2022年山西省太原市大眾機械廠子弟中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(

)A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略2.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

（

）A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OB．鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+→Fe2++H2↑C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S+2H→H2S↑D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C3.下列離子方程式的書寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應:

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應:

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應時先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應符合客觀事實，如鐵與鹽酸反應生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應中改變物質(zhì)的量比例反應產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應，鋁和氫氧化鈉反應等。4.注意氧化還原反應中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應中亞鐵離子先反應，溴離子都反應等。4.VmL密度為g·mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol·L，那么下列關系式正確的是（

）A．m=

B．c=

C．W％=％

D．c=

參考答案：D略5.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C．甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯誤；C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．6.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A.制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B.將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C.將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D.欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱參考答案：D分析：A.需要水浴加熱；B.應該用液溴；C.溫度應該是170℃；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中。詳解：A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確。答案選D。7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：A略8.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

()A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略9.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D10.通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是(

)A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.天然氣的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B 11.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B氯氣與水反應生成強氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對人體危害較小，A錯誤；SO2本身有毒，不能用來漂白食物，B正確；醋酸與水垢反應生成可溶性的醋酸鹽，易與除去，同時食醋主要成分為醋酸，對人體無害，C錯誤；碳酸氫鈉與發(fā)酵面團中的酸反應生成二氧化碳，使面呈中性，對人體無害，但是用量不能太大，D錯誤；正確選項B。12.若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C略14.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略15.對氧化還原反應的理解不正確的是A．物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應

B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應C．氧化還原反應中還原劑發(fā)生氧化反應

D．物質(zhì)得到電子的反應是氧化反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯誤是①_____，②_______；（2）A儀器的名稱是____；B儀器的名稱是______；（3）實驗室A中除了加入自來水外，還需加入少量______，其作用是______。參考答案：(1)冷卻水下口進，上口出

溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處

(2)蒸餾燒瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實驗時A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點睛：把握混合物分離方法、實驗裝置的作用為解答的關鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計是用來測定餾分的溫度，冷卻水下進上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實驗結(jié)束后先撤酒精燈再關冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是

（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：

，電極反應是：

，發(fā)生

反應（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從

經(jīng)導線流到

（填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為

g。參考答案：略18.

①NaOH溶液

②銅絲

③液態(tài)HCl

④鹽酸

⑤稀硫酸

⑥氨水⑦CO2

⑧熔融NaCl

⑨蔗糖晶體

⑩酒精

上述狀態(tài)下可導電的是__

，屬于非電解質(zhì)的是_

_，是電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導電的是_____

。參考答案：

①②④⑤⑥⑧

，

⑦⑨⑩

，

③

。略19.在反應

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______

g。參考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產(chǎn)物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價，HCl作還原劑，被氧化，所以氧化產(chǎn)物是Cl2；由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原