第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應2．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個圓，而p電子是走“∞”形C．當n=1時，可能有兩個原子軌道D．當n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道3．下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價⑦的氧化性比稀的氧化性強⑧與反應生成，與反應生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧4．三甲基鎵[]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族5．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價：④>①>③=②C．電負性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①6．下列有關(guān)化學用語表達正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：7．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-18．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c9．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)10．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n211．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著12．下列說法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（共10題）13．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩元素，填寫下列空白：

族周期IAIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑩4⑨(1)表中所列元素中，屬于短周期金屬元素的為__________(填元素符號)，其原子半徑由大到小的順序為__________(用元素符號表示)。(2)表中不屬于主族元素的是__________(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是__________。(3)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________。14．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。15．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。16．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。17．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。18．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。19．某學生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實驗結(jié)論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。20．為探究Na、Mg，Al的金屬性強弱，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象a劇烈反應，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容：(1)實驗1對應的實驗現(xiàn)象為_______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實驗3對應的實驗現(xiàn)象為_______。(2)鈉與水反應的離子方程式_______。(3)實驗結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。21．某研究性學習小組設(shè)計了實驗驗證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強弱。(1)分液漏斗A中應盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應的離子方程式為_______。Ⅱ．用圖2所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。22．元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關(guān)系如圖所示(過渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請回答下列問題。(1)①和②能形成簡單化合物，該物質(zhì)的化學式為_______，已知該物質(zhì)為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示，下同)，電負性由大到小的順序為_______。(3)③、⑨、?分別與①形成簡單二元化合物，三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性從強到弱的順序為_______(用化學式表示)。(4)元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀為_______。(5)元素⑩的焰色為紫色，從微觀角度解釋元素產(chǎn)生焰色反應的原因_______。參考答案：1．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，故D不選；故選：C。2．AA.L電子層只包含s、p能級，不包含d能級，故A正確；B.核外電子的運動無固定軌跡，故B錯誤；C.n=1時，只有1個1s原子軌道，故C錯誤；D.n=3時，有3s、3p、3d能級，共9個原子軌道，故D錯誤；選A。3．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行，說明氯的非金屬性較強，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學性質(zhì)，故④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價，說明元素易得到電子，非金屬性較強，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強，不能說明氯與硫的非金屬性強弱，不是最高價氧化物對應的水化物，故⑦錯誤；⑧與反應生成，與反應生成，說明氯氣的氧化性較強，則氯元素的非金屬性較強，故⑧正確；答案選C。4．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。5．D由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素N；④是9號元素F。A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯誤；B．主族元素中最高正化合價等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①>③=②，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：，，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性：，故電負性：④>③>①>②，C錯誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。6．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。7．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強，C項錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應為m＋n－1，因為原子間成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；答案選C。8．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。9．BA.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。10．AA．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。11．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。12．C①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，霧是氣溶膠，所以在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。13．

Na、Mg、Al

Ar

第3周期0族

11.2L（1）由圖表可知④Na、⑤Mg、⑥Al短周期金屬元素；原子半徑故答案為：Na、Mg、Al；；（2）⑩為Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案為：Ar；第3周期0族；(3)Na與反應的化學方程式為，所以1molNa與足量水反應產(chǎn)生0.5mol，即在標準狀況下的體積為11.2L，故答案為：11.2L。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據(jù)物質(zhì)的化合價，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導電，則可以導電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。17．6.02×1023×(A-N+m)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計算。1HmX相對分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。19．

橙

紫

同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應，證明氧化性；再加入后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，發(fā)生反應，證明氧化性；再加入后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫色。兩個實驗說明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層中顯示紫紅色；(4)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)，氧化性越強，元素的非金屬性越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2=2Br-+I2；②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。20．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱金屬與水、酸反應越劇烈，說明金屬活潑性越強，結(jié)合實驗和實驗現(xiàn)象可知，實驗1對應的現(xiàn)象為b，實驗2對應的現(xiàn)象為d，實驗3對應的現(xiàn)象是a，實驗4對應的實驗現(xiàn)象是c，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知金屬性：Na>Mg>Al。（1）實驗1：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于鈉的金屬性很活潑，鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，使酚酞變紅，鈉的密度比水小，且熔點低，則其實驗現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，故選b；實驗3：將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，鎂與鹽酸劇烈反應，迅速生成大量的氣體，故選a，故答案為：b；a；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故答案為：；（3）Na與冷水劇烈反應，Mg與沸水反應，而Al與鹽酸反應不如Mg與鹽酸反應劇烈，從而可知金屬性：Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；（4）同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，故答案為：原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。21．(1)

稀硫酸

錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)(3)

打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b，取下試管振蕩

靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色(4)

增大

減弱Ⅰ、比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱，利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷；Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應產(chǎn)生