試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化單元訓練卷一、選擇題1．某次發(fā)射火箭，用肼)在中燃燒，生成、液態(tài)。已知：①

②

假如都在相同狀態(tài)下，請計算發(fā)射火箭反應的熱化學方程式：的ΔHA． B．C． D．2．用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法正確的是A．電解過程中廢水的pH會減小B．陽極反應方程式為C．電解后除Cr(OH)3沉淀外，還有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移0.6mole?，最多有0.2molCr2O被氧化3．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如表：共價鍵H－HH－N鍵能/(kJ?mol-1)436391熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1則2N(g)=N2(g)的△H為A．-1130.4kJ?mol-1 B．-945.6kJ?mol-1 C．+945.6kJ?mol-1 D．+1130.4kJ?mol-14．氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢：零排放、零污染、無噪音、補充燃料快、續(xù)航能力強，而備受關注。某氫燃料電池汽車的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是A．電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點是能增大反應物接觸面積B．“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能轉(zhuǎn)化為化學能，以暫時存儲起來C．質(zhì)子通過電解質(zhì)溶液向電極B(通入O2的一極，下同)遷移D．電極B的電極反應式為O2+4e?+2H2O=4OH?5．有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．某科研機構(gòu)研發(fā)的-空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．通入氧氣的一極為正極B．負極的電極反應式為C．若外電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重D．該裝置在將化學能轉(zhuǎn)化為電能的同時，還有利于環(huán)保并制硝酸7．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，下列有關說法正確的是A．電流由呼氣所在的鉑電極流出B．H+通過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極C．電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2D．該電池的負極反應為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+8．下列說法或表示正確的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的ΔH的數(shù)值不同B．已知ΔH1，ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則的ΔH=+40.69kJ/molD．由C(石墨，s)(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定9．貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其它部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性儲備電池。下列說法中錯誤的是A．正極反應為：B．負極會發(fā)生副反應：C．若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池D．電池放電時，由正極向負極遷移10．Fe3O4中含有亞鐵離子、鐵離子，分別表示為Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．用該法處理后水體的pH降低。B．反應過程中被Fe(II)還原為N2C．Pd上發(fā)生的電極反應為D．Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用11．、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，12．可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。通過控制開關，可得到或。下列說法正確的是A．連接時，陽極反應物為B．連接時，可制備C．連接時，陽極發(fā)生反應：D．連接時，當電路中通過電子時，電極3的質(zhì)量增加13．中國科學院上海硅酸鹽研究所的研究團隊研制出目前循環(huán)壽命最長的金屬硫化物電池，首次采用具有良好導電性的半導體Ag2S做電極，其工作原理示意圖如圖：下列敘述不正確的是A．充電時，A極連接電源的負極B．充電時，向A極區(qū)遷移C．放電時，電池的正極反應式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD．電解液中的Cu2+也會參與電化學反應，為電池提供額外容量14．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是A．放電時，金屬鋰和石墨的復合材料作電池的負極，納米Fe2O3作電池的正極B．放電時，正極的電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液D．充電完成后，電池被磁鐵吸引二、填空題15．回答下列問題(1)下列事實中，與電化學腐蝕無關的是_______A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．金屬鈉置于空氣中表面變暗C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠E.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹F.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹(2)以石墨為電極，電解溶液，陽極電極反應式為_______。(3)利用反應可制備，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_______。(4)利用人工光合作用可將轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為，裝置如圖所示：電極2的電極反應式是_______；(5)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、和組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的_______極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_______。(6)已知是可逆反應，設計如圖裝置(、均為石墨電極)開始時：棒電極反應式_______，當電流表_______時，反應達到化學平衡狀態(tài)。16．某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請回答下列問題。(1)通電一段時間后，可觀察到_______電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為_______。(2)該溶液電解反應的化學方程式為_______。(3)若開始時改用銀棒做陽極，陽極的電極反應式為_______。(4)若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a極的電極反應式為_______。17．按下列要求填空(1)常溫下，1molNO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ，則熱化學方程式為：_______(2)已知298K，101kPa時，１mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為１mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學方程式：=2H2O(g)

?H=-483.6kJ·。請寫出該條件下氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：_______(3)已知反應：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1

N2(g)+2O2=2NO2(g)

?H2

N2(g)+H2(g)=NH3(g)

