2022年安徽省亳州市張沃中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－

HCO3－C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－參考答案：C略2.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如右圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是(

)A．a(chǎn)：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a(chǎn)：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a(chǎn)：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a(chǎn)：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－參考答案：略3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量④相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

參考答案：A4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NAD.常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體物質(zhì)；Na2O與水生成NaOH，溶液中無O2-?！驹斀狻緼項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)物質(zhì)，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：分解H2O2制O2的反應(yīng)中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，水溶液中無O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氫原子中，豐度最大的是氕，故H2中幾乎沒有中子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。5.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－參考答案：答案：A6.下列化學(xué)用語表述正確的是（

）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC.COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：D.CaO2的電子式為：參考答案：CA.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為Ts，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C.在有機(jī)物中C元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，O元素形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl元素形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D.CaO2中含有過氧離子，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)用語，涉及原子構(gòu)成、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意CaO2中含有的是過氧離子，不是氧離子。7.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略9.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計(jì)算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計(jì)算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會．10.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B．氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；D．二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．水玻璃中通入過量二氧化碳，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=2HCO3﹣+H2SiO3，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硅與氫氟酸的反應(yīng)，離子方程式：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅溶于燒堿溶液中，離子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷數(shù)、原子個(gè)數(shù)是否守恒，題目難度不大．11.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（

）

A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性

B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)

C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同溫度下，lOmlO.lmol·l一的醋酸與100mlO.01mol·L一的醋酸中的H+物質(zhì)的量參考答案：C略12.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略13.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】由信息可知鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差為3.2g，利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒來計(jì)算．【解答】解：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g﹣3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C．14.下列說法不正確的是A．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型有機(jī)高分子材料B．氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)原理是電解原理C．合成氨生產(chǎn)過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時(shí)放出的熱量E．氯堿生產(chǎn)的常用方法有離子膜法、隔膜法、水銀法等，其中水銀法制得的堿液純度高、質(zhì)量好，所以該法是氯堿工業(yè)的最理想的方法。參考答案：ACDE略15.下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（

）A.少量過氧化鈉投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱C.Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4

D..明礬溶液與小蘇打溶液混合參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：（17分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①

；②

；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為

；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為（選填“f”或“g”）．（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是

，

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）溫度計(jì)；蒸餾；g；（3）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱和用途；（2）分液沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)，應(yīng)用溫度計(jì)控制加熱的溫度，冷凝時(shí)，冷水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出；（3）應(yīng)用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流．【解答】解：（1）由儀器的形狀可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）分液沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)，應(yīng)用溫度計(jì)控制加熱的溫度，且溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝時(shí)，冷水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出，故答案為：溫度計(jì)；蒸餾；g；（3）配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，應(yīng)用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移液體必須用玻璃棒引流，以免液體濺出，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．18.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，實(shí)現(xiàn)海水的綜合應(yīng)用具有重要意義。(1)海水中因含有較多的鹽分而不能被直接飲用，請列舉兩種可以實(shí)現(xiàn)海水淡化的方法:________________________________________________________(2)下圖是實(shí)現(xiàn)海水綜合利用的一種方法，結(jié)合圖示回答問題：①粗鹽中通常含有等雜質(zhì)離子及少量的泥砂，在進(jìn)入電解裝置前一定要除去，首先將粗鹽溶解于水中，然后需要進(jìn)行的步驟有:a過濾，b加入NaOH溶液，c加入Na2CO3溶液，d加人BaCl2溶液，e加入稀HCl調(diào)節(jié)pH值為7。上述操作可以達(dá)到目的順序?yàn)開_______A.cbdae

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