安徽省滁州市官溝中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排目的，故選B項。2.（07年全國卷1）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質量為（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：答案:B解析:本題是考查學生對電解原理的理解，首先是要判斷陽極上析出的物質，根據(jù)放電順序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅為0。02摩，最后得出銅的質量為1.28克難度:中等，理解知識落點:高三化學第四單元《電解原理及其應用》和高一化學第三章《物質的量》對教學的啟示:加強基礎知識的理解和應用3.化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是A.純堿廠用侯氏制堿法制純堿

B.硝酸廠用氨氧化法制硝酸C.硫酸廠用接觸法生產硫酸

D.氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣參考答案：A略4.下列物質既能與KMnO4酸性溶液反應，又能與溴水反應的一組物質是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亞硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部參考答案：C5.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略6.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子參考答案：A略7.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A8.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強于磷元素，因此硫酸的酸性強于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關系，D符合題意，答案選D。9.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

［Al（OH）4］-D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-參考答案：D略10.下列表述正確的是（）①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③

B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

參考答案：答案：D3.下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸點：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D12.化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關B．當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

參考答案：C13.2011年冬天，包括湖北在內的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農業(yè)生產、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康參考答案：C略14.向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分反應后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質為

A．Na2S和NaHS

B．Na2S和NaOH

C．NaHS

D．Na2S參考答案：D略15.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；B、依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應是放熱反應，結合能量守恒分析；D、反應是可逆反應不能進行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；B、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式： △ 。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉化為Cr2O，寫出轉化的離子方程式： △ 。（3）步驟③中測定pH值的操作為：___△______。（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：操作步驟實驗現(xiàn)象結論①取濾渣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質固體為___△____②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的__△____。有紅褐色沉淀產生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。________△_______生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O=2I-+S4O）。①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 △ 和 △ 。②滴定終點溶液顏色變化為 △ ；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應） △ 。（保留2位小數(shù)）參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O（3）取一段潔凈pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標準比色卡進行比較。（2分）（4）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強堿溶液）

白色膠狀沉淀生成

（5）①250mL容量瓶膠頭滴管②藍色變?yōu)闊o色且30S不反復;94.08%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是短期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：（1）寫出元素的名稱：A____________________、C_______________________。（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_____________、______________。（3）C的固態(tài)氧化物屬于______________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途___________________________________________________。（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_______________（寫水化物的分子式）（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:____________

參考答案：答案：（1）硼、鋁（2）Na[（3）離子。作耐火材料或電解冶鋁（4）HBO（前面每空1分）（5）AlO＋2OH====AlO＋HO（2分）18.醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式

。（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

。濾渣主要成分的化學式

。（3）酸化時加鹽酸的目的為：①

，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：

。（5）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。①通過計算，樣品中含CaCl2·2H2O的質量分數(shù)

。②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。參考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）

(2)普通漏斗（2分），F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3（2分）（3）除去過量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；（4）溫度太高CaCl2·2H2O會失水（2分）（5）(2×147×20.39×10-4/0.7522)×100%(2分)==79.69%，

Na+沒除去析出NaCl,導致測定結果偏(2分)略19.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。⑴選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。②已知：一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mo1N2和6molH2，反應達平衡時放出QkJ熱量，生成NH3的濃度為0.5