2021-2022學(xué)年山西省朔州市山陰縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Cu片放入0.1mol/L

FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，此時(shí)在溶液中有c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，則Fe3＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為（

）A、4:3

B、2:3

C、3:4

D、3:1

參考答案：B略2.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH參考答案：D3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過(guò)量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略4.(1999·全國(guó)卷)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2參考答案：BD略5.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時(shí)間后無(wú)需補(bǔ)充KOH

C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略6.下列說(shuō)法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過(guò)加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅參考答案：A7.．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-＋3H2↑[Z§D．四羥基合鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對(duì)—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略9.在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是A.

鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B.

結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C.

加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱

D.

加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：B10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略11.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是A．蘋果塊會(huì)干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅參考答案：D略12.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

（

）選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無(wú)色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

參考答案：A略13.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：答案：AD14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：答案：D15.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2假設(shè)2：沉淀為CuCO3假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu（OH）2]【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．【物質(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為

．（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是

．（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的

．（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)（填寫(xiě)序號(hào)）成立．（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用

試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為

．參考答案：（1）CuCO3；（2）碳酸根水解，溶液中含有較多的OH﹣；（3）利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；（4）1；（5）無(wú)水CuSO4；（6）A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生；（7）2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】定量測(cè)定與誤差分析．【分析】（1）提出假設(shè)：氫氧化銅和碳酸銅都是藍(lán)色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀可能為氫氧化銅；加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣和黑色氧化銅；（3）用無(wú)水乙醇洗滌懸濁液，可以洗去固體中殘留的水分，乙醇具有揮發(fā)性；（4）加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣和黑色氧化銅；（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗(yàn)證，加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗(yàn)證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分；（6）依據(jù)（5）的分析表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律測(cè)得氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定其化學(xué)式．【解答】解：（1）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，可能是反應(yīng)生成了碳酸銅沉淀，或雙水解生成了氫氧化銅沉淀，或是堿式碳酸銅，假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2，假設(shè)2為CuCO3，故答案為：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀可能為氫氧化銅，故答案為：碳酸根水解，溶液中含有較多的OH﹣；（3）所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，可以洗去固體中殘留的水分，通風(fēng)晾干可以讓乙醇完全揮發(fā)，故答案為：利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；（4）加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣和黑色氧化銅，若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅，假設(shè)1正確，故答案為：1；（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗(yàn)證，加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗(yàn)證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分，裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO4，故答案為：無(wú)水CuSO4；（6）裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無(wú)水硫酸銅，是否變藍(lán)色驗(yàn)證是否生成水，裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以證明假設(shè)是否正確的現(xiàn)象為：A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生；（7）B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量==0.1mol，氧化銅的物質(zhì)的量==0.25mol，則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化學(xué)式為：2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2，故答案為：2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究物質(zhì)的組成和含量的測(cè)定，明確物質(zhì)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是化學(xué)式的確定，難度較大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為

。(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是

，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為

。(3)配合物OOCCH3中碳原子的雜化類型是

，配體中提供孤對(duì)電子的原子是

。(4)用OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有

形成。a．離子鍵

b．配位鍵

c．非極性鍵

d．б鍵(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為

，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為

(寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。參考答案：（1）O>N>C（2分）；

3d64s2（2分）（2）分子晶體（1分）

（2分）（3）sp2、sp3（2分）N

（1分）

（4）bd（2分）（5）2：1（1分）

（2分）試題分析：（1）同周期由左向右元素的電負(fù)性呈遞增趨勢(shì)，C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，鐵為26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理確定，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。（2）根據(jù)題意知Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)較低，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）配合物OOCCH3中，酯基中碳原子的雜化類型是sp2，甲基中碳原子的雜化類型是sp3，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N原子。（4）用OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有配位鍵、б鍵形成，選bd。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中含有的鐵原子數(shù)目為：8×1/8+1=2，實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1；設(shè)鐵原子半徑為r，面心立方堆積晶胞的棱長(zhǎng)為a1，則a1=4r，ρ?=4M/NAa13，體心立方堆積晶胞的棱長(zhǎng)為a2，則a2=4r，ρ2=2M/NAa23，兩種鐵晶體的密度之比為。18.環(huán)