?H3；利用上述三個反應，計算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)開______

(用含?H1、?H2、?H3的式子表示)。(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應的熱化學方程式為：______18．按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1)判斷裝置的名稱：A池為_______，B池為_______。(2)銅極為_______極，電極反應式為_______，石墨棒C1為_______極，電極反應式為_______。(3)石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______。19．填空。(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在一定時間內(nèi)，在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_______(填“CO、HCHO”)；②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=_______。(2)一種以銅作催化劑可以達到脫硫效果。利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。①寫出銅電極上電極反應式_______，②寫出石墨電極上電極反應式_______，③圖中的隔膜為_______交換膜(填“陽離子或陰離子”)；(3)某人設想以下圖所示裝置用電化學原理模擬生產(chǎn)硫酸：①通入O2的電極是_______極，寫出該電極上電極反應式_______，②若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為_______g(忽略氣體的溶解)。(只允許氣體通過)三、實驗題20．某小組研究和的氧化性，進行如下實驗。已知：是黃色液體，氧化性：。(1)實驗Ⅰ過程Ⅰ中與反應的化學方程式是_________。(2)實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了，分析可能原因。假設①被氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應的電極反應式：a.氧化反應：b.還原反應：_________。假設②和生成，進而使清液中的氧化為。設計實驗Ⅱ證實假設。i._________。ⅱ.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為_________。(3)設計實驗進一步研究能否氧化。編號實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗及現(xiàn)象①實驗Ⅲ中溶液的作用是_________。②實驗Ⅳ證實能氧化的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有_________(答出2點)。(4)分析實驗Ⅱ中能氧化，實驗Ⅲ中未能氧化的原因：_________。21．用稀溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為_______________。(2)已知：中和反應后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度均為，某學習小組三次實驗測得溫度平均升高3.4℃。寫出該反應表示中和反應反應熱的熱化學方程式：_____________________。(3)實驗中若用稀溶液跟溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應反應熱_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液進行上述實驗，測得反應放出的熱量__________(填“變大”“變小”或“無影響”)。(4)中和反應反應熱測定實驗中，下列操作不能保證實驗準確性的是______(填字母)。a．為節(jié)省時間，只做一次實驗

b．隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度

d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行實驗四、原理綜合題22．是重要的化學試劑，在實驗室和實際生產(chǎn)中應用廣泛。I.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應過程如下。(1)已知：

蒽醌法生產(chǎn)總反應的熱化學方程式

_______(2)反應a的反應類型為_______。(3)向反應b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國科學家設計如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將轉(zhuǎn)化為所釋放的化學能用于驅(qū)動陰極的高效生成，同時還可以實現(xiàn)煙氣脫。(4)陽極的電極反應為_______。(5)理論上每生成，可以實現(xiàn)煙氣脫的物質(zhì)的量為_______mol。III.測定含量：(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的還原產(chǎn)物是。①酸性溶液與反應的離子方程式為_______。②所得水溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。五、工業(yè)流程題23．硒(Se)是一種新型半導體材料；銀是一種物理化學性質(zhì)優(yōu)良的貴重金屬，需求逐年上升。實驗室模擬工業(yè)對富硒廢料(含、)進行綜合處理的一種工藝流程如下：(1)焙燒時應把廢料于_______中(填儀器名稱)，為提高焙燒效率可采取的措施_______(寫一條即可)。(2)應選用_______(填“濃”或“稀”)溶液，原因是_______。(3)操作1的名稱是_______。(4)還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體，其氧化劑為，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)如圖裝置可以制備一水合肼，其陽極的電極反應式為_______。(6)有機溶劑為煤油與硫醚的混合物。對操作1中有機溶劑組成、浸出液酸度對萃取率的影響做如下探究，結(jié)果如圖1、圖2所示，則得出的結(jié)論為_______。(浸出液)答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】已知：①

