試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁高考化學一輪訓練題—元素或物質推斷題1．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當反應完成時，溶液中_______。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過15min時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。2．（2023·浙江杭州·學軍中學?？寄M預測）某化合物X由前四周期的四種元素組成，探究其組成的實驗過程如圖。已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍色。白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。請回答：(1)化合物X的化學式為______。氣體F的電子式為______。(2)深藍色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)______。(3)磚紅色固體與稀硝酸反應的離子方程式為______。(4)在深藍色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3～4，再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍色變?yōu)楹稚懗鲈摲磻^程的離子方程式：______。(5)設計實驗方案，鑒定藍色溶液B中所含的陰離子成分______。3．（2022·浙江·模擬預測）固體X是四種短周期元素組成的化合物，X的性質與銨鹽相似。為探究固體X的組成，取3.28gX，與含NaOH0.04mol的溶液恰好發(fā)生復分解反應，得溶液A(溶液A中含兩種溶質，其中一種溶質的相對分子質量為33)，將溶液A分成和兩等份，完成如下實驗(與0.02mol硝酸恰好反應，無色氣體B在標準狀況下的體積為896mL，在空氣中變成紅棕色)：(1)組成X的四種元素是_________(填元素符號)，X的化學式為_________。(2)A中某種溶質與AgBr反應可生成兩種單質，化學方程式為_________。(3)寫出X的水溶液與溶液反應生成白色沉淀的離子方程式：_________。(4)為探究和NaOH的反應，設計實驗方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀生成，則與NaOH的反應可能為_________(寫離子方程式)；若無沉淀生成，則與NaOH的反應可能為_________(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：_________。4．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①②③回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵CO中的化學鍵(1)由此計算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中、為無色氣體(2)寫出有關物質的化學式：_________；_________。(3)寫出的化學方程式_________。(4)寫出實驗室制備C的化學方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標準狀況下與所加入的的體積之間的關系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：_________，其物質的量之比是：_________。②原溶液的物質的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標準狀況。5．（2022·浙江·三模）液態(tài)化合物是電鍍行業(yè)的重要試劑，由中學階段常見的5種元素組成。某小組按如下流程進行實驗：實驗1：實驗2：已知：物質與溶液的反應屬于非氧化還原反應。請回答：(1)組成的元素有_______，的化學式為_______。(2)與濃溶液共熱的化學方程式為_______。(3)溶液中的溶質有：、、_______(填化學式)。(4)溶液中存在動態(tài)平衡，某同學欲探究物質濃度對該平衡的影響，已有方案：①向溶液中加固體，觀察現(xiàn)象；②向溶液中加濃溶液，觀察現(xiàn)象；請設計方案③：_______(寫出操作、現(xiàn)象及相應結論)。6．（2021·天津·天津市西青區(qū)楊柳青第一中學?？家荒＃〢、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。(1)A元素單質的結構式為_______；基態(tài)E元素原子價層電子排布圖為_______。(2)在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是_______；A與B形成的A的立體構型為_______。(3)火箭推動劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應時有A元素的單質生成，寫出該化學反應方程式：_______。(4)寫出酸性條件下，E元素的離子E2和D元素的陰離子反應的離子方程式：_______。(5)基態(tài)F3+未成對電子數(shù)為_______個；F3+與SCN—絡合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的陰離子為_______(填化學式)。(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_______g·cm-3。7．（2021·浙江·校聯(lián)考模擬預測）X是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，高溫下加熱84gX分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物A和44.8L的氣體B(標準狀況下)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X、A發(fā)生水解反應均產(chǎn)生一種白色沉淀和B。(1)寫出B的電子式___________。(2)寫出X受熱分解的化學方程式___________。(3)B連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，將這兩種氧化物溶于冰水可以得到一種弱酸C，酸性比醋酸略強；向C的鈉鹽加入某物質也可以得到C，下列不適合使用的是___________。A．SO2 B．HCl C．CO2 D．稀H2SO4(4)X在一定條件下能和NaH反應生成H2，計算X材料在該反應中的最大貯氫比________(貯氫比=氫氣質量/貯氫材料質量)。(5)X能否與Cl2________發(fā)生反應(填“能”或“不能”)，若能，簡述理由_________(若不能，本問不用回答)8．（2022·浙江·校聯(lián)考二模）化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應方程式______。取足量固體X與WgCuO(設CuO完全反應)共熱，請設計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為)9．（2022·重慶沙坪壩·重慶市天星橋中學校考一模）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據(jù)流程回答下列問題：(1)溶液C的主要成分是___________。(2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應的離子方程式是___________。(3)在溶液F中滴加溶液的現(xiàn)象是___________；發(fā)生的化學反應方程式為___________。(4)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：①加熱條件下酸浸時，與硫酸反應。酸浸時，通入的目的是___________。②“濃度檢測”是先將100mL含溶液用適量的還原為；再用酸性標準溶液測定的量(被還原為)，此時發(fā)生反應的離子方程式為：___________。若用掉溶液50mL，則的物質的量濃度為___________。10．（2021·湖南永州·校聯(lián)考模擬預測）用含鉻不銹鋼廢渣(含、、、等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。(2)、KOH、反應生成的化學方程式為___________。(3)“水浸”時，堿熔渣中的強烈水解生成的難溶物為___________(填化學式下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有，可選用的化學試劑是___________。(4)常溫下“酸化”時pH不宜過低的原因是___________；若出時溶液的pH=8，則___________mol/L。{已知：常溫下，}(5)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(6)由制取鉻綠的方法是___________。11．（2021·廣東茂名·校聯(lián)考三模）辣椒素又名辣椒堿(capsaicin)，是常見的生物堿之一、辣椒素H的合成路線如下。請完成下列問題(1)B的鍵線式是_______。(2)E中官能團的名稱是_______。(3)C→D中反應i的化學方程式是_______，反應類型是_______。(4)F與G反應生成H時，另一產(chǎn)物為_______(填化學式)。(5)的同分異構體中，同時符合下列條件的有_______種(不含立體異構)。