廣東省陽江市漠南中學2022年度高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的有①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化②需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1molI2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同A．1項

B．2項

C．3項

D．5項參考答案：B2.下列物質不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.鹽酸參考答案：D略4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

（

）A.16gCH4與18gNH

所含質子數(shù)相等B.7.8gNa2O2與足量的CO2反應時轉移的電子數(shù)為0.1NAC.1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L—1參考答案：B略5.現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案1：鋁鎂合金

測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案3：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量對能否測定出鎂的質量分數(shù)的實驗方案判斷正確的是A.都能

B.都不能

C.①不能，其它都能

D.②③不能，①能參考答案：A試題解析：已知質量的鋁鎂合金，設計1、2中，利用金屬的質量、氫氣的量可計算出鎂的質量，以此得到質量分數(shù)；設計3中，沉淀的質量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質量，以此得到質量分數(shù)，即三個實驗方案中均可測定Mg的質量分數(shù)，選A．6.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價化合物的是（）A．8和11

B．8和13

C．12和9

D．15和17參考答案：D略7.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（

）(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B略8.下列關于物質分類的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質是一水合氨，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。9.下列各反應中，水作還原劑的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

參考答案：B略10.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子

A

B

C序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。12.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片

參考答案：D略13.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（

）①加成

②氧化

③燃燒

④加聚

⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④參考答案：C略14.下列說法中正確的是A.物質的量就是物質的質量B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C.物質的量的單位是摩爾D.O的摩爾質量是32g參考答案：CA.物質的量不是物質的質量，物質的量和質量是兩個不同的物理量，A不正確；B.阿伏伽德羅常數(shù)是每摩爾物質中所含的微粒數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1，B不正確；C.物質的量的單位是摩爾，C正確；D.O2的摩爾質量是32g/mol，D不正確。本題選C。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.裝置漏氣

B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水

D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應（4）某實驗小組的同學用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質的量為________mol。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯氣

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實驗前都要進行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質的量多少無關，故C錯誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠將KI氧化變質；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應生成氯化銀沉淀變質；③AlCl3與氯水中的微粒不反應，不變質；④氯水中含有氯氣，能夠將FeCl2氧化變質；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應，不變質；變質的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要200mL0．4mol/L的碳酸鈉溶液。（1）需準確稱量碳酸鈉固體____________g。（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶⑤天平和砝碼

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外

c．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切參考答案：（1）10．6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C略18.某研究性學習小組設計了如下二組實驗:（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質的化學式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：

。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。（1