北京小湯山中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略2.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。3.參考答案：BD4.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略5.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略6.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是()。

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項錯誤；碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項錯誤；氯氣是一種單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D選項錯誤。7.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤參考答案：B略8.分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略9.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略10.完成下列實(shí)驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （

）

ABCD實(shí)驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A該題考查實(shí)驗基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機(jī)溶劑，不能用過濾的方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中，達(dá)不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。11.下列敘述中，符合歷史事實(shí)的是

A．盧瑟福通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過對天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

D．牛頓總結(jié)出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量參考答案：AD略12.已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是

(

)A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42－B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32－C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3－參考答案：B略13.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下： 下列說法正確的是 A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中C．維生素C的分子式為C6H10O6D．維生素C受熱易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略14.下列對右圖所示裝置實(shí)驗現(xiàn)象的描述正確的是

a電極b電極x溶液實(shí)驗現(xiàn)象AFe石墨NaCla極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體參考答案：C略15.下列說法不正確的是（）A．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高B．所有堿金屬均為銀白色C．同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次升高D．液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與原子序數(shù)成反比；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤；C．同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高，故A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B錯誤；C．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存，故D正確；故選B．二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)與濃硫酸共熱可制得CO氣體，化學(xué)方程式為：某學(xué)生用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)與濃硫酸共熱所得到的氣態(tài)產(chǎn)物進(jìn)行探究實(shí)驗，以驗證CO的還原性及其被氧化后的產(chǎn)物，回答有關(guān)問題：(1)氣態(tài)產(chǎn)物發(fā)生的裝置中所需要的玻璃儀器是：

。(2)該學(xué)生所設(shè)計的實(shí)驗裝置如下圖

①上述實(shí)驗裝置中三個洗氣瓶分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，則甲應(yīng)盛

，其作用是

；乙應(yīng)盛

，其作用是

。②丙裝置中能說明CO具有還原性的實(shí)驗現(xiàn)象是

，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③丁裝置的作用是

。(3)在實(shí)驗過程中，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)應(yīng)對上述實(shí)驗裝置進(jìn)行一些改進(jìn)，才能保證實(shí)驗的科學(xué)性和安全性。請回答下列問題：

①為確保通往玻璃管的CO氣體中已除去CO2，可在甲和乙之間連接

(填裝置序號a、b、c)：②在裝置丙和丁之間連接b裝置，其作用是

；③為了防止余氣對實(shí)驗室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接

。(填裝置序號a、b、c)參考答案：(1)圓底燒瓶、酒精燈、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管

(或蒸餾燒瓶、酒精燈、分液漏斗)(2分)(2)①氫氧化鈉溶液(1分)，吸收產(chǎn)生的CO2(2分)，

濃硫酸(1分)

吸收水蒸氣(2分)。

②黑色粉末變紅色(2分)。

(2分)

③檢驗產(chǎn)生的氣體是否是CO2(2分)

(3)①c

(1分)

②防止丁中的液體倒吸，起安全瓶的作用(2分)

③a(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿在工業(yè)上叫氯堿工業(yè)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；其中燒堿在電解池的

極生成。

（2）氯氣的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通?？梢杂米飨緞┖推讋┦且驗槠渲泻写温人?，它的電子式為：

。

（3）由于次氯酸不穩(wěn)定容易分解，工業(yè)上將氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若兩者在溶液中恰好反應(yīng)，該溶液中各離子濃度的大小順序為

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；潔廁靈含多種無機(jī)酸和有機(jī)酸、緩蝕劑、增稠劑、表面活性劑、香精等，主要成分是鹽酸；兩者混合使用會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。

參考答案：略18.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿在工業(yè)上叫氯堿工業(yè)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；其中燒堿在電解池的

極生成。

（2）氯氣的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通?？梢杂米飨緞┖推讋┦且驗槠渲泻写温人?，它的電子式為：

。

（3）由于次氯酸不穩(wěn)定容易分解，工業(yè)上將氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若兩者在溶液中恰好反應(yīng)，該溶液中各離子濃度的大小順序為

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；潔廁靈含多種無機(jī)酸和有機(jī)酸、緩蝕劑、增稠劑、表面活性劑、香精等，主要成分是鹽酸；兩者混合使用會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。參考答案：略19.Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素。（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為__________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑沸點(diǎn)Na_______AlO2—_______Na+CH4______H2O（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物

質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=890.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=+2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=566.0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=________________（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。反應(yīng)方程式為：，其工作原理示意圖如下：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_______________________________參考答案：（1）三（1分）

ⅢA（1分）

3d104s1

（2分）（2）<、>、<（各1分）（3）①64mol2?L-2（單位不要求）（2分）

②+247.3kJ·mol－1

（2分）（4）①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低（2分）②增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（2分）（5）CO2+2e-==CO+O2-

（2分）

（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Na＜Al；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其離子半徑：O2-＞Na+水分子中含有氫鍵，氫鍵使分子間的作用力增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：CH4＜H2O。（3）①

CO2（g）+

CH4（g）

?