2022年度遼寧省鞍山市紅拖中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學參考答案：B略2.下列說法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價數，等于它的族序數

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B3.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是A.CO與HbO2反應的平衡常數K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C【解析】由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO2反應的平衡常數達220，可見其正向進行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項錯。D項，當O2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。

4.參考答案：AC略5.下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成

C．變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了D．變化時釋放出能量參考答案：D6.下列有關實驗操作的敘述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性B.中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶C.將10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高參考答案：D略7.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應生成B或C參考答案：A略8.設NA為阿伏加德歲常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為06NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、標況下，HF為液體；B、乙烯和丙烯均由CH2構成；C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；D、合成氨的反應為可逆反應．【解答】解：A、標況下，HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、乙烯和丙烯均由CH2構成，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H鍵即NA個，故B正確；C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數小于0.46NA個，故C錯誤；D、合成氨的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉移的電子數小于0.6NA個，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．9.下列化合物不能通過單質直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2參考答案：C【詳解】A、氫氣和單質碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。答案選C。【點睛】選項C是易錯點，注意氯氣有強氧化性，能與大多數金屬反應，變價金屬與氯氣反應，金屬被氧化至最高價態(tài)。10.下列過程需要吸收熱量的是（）A．汽油燃燒B．鋁熱反應C．液氨汽化D．酸堿中和參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．【解答】解：A．汽油燃燒是放熱反應，故A錯誤；B．鋁熱反應是金屬之間的置換，屬于放熱反應，故B錯誤；C．液氨氣化，需要吸收熱量，故C正確；D．酸堿中和屬于放熱反應，故D錯誤．故選C．11.將結構簡式為

的烴跟以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略12.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略13.固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是(

)A.與水反應時,水作氧化劑

B.NH5中N元素的化合價為+5價C.1molNH5中含有5NA個N—H鍵

D.與乙醇反應時，NH5被還原參考答案：A略14.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a是陰極，發(fā)生還原反應B．b是負極，發(fā)生氧化反應C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu

參考答案：C15.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為

mol/L(保留1位小數)。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．

；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意

。參考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）(4)偏?。?分）(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

（2分）的硫酸含有硫酸的物質的量為：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物質的量為0.45mol；還需要硫酸的物質的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒有洗滌，溶質減少，所配溶液的濃度將會偏??；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉移到容量瓶中?！久麕燑c晴】明確實驗原理是解答的關鍵。難點是誤差分析，根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液，由、、、、、、、中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：①取其中一支試管，加入過量。有氣體生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出現白色沉淀；③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質量為；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出。根據上述實驗完成下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是____________。（2）一定存在的離子是________________________。（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）寫出有關反應的離子方程式實驗①：________________________________；____________________________；（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為________________________，原溶液中該離子的物質的量為____________。參考答案：（1）

（2）（3）向沉淀中加入過量，全部溶解沉淀為；部分溶解沉淀為與的混合物。（4）

（5）

試題分析：該溶液為無色則溶液中一定沒有MnO4—，①加入過量鹽酸有氣體生成則溶液中一定有CO32—，一定沒有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出現白色沉淀并不能說明存在Cl—，因為在①中引入了Cl—；③中先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，則原溶液中存在AlO2—，沉淀甲為Al(OH)3；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙為BaCO3,是因為③中加入了過量的，HCO3—+OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O考點：離子反應、離子共存問題。18.“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫出步驟①的化學方程式：__________________。②步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是________；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式：________________。③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：________________。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式________。(3)激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：________________________________，__________________________。(4)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是________，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因________________。(5)高分子材料?？梢苑殖蔁o機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6－n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為________。一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：________。參考答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾(或分餾)③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－＋4H2O(4)1～100nm氯化鐵是電解質，使血液膠體聚沉(5)＋3nCH2===CH－CNCH2CHCN

略19.（13分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價為

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是

。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；