；②

，由蓋斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故選D。2．C【分析】鐵板作陰、陽極，陽極電極反應式：；陰極電極反應式：，陽極產(chǎn)生的與溶液中反應，；可將轉(zhuǎn)化為，溶液的堿性增強，會生成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，達到除去鉻的目的，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由反應式可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，A錯誤；B．電解時，鐵板作陽極，電極反應式為：，B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子，氫離子的物質(zhì)的量減少，同時，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，根據(jù)反應：，可知反應過程有生成，與氫氧根離子結(jié)合會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，C正確；D．根據(jù)電極反應式：，當轉(zhuǎn)移電子0.6mol生成0.3mol，再根據(jù)反應的離子方程式得關系式，6~，則參與反應的的物質(zhì)的量為為0.05mol，中鉻元素的化合價由+6價變?yōu)?3價，故被還原，且被還原的的物質(zhì)的量為0.05mol，D錯誤；故本題選C。3．B【詳解】根據(jù)鍵能與焓變的關系，?H=E(反應物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故選B。4．D【分析】氫燃料電池中氫氣失去電子生成氫離子，故電極A為負極，電極B為正極。【詳解】A．多孔電極材料表面積大，吸附性強，能增大反應物接觸面積，正確；B．汽車行駛過程中，燃料電池產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為電能，當汽車處于怠速等過程中，“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能以化學能形式暫時儲存起來，正確；C．電極B通入氧氣，發(fā)生還原反應，為正極，質(zhì)子為陽離子，向原電池正極移動，正確；D．電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應應為4H++O2+4e?=2H2O，錯誤。故選D。5．D【詳解】當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，故答案為：D。6．C【分析】原電池正極還原反應，負極發(fā)生氧化反應，可知正極為O2，負極為NO。【詳解】A.通入氧氣的為正極，A正確；B.負極的電極反應式為NO?3e?+2H2O=+4H+，B正確；C.若外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重是參加反應的NO與同時通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)質(zhì)子的差值，消耗NO為30g，轉(zhuǎn)移H+為4g，增重為30g-4g=26g，C錯誤；D.該裝置在將化學能轉(zhuǎn)化為電能，同時消耗NO減少空氣污染，有利于環(huán)保并制硝酸，D正確；故答案為：C。7．B【分析】燃料電池中通氧氣的一極是正極，則呼氣的一極是負極。再利用原電池原理解析。【詳解】A．呼氣所在的電極發(fā)生乙醇轉(zhuǎn)化為醋酸的氧化反應，故為負極，而電流由正極流出，A項錯誤；B．H＋通過質(zhì)子交換膜流向正極(氧氣所在的鉑電極)，B項正確；C．正極反應為O2＋4e-＋4H＋=2H2O，電路中流過2mol電子時，消耗0.5molO2，在標準狀況下的體積為11.2L，但題中未指明是否為標準狀況，C項錯誤；D．呼氣所在的電極發(fā)生乙醇轉(zhuǎn)化為醋酸的氧化反應，故為負極。該電池的負極反應為CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋，D項錯誤。故答案選B。8．D【詳解】A．反應的焓變ΔH的數(shù)值與反應條件無關，則氫氣和氯氣在光照和點燃條件下生成氯化氫的ΔH的數(shù)值相同，故A錯誤；B．SO2(g)比SO2(s)能量高，則氣態(tài)硫單質(zhì)燃燒生成SO2(s)釋放的能量多，放熱反應焓變小于0，則ΔH1＜ΔH2＜0，故B錯誤；C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(g)=H2O(l)的ΔH=—40.69kJ/mol，故C錯誤；D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，該反應為吸熱反應，石墨比金剛石的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．電池放電時，正極發(fā)生還原反應，AgCl是難溶物，電極反應式為，故A正確；B．鎂是活潑金屬，鎂能與水反應，所以能發(fā)生副反應，故不選B；C．鋅為活潑金屬，若將鎂換成鋅，也可構(gòu)成海水原電池，故選C；D．放電時陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以由正極向負極遷移，故不選D；選C。10．A【分析】根據(jù)反應過程示意圖可知，被Fe(II)還原為N2，F(xiàn)e(Ⅲ)將H2氧化為H+，總反應方程式為?！驹斀狻緼．總反應為，用該法處理后，由于消耗水體中的氫離子，故pH升高，A錯誤；B．反應過程中被Fe(II)還原為N2，B正確；C．根據(jù)分析可知，Pd上發(fā)生的電極反應為，C正確；D．由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(III)是該反應的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，D正確；故答案選A。11．C【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣茐牡氖欠肿娱g作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標準狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關計算，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D正確；故選C。12．D【分析】電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼．連接時，電極3為陽極，發(fā)生，為產(chǎn)物，故A錯誤；B．電解時，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，連接時，可制備，故B錯誤；C．溶液為堿性電解液，所以連接時，陽極發(fā)生反應：，故C錯誤；D．連接時，電極3發(fā)生，當電路中通過電子時，電極3的質(zhì)量增加，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查非常溫下水的電離問題及電解知識等，側(cè)重考查學生的分析能力和理解能力，注意把握圖像分析以及電解池的判斷，掌握電極方程式的書寫，題目難度中等。13．B【分析】充電時，A極上Zn2+得電子轉(zhuǎn)化為Zn，故A極為陰極，B極為陽極，充電時陰離子向陽極移動；放電時為原電池，A為負極，B為正極。【詳解】A．充電時，A極上Zn2+得電子轉(zhuǎn)化為Zn，故A極為陰極，連接電源的負極，選項A正確；B．充電時，陰離子向陽極B極區(qū)遷移，選項B不正確；C．放電時，電池的正極上Ag2S及溶液中的Cu2+得電子產(chǎn)生Cu2S、2Ag，電極反應式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag，選項C正確；D．根據(jù)電極反應Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag可知，電解液中的Cu2+也會參與電化學反應，為電池提供額外容量，選項D正確；答案選B。14．AB【詳解】A．放電時，金屬鋰和石墨的復合材料作電池的負極，納米Fe2O3作電池的正極，A項正確；B．正極上發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2O3得電子被還原，所以放電時電池正極的電極反應為Fe2O3＋6Li＋＋6e-=3Li2O＋2Fe，B項正確；C．鋰和水能發(fā)生反應，所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液，C項錯誤；D．充電時，F(xiàn)e被氧化為Fe2O3，磁鐵不能吸引Fe2O3，D項錯誤；故選AB。15．(1)B(2)(3)(4)(5)