①具有四取代苯結構，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H②紅外光譜測得其分子結構中含有和-OH③進一步測得，該物質能與NaOH反應，且1mol該物質能消耗2molNaOH寫出其中任意兩種的結構簡式_______。(6)參照上述合成路線，設計以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線。_______(其他試劑任選)。12．（2021·北京通州·統(tǒng)考一模）有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)f在周期表中的位置是___________；(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學式)___________；(3)x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構型是___________；(4)描述e的單質在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。①鈦網(wǎng)與直流電源的___________極相連；②石墨電極的電極反應式為___________；③寫出生成葡萄糖酸的化學反應方程式：___________。13．（2021·浙江杭州·校聯(lián)考三模）某興趣小組對于固體A開展探究實驗，已知A由4種元素組成，摩爾質量M小于160g/mol，溶液E中只有一種溶質。(1)A的化學式___，氣體B的空間構型___。(2)溶液C制備沉淀D的離子方程式___。(3)已知2molNa在一定條件下可以和液態(tài)B反應產(chǎn)生一種1可燃性氣體和化合物F，化合物F極易和水反應，寫出和水反應的方程式___；(4)該研究小組認為檢驗溶液E和NaHCO3溶液可以采用CaCl2溶液，結果發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入CaCl2都會形成白色沉淀，請解釋原因：___(用方程式表示即可)；更換檢驗試劑，加入某短周期元素X的氯化物之后可以檢驗，其中一種產(chǎn)生沉淀，另一種無沉淀，則X元素為___。14．（2021·浙江·模擬預測）某興趣小組對化合物X開展探究實驗其中，X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(1)X與水反應的方程式：_____(2)新制的A略顯兩性，能溶于強堿NaOH溶液中，方程式為______(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種單質，有同學認為生成的固體單質中可能混有FeO，請設計實驗方案證明其結論：______(4)下列關于對氯化鐵的用途及性質說法錯誤的是______A．利用Fe3+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B．在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑C．在某些反應中作催化劑D．在醫(yī)藥上用作傷口的止血劑，它能導致蛋白質的迅速變性，所以用來止血E.氣體C與FeCl3溶液可以制備XF.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱G.除去FeCl2中少量FeCl3雜質，可向混合液中加足量鐵粉過濾即可(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應的離子方程式為：___15．（2020·福建福州·福建省福州第一中學?？家荒＃〢、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉化關系。(1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質的量濃度相等的B、C兩溶液中，C溶液的pH較小；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質，該反應是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應。寫出電解D的水溶液時發(fā)生反應的化學方程式：______。(2)若A為氣體單質，C、D的相對分子質量相差16，常溫下，0.1mol·L－1E溶液中只有3種離子，且溶液中的。則：①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置為____，B的電子式為____。②E→C反應的離子方程式為________________。(3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質，標準狀況下2.24LC氣體通入1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反應，所得溶液的pH<7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為__________(OH-除外)。(4)若A為常見金屬單質，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體只有一種，該氣體無色、有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該反應的離子方程式為___________________。16．（2021·河南·統(tǒng)考模擬預測）N、A、B、D、E均為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M原子內的電子只有一種運動狀態(tài)，N原子的雙原子分子內的鍵能在同周期非金屬元素的單質中最大，A與B同主族，且A元素的原子序數(shù)是B元素原子序數(shù)的，D屬于第IIB的元素，E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。(1)A原子核外電子能量最高的能層的符號是_______，D原子價電子的排布式為________。(2)設計實驗，比較A元素與B元素非金屬活潑性__________。(3)NM3的鍵角________(填“﹥”“﹤”“=”)EM3的鍵角，NM3的沸點_______(填“高于”、“低于”“等于”)EM3的沸點。(4)與E同周期的主族元素中，第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。A和E形成分子的結構如圖所示，該分子的分子式為________，E原子的雜化類型為_________。(5)與BA2分子的中心原子價電子對幾何構型不同但分子構型相同的是_________。A．BeCl2B．PH3C．H2OD．OF2(6)金屬D晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______，D原子的配位數(shù)為_________，六棱柱高為ccm，底邊邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，D晶體的密度為_______g·cm–3(列出計算式)。17．（2018·山西·山西實驗中學?？家荒＃┮阎?L某待測液中除含有0.2mol·L-1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl-、Br-、CO、HCO、SO現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：已知：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以排除的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。(4)某同學讀圖后，認為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是___________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。18．（2020·浙江·校聯(lián)考模擬預測）某鹽X由四種短周期元素組成?，F(xiàn)有如下轉化關系。已知有毒氣體C在標況下的密度為1.25g·L?1.請回答.(1)組成X的四種元素是C、O和_____(填元素符號)。(2)D溶液中加入過量AlCl3溶液的離子方程式_____。(3)寫出一個B參加反應的復分解反應_____。(4)固體D中加入足量CaCl2溶液，判斷CaCl2溶液已足量的操作是_____。(5)溶液X與酸性KMnO4溶液混合，被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式為_________。答案第=page3131頁，共=sectionpages1919頁答案第=page3232頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)粉粹##攪拌##適當升高溫度##適當增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！驹斀狻浚?）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應的方程式為：；（3）已知信息，化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時產(chǎn)生氣體，反應的離子方程式為：；加入，促進水解，產(chǎn)生；當用沉鐵時，溶液中=；（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應為化學方程式為：（6）如果超過一定時間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。2．(1)

CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO【分析】化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液，E為7.8g氫氧化鋁沉淀（為0.1mol）；無水硫酸銅遇氣體G能變藍色，G還能使澄清石灰水變渾濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀（為0.4mol），則G含有水、二氧化碳（根據(jù)碳元素守恒可知為0.4mol），故F含有碳氫元素；B為藍色溶液、D為深藍色溶液，則均含有銅元素，沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質量為15.0g-7.8g=7.2g，物質的量為0.05mol；根據(jù)質量守恒可知X中含有銅0.05mol×2=0.1mol、鋁0.1mol、碳0.4mol，則含有氫元素質量為15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物質的量為1.2mol；則X的化學式為CuAl(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨；得到沉淀E和溶液D；【詳解】（1）由分析可知，化合物X的化學式為CuAl(CH3)4。氣體F為X和水微熱生成的甲烷，電子式為；（2）深藍色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨，故所含的主要陽離子有[Cu(NH3)4]2+、NH；（3）氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；（4）碘離子具有還原性，能把二價銅還原為一價銅同時得到碘單質，一價銅和過量的碘離子生成碘化銅沉淀，反應為2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH；（5）B中含有硝酸根離子，硝酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下和銅反應能生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗方法為：取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO。3．(1)

N、S、H、O

[或、、](2)(3)(4)

先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液【詳解】（1）結合S元素守恒與生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根離子0.01mol，則X中含硫酸根離子0.02mol；結合N元素守恒、得失電子守恒與和，反應生成標況下896mLNO和水可知，中有0.02mol價的N原子，則X中有0.04molN；根據(jù)元素守恒可知X中還存在H和O兩種元素，則3.28g化合物X中有0.04mol價的氮、0.02mol價的硫和一定量的H與O，根據(jù)電中性原則及X質量可求，H為0.16mol，O為0.12mol，故X的化學式為，因X與NaOH發(fā)生的復分解反應且X中有，故X的組成可寫為，由于X的性質與銨鹽類似，進一步改寫為、。（2）羥胺，是分析化學中一種常見的還原劑，其結構式為，其相對分子質量為33，為A中的一種溶質，與AgBr反應可生成兩種單質，是羥胺還原AgBr生成和Ag，其化學方程式為。（3）X的水溶液中類似于，可與發(fā)生雙水解反應生成沉淀，離子方程式為。（4）若有碳酸鈣沉淀生成，則加入NaOH后生成了，說明與發(fā)生反應，反應離子方程式為；若無沉淀生成，則加入NaOH后沒有生成，說明是與發(fā)生反應，反應離子方程式為；該實驗方案有不妥之處，因為在存在的條件下，溶液中能將轉化為，所以也會有沉淀生成，最終與前一種情況現(xiàn)象相同，因此，應在滴加稀溶液之前，將溶液煮沸，除去溶液中的氨。4．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結合物質的性質進行解答。【詳解】（1）由反應熱與鍵能的關系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應③=反應②-反應①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應的化學方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質是NaHCO3、Na2CO3，由反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時，溶液中的溶質恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉化為HCO應消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標準狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。5．(1)

