試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第二章化學反應速率與化學平衡同步習題一、單選題1．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應①、反應②均為放熱反應B．反應①、反應②均為氧化還原反應C．H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應②D．反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-12．已知反應2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分數(shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關描述正確的是A．a(chǎn)點的化學反應速率比d點的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點：V正＜V逆D．從b點變?yōu)閏點，只要增加NO2的物質(zhì)的量3．在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化4．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快5．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學反應速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D6．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率7．反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=8．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變9．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺10．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率11．催化某反應的一種催化機理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應C．總反應為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同12．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分數(shù)隨起始的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應，正反應吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分數(shù)小于0.5二、填空題13．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH3分解反應如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，不同溫度下，NH3分解率隨時間變化如圖所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始濃度為c1，T1時NH3分解反應平衡時___________；曲線①②中，k正?k逆值最大的曲線為___________。(2)NH2COONH4是尿素生成過程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中為不同溫度時測得的化學平衡常數(shù)K取負對數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K時，從反應開始至反應達平衡狀態(tài)時用時tmin，測得平衡時，容器內(nèi)壓強為pMPa，則用分壓表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。14．（1）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號）。a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)16．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應：，反應過程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應一定達到平衡的是______(填字母代號)。A．B．單位時間內(nèi)消耗的同時消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變?nèi)?、計算題17．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol。求：(1)從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率_________。(2)t℃時該反應的化學平衡常數(shù)_________。(3)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率_________。18．在2L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)的化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-1，=。(1)試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n(Y)=_____，n(Q)=____。(2)化學方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率：_____。(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為_____。四、工業(yè)流程題19．實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如圖：(1)“酸漫”時CeO2與H2O2反應生成Ce3+并放出O2，該反應的離子方程式為____。(2)pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應可生成Ce2(CO3)3沉淀，該沉淀中Cl-含量與加料方式有關。得到含Cl-量較少的Ce2(CO3)3的加料方式為____(填序號)。A．將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是____。②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有_____(填兩項)。③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(CO)3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有____(填化學式)。20．三氧化二鎳()常用于制造高能電池。以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca，Mg等雜質(zhì))生產(chǎn)的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖所示，酸浸的最佳溫度與時間分別為___________(填標號)A．30℃、30min B．50℃、120minC．70℃、120min D．90℃、150min(2)氧化“除鐵”時發(fā)現(xiàn)所用遠高于理論用量，造成這一結果的原因是___________。(3)濾渣B主要成分的化學式為___________，加入后證明已沉淀完全的方法是___________。(4)濾液C中的陽離子主要有___________。(5)“氧化”生成的離子方程式為___________。(6)用含鎳29.5%的100kg金屬鎳廢料經(jīng)過上述工藝制得固體36kg，鎳的回收率為___________(精確到0.1%)。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】根據(jù)圖象，反應①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應；反應②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應①和②都是反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①②均為放熱反應，故A說法正確；B．反應①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應①為氧化還原反應，反應②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．活化能越大，反應速率越慢，總反應速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應①的活化能大于反應②，因此H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，根據(jù)圖象，總反應為放熱反應，熱反應方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。2．B【解析】A．溫度越高化學反應速率越快，溫度：

a<d，則化學反應速率：a<d，A項錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項正確；C．d點N2O4的體積百分數(shù)小于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)需要反應正向移動，則v正>v逆，C項錯誤；D．b、c點溫度不同，從b點變?yōu)閏點，應該改變溫度實現(xiàn)，D項錯誤；答案選B。3．A【解析】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，達到了化學平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應前后氣體的分子數(shù)相等，壓強始終保持不變，所以當容器內(nèi)壓強不隨時間而變化時，不能確定反應達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當密度不隨時間而變化，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。4．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；選B。5．A【解析】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應時間，從而計算出反應速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。6．D【解析】A．由反應I可知該反應ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據(jù)反應個反應，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。7．D【解析】反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達式可得出，即K1=，故選D。8．D【解析】從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【解析】A．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。9．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應，由于反應前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。10．B【解析】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態(tài)，Z點反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。11．D【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，使用MnO2催化時，該反應的?H不會發(fā)生變化，A項正確；B．催化機理中存在與H+反應生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應，B項正確；C．根據(jù)圖示的催化機理可知總反應為：，C項正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項錯誤；答案選D。12．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25?！窘馕觥緼．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于，選項D正確。答案選D。13．(1)

>

0.12(c1)2

①(2)

＞

MPa/min【解析】（1）圖象是NH3分解率和時間的關系，先達到平衡，說明溫度高，即T1＞T2，當反應達到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，達到平衡時，NH3的分解率為40%，此時消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，達到平衡時，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，說明反應向正反應方向進行程度增大，根據(jù)圖象，溫度升高NH3的分解率增大，即溫度越高，向正反應方向進行程度越大，k正－k逆最大的曲線為①；故答案為＞；0.12(c1)2；①；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度越高，K越大，說明該分解反應為吸熱反應，即△H＞0；反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的變化量，尿素為固體，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為，用分壓表示的氨氣的生成速率為MPa·min－1=MPa/min；故答案為＞；MPa/min。14．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于【解析】⑴a選項，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯誤c選項，增大N2濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項，及時移走生成物NH3，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減?。?×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應移動，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動即逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，則該反應的ΔH<0，故答案為小于。15．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應方向(5)變深【解析】（1）從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時反應達到平衡狀態(tài)；（3）t1時NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應是向正反應方向進行的，即正反應速率大于逆反應速率；（4）反應前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應方向移動；（5）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。16．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【解析】(1)①在這個反應體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應相關的粒子濃度均未改變，故平衡不移動，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應物總能量=反應物總鍵能-生成物總鍵能=正反應活化能—逆反應活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說明未平衡，A不選；B．單位時間內(nèi)消耗的必定生成、同時消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時難以說明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。17．(1)0.1(2)0.15625(3)20%【解析】（1）根據(jù)題意列出三段式：生成SO3的平均反應速率為；（2）t℃時該反應的化學平衡常數(shù)為；（3）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為。18．(1)

2.3mol

3.0mol(2)

1

4

2

3(3)0.05mol?L-1?min-1(4)10%【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知：2min末與3min末Z的物質(zhì)的量不變，2min末反應達到平衡狀態(tài)，且X的物質(zhì)的量增加、Z的物質(zhì)的量減小，反應逆向進行。在2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，由=，可知n：p=2：1，△n(Y)：△n(Z)=n：p=2：1，△n(Z)=0.2mol，△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol，所以起始時n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q是生成物，反應逆向進行，隨著反應的進行，Q的物質(zhì)的量減少，根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，可知Q的初始物質(zhì)的量n(Q)=0.3mol+2.7mol=3.0mol；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)及(1)的計算可知在2min內(nèi)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變值分別是：△n(X)=0.1mol，△n(Y)=0.4mol,△n(Z)=0.2mol，△n(Q)=0.3mol，由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，則m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為1、4、2、3；（3）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量改變了1mol-0.8mol=0.2mol，容器的容積是2L，則2min內(nèi)用Z是濃度變化表示的反應速率v(Z)=mol/(L·min);（4）根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，反應開始時n(Q)=2.7mol+0.3mol=3.0mol，則2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。19．