負

(6)

讀數(shù)為零【詳解】（1）A．鐵管中除了鐵，還含有碳等，潮濕土壤可提供電解質(zhì)溶液，故形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，與電化學腐蝕有關，不符合；B．金屬鈉置于空氣中表面變暗，是鈉與氧氣直接反應生成氧化鈉，沒有形成原電池，與電化學腐蝕無關，符合；C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，形成原電池，鐵作負極，故露出的鐵表面更易被腐蝕，與電化學腐蝕有關，不符合；D．銅鋅合金中，鋅較活潑，作負極，銅被保護，故黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，與電化學腐蝕有關，不符合；E．生鐵含碳量高，形成原電池，鐵作負極，故生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹，與電化學腐蝕有關，不符合；F．鐵制器件附有銅制配件，形成原電池，鐵作負極，故在接觸處易生鐵銹，與電化學腐蝕有關，不符合；故選B。（2）以石墨為電極，電解溶液，陽極上碘離子優(yōu)先放電，失去電子，生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應，電極反應式為。（3）正極發(fā)生還原反應，故氧氣在正極得電子，正極電極反應式為。（4）該裝置為原電池，電極1失去電子，作負極，電極2為正極，根據(jù)可知，CO2中C化合價降低，得電子，為正極反應物，電極2的電極反應式是；（5）依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁作陽極與電源正極相連，鋼鐵作陰極與電源負極相連，由有機陽離子、和組成的離子液體做電解液來實現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，則陰極反應生成鋁是發(fā)生的還原反應，鋁元素化合價降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是到電子生成，電極反應為:。（6）是可逆反應，得電子，I-失電子，所以C1是負極，C2是正極，電極反應為，當電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)。16．(1)

陰極

2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(3)Ag-e-═Ag+(4)H2-2e-+2OH-=2H2O【分析】該裝置為電解池，在陽極溶液中的Cl-失去電子生成氯氣，在陰極水電離出來的氫離子得到電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根離子使附近溶液顏色先變紅，電極反應方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：陰極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；（2）陽極是還原性強的氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，所以電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（3）金屬銀作陽極，陽極是金屬銀本身放電，電極反應方程式為：Ag-e-═Ag+；（4）通氫氣的一極發(fā)生氧化反應是負極；b極氧氣發(fā)生還原反應是正極，在堿性溶液中負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O。17．(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g)

?H=-138KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ/mol(3)6?H1+2?H2-4?H3(4)NO

