2022年度湖北省咸寧市羊樓司中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液，正確操作的順序是

（

）A.②⑤④①③

B.④①②⑤③C.①④⑤②③

D.⑤②③④①參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦參考答案：C考點(diǎn)：藥品的取用；計(jì)量?jī)x器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；過濾．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①加熱固體試管底要高于試管口．②制取二氧化碳的裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．③稱量藥品時(shí)，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管．⑤鐵絲的燃燒試驗(yàn)要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．⑧過濾時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會(huì)產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故錯(cuò)誤．②制取二氧化碳的裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故錯(cuò)誤．③稱量藥品時(shí)，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯(cuò)誤．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；⑤鐵絲的燃燒試驗(yàn)要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故錯(cuò)誤．⑥向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故正確．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，否則易引起火災(zāi)，故錯(cuò)誤．⑧根據(jù)過濾要用玻璃棒引流液體，燒杯要緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內(nèi)壁進(jìn)行過濾，該實(shí)驗(yàn)沒有玻璃棒引流，故錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要領(lǐng)和實(shí)驗(yàn)要求．3.關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O的說法中,正確的是(

)

A.氧化劑:MnO2,氧化產(chǎn)物是:MnCl2

B.還原劑:MnO2,還原產(chǎn)物是:MnCl2

C.氧化劑:MnO2,氧化產(chǎn)物是:Cl2

D.還原劑:HCl

還原產(chǎn)物:Cl2參考答案：C略4.下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓來表示的是()

A.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑

D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl參考答案：略5.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAD.等物質(zhì)的量的N2O和H2O含有的氧原子數(shù)目均為NA參考答案：C【詳解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；D．等物質(zhì)的量的N2O和H2O所含氧原子數(shù)相同，物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意K2CO3電離出碳酸根離子和鉀離子，題目難度中等。7.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略8.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

（

）

Ａ．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．水

D．CuSO4參考答案：C略9.人們利用納米級(jí)(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是()A．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：C解析：將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜。10.某強(qiáng)酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－參考答案：D11.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是：

（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)；

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。參考答案：A12.下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，選項(xiàng)中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．可自身發(fā)生分解生成，無需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．故選C．13.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

D．在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD14.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B略15.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）___分離水和汽油的混合物。（4）___分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

參考答案：（8分）G、C、D、E略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為__

__；8gCH4中約含有__

_個(gè)分子、含有__

_mol電子。(2)含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為__

_。參考答案：(1)16g·mol－1

3.01×1023

5(2)64:85

解析：(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1。8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，約含有3.01×1023個(gè)分子、含有5mol電子。(2)假設(shè)所含的原子均為1mol，甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比＝(×16):(×17)＝64:85。18.現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。（1）混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。（2）混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。（3）當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。參考答案：(1)0.4

(2)0.2

(3)NH4+＋OH－NH3↑＋H2O點(diǎn)睛：本題通過元素守恒和電荷守恒進(jìn)行計(jì)算，這樣能夠快速解決問題，如第二題題，求NO3－的物質(zhì)的量，應(yīng)先求出SO42－的物質(zhì)的量，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，即原溶液中SO42－的物質(zhì)的量為=23.3/233mol=0.1mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，特別注意所帶電荷數(shù)，代表此離子前面的系數(shù)為多少，因此有n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，代入數(shù)值，求的硝酸根的物質(zhì)的量。19.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負(fù)

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故