2022年度遼寧省大連市第二十三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的乙醚（沸點(diǎn)34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：D【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。2.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略3.對于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1

D.v(NO)＝9mol·L－1·min－1參考答案：A反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A、0.2÷4=0.05；

B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。4.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略5.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S參考答案：B6.下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe參考答案：C7.下列離子方程式正確的有A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氫氧化銅與稀鹽酸混合：OH-+H+＝H2O參考答案：B略8.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯(cuò)誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯(cuò)誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯(cuò)誤。9.某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B.NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C.發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：D略12.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（

）A．1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023NA個(gè)碳原子C．1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．物質(zhì)的量只能用于描述微觀粒子，且有的物質(zhì)中不存在分子，如原子晶體、離子晶體、金屬晶體等；B.0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子；C.1mol水中含有2mol氫離子和1mol氧原子；D.1mol氫離子中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫離子，含有氫離子數(shù)目為NA．解答：解：A．第一，物質(zhì)的量只能描述粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)；第二，有的物質(zhì)中不存在分子，如二氧化硅、金剛石、氯化鈉、銅等，故A錯(cuò)誤；B.0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個(gè)碳原子，故B錯(cuò)誤；C．水的分子式為：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子，故C錯(cuò)誤；D.1molH+中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H+，含有的氫離子數(shù)目為NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確6.02×1023與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略14.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n參考答案：A略15.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________________________________________________。（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替，______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（方程式及第3小題最后一空2分一個(gè)，其余每個(gè)1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字?jǐn)⑹鲆部?/p>

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（5）丙；不能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

．（2）⑤⑦形成化合物的電子式

．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式

．（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是

；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

．（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

．（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：

．參考答案：（1）高氯酸；NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）++→．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；②形成的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（5）⑦的單質(zhì)為S單質(zhì)，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2，二硫化碳為共價(jià)化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過程．【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強(qiáng)，而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，則非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則酸性最強(qiáng)的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：高氯酸；NaOH；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為；②形成的最高價(jià)氧化物為CO2，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C，故答案為：；O=C=C；（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：++→，故答案為：++→．18.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

__________

。參考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）19.某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]試驗(yàn)新型的凈水劑。試驗(yàn)程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題：①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分A