(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-746.5

kJ/mol【詳解】（1）寫出反應方程式，標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，由已知信息可得3mol二氧化氮完全反應，放熱346kJ=138kJ，即3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol。（2）由已知信息可寫出①H2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol

又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=-483.6kJ/mol蓋斯定律可得①2+②即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律，①×6+2×②-4×③可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)，則其焓變?yōu)?。?）根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)18．(1)

原電池

電解池(2)

正

Cu2++2e-=Cu

陽

2Cl--2e-=Cl2↑(3)有氣體生成，溶液變紅【詳解】（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因此A裝置是原電池；B裝置中電極均是惰性電極，屬于電解池。（2）原電池中較活潑的金屬作負極，則鋅是負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。C1電極與原電池的正極相連作陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。（3）C2電極與原電池的負極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電離平衡，導致陰極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿能使酚酞顯紅色。19．(1)

HCHO

-470kJ/mol(2)

Cu2++2e-=Cu

2H2O+SO2-2e-=+4H+

陽離子(3)

正

O2+4e-+4H+=2H2O

4.4【詳解】（1）①根據(jù)圖象可以看出有催化劑時轉(zhuǎn)化成甲醛活化能最低，故使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO；②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應為放熱反應，△H=-2（676-158-283）kJ?mol-1=-470kJ?mol-1。（2）石墨電極為陽極，銅電極為陰極，SO2在石墨電極上失去電子生成，銅離子由左側(cè)通過隔膜到右側(cè)，在銅電極上得電子生成單質(zhì)銅，所以隔膜應為陽離子交換膜，且銅電極反應式為Cu2++2e-=Cu，石墨電極反應式為SO2-2e-+2H2O=+4H+。（3）①氧氣中氧元素化合價降低發(fā)生還原反應，故通入O2的電極是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；②左側(cè)電極反應式為SO2-2e-+2H2O=+4H+，左側(cè)產(chǎn)生的部分氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，右側(cè)氧氣獲得電子，酸性條件下生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的氫離子為0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應的二氧化硫物質(zhì)的量為0.2mol2=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，反應的氧氣物質(zhì)的量為0.2mol4=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差：△m左?△m右=m(SO2)?m(H+)?[m(O2)+m(H+)]=6.4g?1.6g?2×0.2mol×1g/mol=4.4g；20．(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2)

Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓

0.1

2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+(3)

檢驗實驗中是否有Fe2+生成

正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色(4)實驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進反應正向進行，而實驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡離子，從而減弱了Fe3+的氧化性【詳解】（1）實驗Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl3反應生成FeCl2和CuCl2，故該反應的化學方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；（2）b.由題干實驗信息可知，生成白色沉淀CuSCN，則還原反應為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，故答案為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓；i.根據(jù)對照實驗I中，F(xiàn)eCl3的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可知，足量的Cu與FeCl3反應后生成的CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，為了實驗中控制變量，故0.1，故答案為：0.1；ⅱ.實驗Ⅱ中過程I的方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，則過程Ⅱ的離子方程式為2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+，故答案為：2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+；（3）①Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成普魯士藍色沉淀，則實驗Ⅲ中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗實驗中是否有Fe2+生成，故答案為：檢驗實驗中是否有Fe2+生成；②實驗Ⅳ證實能氧化，即該原電池的電極反應分別為：負極反應：2SCN--2e-=(SCN)2，正極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色，故答案為：正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色；（4）實驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進反應正向進行，而實驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡離子，從而減弱了Fe3+的氧化性，故答案為：實驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進反應正向進行，而實驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡離子，從而減弱了Fe3+的氧化性。21．(1)溫度計(2)(3)

不相等

相等

變小(4)abd【分析】在中和熱測定的實驗中需要用溫度計測定酸、堿和反應后的最高溫度，實驗中注意減少熱量散失；【詳解】（1）根據(jù)反應，實驗中缺少溫度計；故答案為：溫度計；（2）根據(jù)，，根據(jù)中和熱定義，中和反應反應熱的熱化學方程式，；故答案為：；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高；但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；弱酸在發(fā)生發(fā)生反應時，自身電離吸熱，故中和時放熱變小；故答案為：不相等；相等；變小；（4）a．只做一次實驗，會造成實驗誤差較大，因反復重復幾次，以減少實驗誤差，a錯誤；b．隔熱層