通過比較對(duì)電化學(xué)知識(shí)形成整體認(rèn)識(shí)，促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化。思考：教師通過點(diǎn)明前期研究中控制的變量類型說明研究方法，并提出新的變量，形成知識(shí)的生長點(diǎn)。六、教學(xué)案例1．教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說明復(fù)習(xí)電解飽和食鹽水的內(nèi)容問題：現(xiàn)有盛有氯化鈉溶液的燒杯、酚酞、兩根石墨電極、導(dǎo)線，可否利用這些儀器和藥品確定直流電源的正負(fù)極？討論、交流、陳述預(yù)測(cè)電解氯化銅溶液的產(chǎn)物我們已經(jīng)知道電解的過程就是電解質(zhì)溶液中的離子的放電過程。而什么離子放電，則取決于溶液中各種離子的得失電子能力。想一想：如果把燒杯中的飽和食鹽水換成氯化銅溶液，通電后會(huì)發(fā)生什么變化呢？是否還能判斷電源的正負(fù)極呢？請(qǐng)說明理由。思考、預(yù)測(cè)、交流、陳述、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證組織實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：電解氯化銅溶液歸納小結(jié)：陽離子在溶液中得電子能力的規(guī)律通過實(shí)驗(yàn)，可以得出哪些結(jié)論？陰極：Cu2++2e→Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反應(yīng)）化學(xué)方程式：CuCl2→Cu+Cl2↑結(jié)合電解飽和食鹽水可以發(fā)現(xiàn)：得電子能力：Cu2+>H+失電子能力：Cl—>OH—是否可以從中找出陽離子在溶液中得電子能力的規(guī)律？與過去學(xué)習(xí)過的什么規(guī)律有關(guān)？氧化性：Cu2+>H+>Na+恰好與這些元素在金屬活動(dòng)順序表中單質(zhì)的還原性的順序相反。說明一般情況下，金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)的離子氧化性就越弱。思考、回顧金屬活動(dòng)性順序表等已有知識(shí)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，不宜盲目擴(kuò)展離子放電順序的范圍。師生活動(dòng)：問題：試從組成、原理、功能幾方面對(duì)原電池和電解池進(jìn)行比較。將討論結(jié)果填入表中（表見附件1）討論、填表、交流思考：到目前為止，我們對(duì)電解池的研究，主要關(guān)注在使用惰性電極對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解時(shí)溶液中離子的反應(yīng)情況。其實(shí)，當(dāng)改變電極材料后，電解時(shí)的反應(yīng)將需要考慮電極材料的因素，利用這樣的原理，人們實(shí)現(xiàn)了電鍍。有興趣的同學(xué)可以認(rèn)真閱讀教材P94拓展視野欄目。傾聽、思考作業(yè)：附表1：原電池與電解池的異同比較原電池電解池能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能反應(yīng)特征自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身決定

負(fù)極：相對(duì)較活潑金屬

正極：相對(duì)不活潑金屬由電源決定

陰極：與負(fù)極相連

陽極：與正極相連電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)

正極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)

陽極：氧化反應(yīng)裝置特征無電源，兩極不同有電源，兩極可以相同，也可以不同電子流動(dòng)方向→e→e→e→e溶液中離子流向陽離子移向正極

陰離子移向負(fù)極陽離子移向陰極

陰離子移向陽極聯(lián)系兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)2．主要板書3、電解氯化銅溶液陰極：Cu2++2e→Cu（還原反應(yīng)）得電子能力：Cu2+>H+陽極：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反應(yīng)）失電子能力：Cl—>OH—總反應(yīng)：CuCl2→Cu+Cl2↑4、常見陽離子得電子能力大小順序Cu2+>H+>NaLINK"C:\\DocumentsandSettings\\zgh\\MyDocuments\\zgh\\lunwen