Fe、S、O、N、H

Fe(SO3NH2)2(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4(3)HCl、NH4Cl(4)向溶液N中加鐵粉，若紅色變淺，說明溶液中存在動態(tài)平衡【分析】實驗1中，X隔絕空氣加熱，生成固體A和混合氣體，混合氣體通入含有過氧化氫的BaCl2溶液中，生成的白色沉淀C是BaSO4，BaSO4的物質的量是，說明混合氣體中含有0.03molSO2；實驗2中，物質與溶液的反應屬于非氧化還原反應，反應生成1.344L標準狀況下刺激性氣味的氣體E，可知生成0.06molNH3，所以7.44gX中含有0.06molN元素；反應生成白色沉淀F，白色沉淀F和氧氣反應生成紅褐色沉淀G，G是Fe(OH)3，F(xiàn)是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3加熱分解為紅色粉末H，H是Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量是；則X中含有0.03molFe；X和氫氧化鈉反應后的溶液中加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，說明X中S元素為+6價；根據(jù)鐵元素守恒，可以得知實驗1中，固體A的摩爾質量是、A是0.03molFeSO4，則根據(jù)硫元素守恒，7.44gX中含有0.06molS元素；根據(jù)氧元素守恒，7.44gX中含有氧元素0.03×4+0.03×2=0.18mol；X由5種元素組成，則H元素的物質的量為mol；(1)根據(jù)以上分析，組成的元素有Fe、S、O、N、H，根據(jù)個元素的物質的量比n(Fe)：n(S)：n(O)：n(N)：n(H)=0.03：0.06：0.18：0.06：0.12=1：2：6：2：4，的化學式為Fe(SO3NH2)2；(2)根據(jù)流程圖，與濃溶液共熱生成氨氣、硫酸鈉、氫氧化亞鐵，反應的化學方程式為Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4；(3)X分解的方程式為3Fe(SO3NH2)23FeSO4+3SO2↑+4NH3↑+N2↑，混合氣體通入含有過氧化氫的BaCl2溶液中，發(fā)生反應H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+NH3=NH4Cl，溶液中的溶質有：、、HCl、NH4Cl；(4)溶液N中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向溶液N中加鐵粉，發(fā)生反應，F(xiàn)e3+濃度減小，若紅色變淺，說明溶液中存在動態(tài)平衡。6．(1)

N≡N

(2)

sp3

V形(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(5)

5

Fe(CN)(6)×1030【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；A元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2.5倍，則A為N元素；C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，則C為Si元素；D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，則D為Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，則E為Cr元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，則F為Fe元素?！驹斀狻浚?）氮氣的分子式為N2，結構簡式為N≡N；鉻元素的原子序數(shù)為24，價電子排布式為3d54s1，排布圖為，故答案為：N≡N；；（2）聯(lián)氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，氮原子的雜化類型為sp3雜化；亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，則亞硝酸根離子的空間構型為V形，故答案為：sp3；V形；（3）由題意可知，聯(lián)氨與過氧化氫共熱反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2N2↑+4H2O；（4）由題意可知，酸性條件下重鉻酸根離子與氯離子反應生成鉻離子、氯氣和水，反應的離子方程式為Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（5）鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵離子的價電子排布式為3d5，則鐵離子的未成對電子數(shù)為5；鐵離子與硫氰酸根離子形成配位數(shù)為5的陰離子為Fe(CN)，故答案為：5；Fe(CN)；（6）由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的鉻原子個數(shù)為8×+1=2，位于面心和體內的氧原子個數(shù)為4×+2=4，則晶胞的化學式為CrO2，設晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=a×103×d，解得d=×1030，故答案為：×1030。7．(1)(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑(3)AC(4)1:7(5)

