2022年度云南省昆明市雙化職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（

）A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.NaOH晶體中的陽離子和陰離子

D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略2.詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A.硝石 B.石灰 C.明礬 D.硫磺參考答案：B【詳解】詩的意思是：（石頭）只有經(jīng)過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。3.已知下面六句話：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B還原，⑥B被A還原。其中和第一句話的意思相同的是(

)A.②③

B.②④

C.④⑤

D.⑤⑥參考答案：C4.由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為

(

)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略5.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量．

專題：計算題．分析：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol：故選D．點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol6.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是()A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；乙烯能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤。7.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、硅與氧氣生成二氧化硅，不溶于水；B、硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，可以和堿反應(yīng)；C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水；D、金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水．【解答】解：A、硅與氧氣生成二氧化硅，不溶于水，所以不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故B正確；C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水，所以不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水，所以不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B．8.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO

B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO-

D．Al3+、Na+、SO、NO參考答案：D略9.化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計量數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略10.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略11.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】能和金屬鈉反應(yīng)的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選D。

12.Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下:下列對實驗的分析中，合理的說法是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對比，能說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.II和III對比可知:Mg的金屬性比Fe強D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強參考答案：D【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對比，無法說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對比無法比較Mg和Fe的金屬性強弱，故C錯誤；D．構(gòu)成原電池，Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；故答案D。

13.下列物質(zhì)在光照的條件下不會發(fā)生化學(xué)變化的是（

）A、H2和Cl2的混合氣體

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3參考答案：D略14.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是A．試劑A為Na2SO4溶液

B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag+

+Cl－=AgCl↓參考答案：B15.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（s）濃度時間/s反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1

圖2(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對H2O2分解無催化作用

參考答案：(1)溫度

催化劑

(2)

(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

消除陰離子不同對實驗的干擾

(4)Cl-

H2O2,鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃分析：（1）過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，設(shè)計實驗方案來驗證時，控制變量以確保實驗結(jié)果的準確性；（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接；（3）①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；②根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，更為合理；（4）由于雙氧水溶液中有水，排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl－；為驗證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論．（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)。（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接，裝置圖為：；（3）①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；②H2O2催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對實驗的干擾，更為合理。（4）由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl－；為驗證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論：Cl－對H2O2分解無催化作用；所需試劑：雙氧水，鹽酸，操作及現(xiàn)象：向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分）A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素。已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料。試推斷：（1）B的元素名稱

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）寫出X的分子式

，X能與SO2反應(yīng)生成一常見的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）碳（1分），E的原子結(jié)構(gòu)示意圖（略，E為鉀元素）（1分）。（2）H2O2（2分），

H2O2+SO2=H2SO4（2分）（3）SiO2+2C====Si+2CO↑（2分）18.(14分)A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①：

反應(yīng)④：

(3)實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用右下圖裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型是

。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是

。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)

。A．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水B．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸C．單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化