廣東省汕頭市高堂中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NAB．標準狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標準狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應轉移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：C略2.下列實驗能達到目的的是A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯參考答案：C3.下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是

(

)A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z

B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定

C．常見的X的氫化物具有正四面體結構

D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵參考答案：C略4.下列有關化學用語表示不正確的是A、氧的原子結構示意圖：B、Na2O2的電子式C、HClO的結構式：H—O—Cl

D、中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A【知識點】化學用語【答案解析】A解析：氧的原子結構示意圖是，A錯誤?！舅悸伏c撥】規(guī)范書寫化學用語如電子式、結構簡式、結構式、同位素符號、結構示意圖等。5.下表涉及的四個離子方程式的書寫正誤判斷及改進方法均正確的是

選項化學反應離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O錯誤，應將NH3·H2O寫成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O錯誤，OH-，H+，H2O的計量系數(shù)應均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O沒有錯誤D將FeI2滴加到氯水中開始時的反應2I-+Cl2=2Cl-+I2沒有錯誤參考答案：B略6.參考答案：7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；B．雙氧水具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質；C．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；D．氫氧化鋇少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯誤；B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，反應的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；C．鹽酸與氨水反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C錯誤；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D錯誤；故選B．8.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C略9.下列物質加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的是()①Na2SO3②NaOH③乙酸④鎂粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤

B．②④⑤⑥C．①②④⑤

D．②③④⑥參考答案：C略10.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A

均減半

B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1mol參考答案：C略11.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略12.（08山東濟陽縣期末）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是

（）

A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素

C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期

參考答案：答案：C13.對于下列事實的解釋錯誤的是

（

）

①蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解

③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

④銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④參考答案：B略14.下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響B(tài).向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應中，每生成3mol轉移的電子數(shù)為6B．2.5mL16mol·L-1濃硫酸加熱時與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD．0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.6NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。I．制備：⑴結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：__________________。⑵操作Ⅲ的名稱是____________________。Ⅱ．組成測定：稱取一定質量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL。相關反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O⑶配制l00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有

和

（寫名稱)。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為

色，且30秒內不變色。⑷通過計算，該化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x=

。參考答案：(1)黑暗可以防止晶體分解

(2)過濾、洗滌(3)100mL容量瓶(2分，未寫100mL不給分)、酸式滴定管(2分)

紫或紫紅

(4)3(未標明的每空3分，共16分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）（1）A、H的結構簡式分別是

、

（2）反應②、③的類型分別是

、

（3）B、E反應的化學方程式是

（4）1mol阿司匹林最多消耗

molNaOH；（5）有多種同分異構體，其中符合下列條件的共有

種①能發(fā)生銀鏡反應但不能水解②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案（不超過四步）例：

參考答案：略18.據(jù)《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

回答下列問題：（1）C的結構簡式是

。（2）D+E→F的化學方程式：

。（3）E在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式

。（4）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）

。參考答案：19.鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為

．（2）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為

，其作用是

．（3）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是

．（4）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

．（5）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為

．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）參考答案：（1）ZnO；（2）Zn粉；置換出Fe等；（3）O2；（4）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（5）ZnCO3+2CZn+3CO↑．解析：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中發(fā)生氧化還原反應，生成氧化鋅，焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）該含鋅礦中