北京96中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿），確認A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結果。2.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．HCl是弱電解質，要寫化學式；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解答】解：A．HCl是弱電解質，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C錯誤；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯誤；故選B．3.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略4.下列有關物質用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導體材料

②SiO2可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④鋁合金可用于制造飛機

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略5.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________

%（SiO2不反應）用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸

噸。（設工業(yè)生產中有2%的硫損失）不要求計算過程。參考答案：72%,117.6略7.下面是四位同學學完《認識原子核》這節(jié)內容后，對這節(jié)內容的認識，不正確的是（

）參考答案：略8.下列物質中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略9.下列操作中正確的是（

）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，故D正確；答案：D

10.在下列能源中，屬于二次能源的是A.風力

B.原煤

C.石油

D.電力參考答案：D風力是直接取自自然界沒有經過加工轉換的資源,是一次能源,A錯誤；煤是直接從地下挖來的,是一次能源,B錯誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C錯誤；我們生活中所使用的電能都是通過其它形式的能轉化而來的,是二次能源,D正確；正確選項D。11.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是①實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去③實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應A．①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：B略12.下列物質的化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略13.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：BC略14.A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑大?。篈＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略15.硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是A.硼原子的L電子層中有2個電子

B.硼酸是弱酸C.硼的金屬性比鋁的金屬性強

D.硼的原子半徑比碳的原子半徑小參考答案：BA.硼原子的L電子層中有1個電子，故A錯誤；B.硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主族，硼的金屬性比鋁的金屬性弱，故C錯誤；D.同周期，從左到右，硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應，②化合反應，③分解反應，④取代反應，⑤加成反應，⑥加聚反應（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。參考答案：(1)

(2)

(3)高

弱

白磷(4)②⑤⑥(5)2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程；

（3）放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質的能量越高，該物質越不穩(wěn)定；生成物相同時，反應物總能量越高，則反應中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學工藝”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，由原子守恒推測反應物的種類；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,為使反應順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應可發(fā)生,鎂為引燃劑。詳解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結構示意圖為：；

氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，

故答案為：；；

（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，用電子式表示形成過程為：，

故答案為：；

（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，說明反應物能量大于生成物總能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，

故答案為：高；弱；白磷．（4）“原子經濟性”原則的是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%；題中反應符合的是化合反應；加成反應；加聚反應。故答案為：②⑤⑥。（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3,為使反應順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃,因此，本題正確答案是：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃。點睛：本題考查了電子式的表示方法及其應用、化學反應與能量變化等知識，注意掌握電子式的能夠及書寫原則，明確化學反應與能量變化的關系及物質穩(wěn)定性與能量大小的關系。抓住一個主要信息（“綠色化學工藝”中反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關鍵。18.冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）、赤銅礦（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加熱至8000C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是

。（2）寫出冶煉中有關反應的化學方程式。參考答案：（1）Zn

Cu

（2）ZnCO3

ZnO+CO2↑

2ZnO+C

2Zn+CO2↑

2Cu2O+C4Cu+CO2↑19.氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題（Ⅰ）下列一組有水參與的反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應的是

（填編號）（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是

（填編號）水只作還原劑的反應是

（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是

（填編號）水既不作氧化劑，又不作還原劑是

（填編號）（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是

A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．化合價的改變（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？

（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是

．（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式①銅片與稀硝酸的反應

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應

②制漂白液的反應

③雕刻花玻璃的反應 ．參考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應．分析：（1）發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應；（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；反應中含元素的化合價變化，但水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；（3）氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移；（4）根據(jù)元素化合價是否變化來判斷是否是氧化還原反應，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②過量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣；③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫；②氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化鈉和水的反應中，各元素化合價都不變，所以該反應屬于非氧化還原反應，故答案為：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以水只作氧化劑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，鐵元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，氧元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