第二節(jié)元素周期律第一頁，共23頁。原子核外電子排布第二頁，共23頁。核外電子分層排布電子按能量上下在核外分層排布。第三頁，共23頁。排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能包容2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能包容8個(gè)電子。次外層最多不超過18個(gè)電子。第四頁，共23頁。課堂練習(xí)1.根據(jù)以下表達(dá),寫出元素名稱并畫出原子構(gòu)造示意圖?！?〕A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________〔2〕B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍；______〔3〕C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF第五頁，共23頁。H氫

He氦

Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬觀察與考慮：1--18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律？第六頁，共23頁。3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造第七頁，共23頁。123121818882周期性第八頁，共23頁。觀察下表：

原子序數(shù)為3~9、11~17的元素的原子半徑。請(qǐng)同學(xué)們討論，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？！?第九頁，共23頁。

規(guī)律：從左到右，原子半徑逐漸減小；(稀有氣體元素除外)一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖

結(jié)論2：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化〔稀有氣體元素除外〕。第十頁，共23頁。補(bǔ)充:原子半徑大小的影響因素〔理解〕

原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？①電子層數(shù)②原子核對(duì)外層電子的引力即核電荷數(shù)。

微粒半徑大小取決于①電子層數(shù)越多，半徑越大。如②電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小第十一頁，共23頁。1.按粒子半徑從小到大順序排列的是：()ClSPB.NOFAl3+Mg2+Na+D.KNaLi2.以下各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是:()Al3+AlNaKB.FClS2-SS2-ClˉK+Ca2+D.MgSiPKACA練習(xí)第十二頁，共23頁。元素化合價(jià)第十三頁，共23頁。1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０第十四頁，共23頁。②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)〔除零價(jià)外，在化學(xué)反響中只顯正價(jià)〕；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外。

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；

最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)

第十五頁，共23頁。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？1、從原子構(gòu)造分析2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第十六頁，共23頁。隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—元素性質(zhì)的周期性變化本質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律第十七頁，共23頁。最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；與H2反應(yīng)越容易，越劇烈；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度越強(qiáng)；與酸反應(yīng)的劇烈程度越強(qiáng)；單質(zhì)還原性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)第十八頁，共23頁。元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷原那么：元素金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)性質(zhì)越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)性質(zhì)越強(qiáng)。﹤﹤非金屬性：P<S<Cl﹥﹥﹥﹥﹥﹥性質(zhì)的比較：酸性：H3PO4H2SO4HClO4氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl

H2S

PH3單質(zhì)的氧化才能：Cl2SP堿性：NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3復(fù)原性：NaMgAl﹥﹥金屬性:Na>Mg>Al第十九頁，共23頁。1、用元素符號(hào)〔化學(xué)式〕答復(fù)原子序數(shù)11~18的元素的有關(guān)問題：

(1)、除稀有氣體外，原子半徑最大的是

：(2)、最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

；最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是

；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

；

(3)、能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl第二十頁，共23頁。4、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià)，那么R元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是：()A．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O7C第二十一頁，共23頁。2以下遞變情況的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的復(fù)原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確

C第二十二頁，共23頁。3一橫行X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>