第四章

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律①1867年，擔(dān)任教授的他為了系統(tǒng)地講好無機(jī)化學(xué)課程，正著手著述一本普通化學(xué)教科書《化學(xué)原理》。②在著書過程中，他遇到了一個難題，就是該如何用一種合乎邏輯的方式來組織當(dāng)時已知的63種元素。③他準(zhǔn)備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學(xué)元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等分別寫在卡片上。門捷列夫?qū)⒌贸龅慕Y(jié)果制成一張表,這就是人類史上第一張化學(xué)元素周期表。一、原子序數(shù)(1)概念：按__________由小到大的順序給元素編號核電荷數(shù)(2)數(shù)值關(guān)系：原子序數(shù)＝__________＝_____________＝_____________。核電荷數(shù)原子(電中性)

（帶Z個正電荷）（N個，不帶電）原子核核外電子質(zhì)子中子（帶Z個負(fù)電荷）(Z個正電荷)

質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1∽2號元素HHe原子核外電子排布3∽10號元素LiBeBCNOFNe原子核外電子排布11∽18號元素NaMgAlSiPSClAr原子核外電子排布探究一：觀察下圖找出原子最外層電子排布規(guī)律結(jié)論1：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布重復(fù)出現(xiàn)從____到____周期性變化。（H、He除外）186結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定同一列元素的原子，從上到下，電子層數(shù)越多，半徑越大探究二：觀察元素的原子半徑，找出有關(guān)規(guī)律同一行元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，半徑越小稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其他元素不同，沒有可比性【思考與討論】：對于電子層數(shù)相同的原子，為什么核電荷數(shù)越多，原子半徑越??？核電荷數(shù)越多，原子對核外電子的引力越大，原子半徑越小。原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.171.已知下列原子的半徑[學(xué)以致用]A[學(xué)以致用]2.判斷正誤(1)含不同電子層的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越大。(

)(2)同種元素組成的離子和原子，離子半徑一定大于原子半徑。(

)××3.請畫出O2－、F－、Na＋、Mg2＋四種離子核外電子排布，并比較離子半徑：①核外電子排布：②離子半徑：[學(xué)以致用]1-2號元素HHe最高和最低化合價+103-10號元素LiBeBCNOFNe最高和最低化合價+1+2+3+4+50-4-3-2-111-18號元素NaMgAlSiPSClAr最高和最低化合價+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1探究三：元素化合價隨著核電荷數(shù)變化的規(guī)律【結(jié)論3】：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化。最高正價由+1到+7遞增，最低負(fù)價由-4到-1遞增?！窘Y(jié)論4】：（1）元素最高正價

=最外層電子數(shù)金屬元素?zé)o負(fù)價；【探究4】元素最高正價、最低負(fù)價與最外層電子排布的關(guān)系3-10號元素LiBeBCNOFNe最高和最低化合價+1+2+3+4+50-4-3-2-111-18號元素NaMgAlSiPSClAr最高和最低化合價+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1(O,F除外)（2）元素最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8

（3）稀有氣體元素為零隨著核電荷數(shù)的遞增元素周期律決定歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）核外電子排布呈周期性變化引起化合價：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素除外）元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化※元素周期律※（1）第二周期元素從左到右