能

氯氣是強氧化劑，Mg(NH2)2中氮元素為-3價，具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應【分析】B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為NH3，物質的量為，質量為34g，而X的質量為84g，依據(jù)質量守恒定律可知0.5molA的質量為50g，A的相對分子質量為100，X中含N、H元素；X中含三種短周期元素，X、A發(fā)生水解反應均產(chǎn)生一種白色沉淀和NH3，且A為離子化合物，則A中含金屬元素和氮元素，金屬元素為鎂元素，白色沉淀為氫氧化鎂，A為Mg3N2、X為Mg(NH2)2。(1)B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為NH3，氨氣的電子式為：。(2)由分析可知，X為Mg(NH2)2，受熱分解生成Mg3N2和NH3，分解的化學方程式為：3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑。(3)氨氣連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，將這兩種氧化物溶于冰水可以得到一種弱酸C，酸性比醋酸略強，則這兩種氣體為NO、NO2，弱酸C為HNO2；向亞硝酸鈉溶液中加入某物質可以得到亞硝酸：若物質為二氧化硫，二氧化硫有還原性，亞硝酸鈉會與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，得不到亞硝酸，A正確；鹽酸酸性比亞硝酸強，強酸制弱酸，可以得到亞硝酸，B錯誤；醋酸酸性比碳酸強，而亞硝酸酸性比醋酸強，弱酸不能制強酸，得不到亞硝酸，C正確；硫酸酸性比亞硝酸強，強酸制弱酸，可以得到亞硝酸，D錯誤；答案選AC。(4)由題意可知，Mg(NH2)2一定條件下與NaH發(fā)生氧化還原反應生成H2的化學方程式為：3Mg(NH2)2+12NaH12H2↑+Mg3N2+4Na3N，若有3molMg(NH2)2參與反應、則生成12molH2，3molMg(NH2)2的質量為3mol56g/mol=168g，12mol氫氣的質量為12mol2g/mol=24g，則Mg(NH2)2在該反應中的最大儲氫比為24:168=1:7。(5)X為Mg(NH2)2，其中氮元素化合價為-3價，具有還原性，而氯氣是強氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、氯化鎂和氯化氫。8．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】由化合物X的焰色反應呈黃色可知為鈉鹽，由固體C與足量產(chǎn)生5.0g白色沉淀D可得固體C為5.3g，氣體D質量為1.4g，固體A與酸性高錳酸鉀反應得出固體A有還原性，結合固體和的兩個轉化得出固體A為，由，得出B是，推出固體X為HCOONa?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，X為HCOONa，含有的四種元素是C、O和H、Na；（2）由質量守恒得氣體B質量為13.6-13.4=0.2g，結合體積2.24L可得物質的量，則B的摩爾質量為，可得B為；（3）溶液與酸性溶液混合，被還原為，被氧化成，離子方程式為：；（4）由信息可得反應物為HCOONa和CuO，生成物為Cu，按照氧化還原規(guī)律，甲酸鈉被氧化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在高溫下分解，所以方程式為：。由題意可得氧化銅的還原產(chǎn)物組成三種可能：Cu或或Cu和，將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。9．(1)(2)(3)

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

、(4)

將氧化為

0.6mol/L【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵，硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體H；向固體H中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液C的主要成分是偏鋁酸鈉，故答案為：；（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X的反應為硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為，故答案為：；（3）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應生成的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有關的化學反應方程式為、，故答案為：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；、；（4）由題給流程可知，粉碎后的廢鐵渣加熱條件下酸浸時，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，通入氧氣將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，過濾得到不溶的濾渣和硫酸鐵溶液；檢測溶液中的鐵離子濃度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，靜置2h得到聚硅酸鐵；①由分析可知，酸浸時通入氧氣的目的是將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：將氧化為；②由題意可知，加入酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生的反應為硫酸亞鐵與酸性重鉻酸鉀溶液反應生成硫酸鐵、硫酸鉀、硫酸鉻和水，反應的離子方程式為，由方程式可知，用掉0.2mol/L重鉻酸鉀溶液50mL時，反應中消耗亞鐵離子的物質的量為0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，鐵離子的濃度為=0.6mol/L，故答案為：；0.6mol/L。10．

粉碎廢渣

充分攪拌(或通入足量空氣等)

KSCN

pH過低，進入濾液

高溫煅燒【分析】本題主要考查制備的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。分析圖框：含鉻的不銹鋼經(jīng)過堿時，發(fā)生一系列反應，生成了對應的鹽，加水溶解，可以把不溶的固體通過過濾除去，，調,有下列問題可得，促進水解，全部生成,過濾可以把鐵除去，與,,使生成，通過加熱鍛燒得到氧化物?！驹斀狻?1)粉碎廢渣，廢渣顆粒分散在液態(tài)、中或通入足量氧氣并充分攪拌，增大接觸面積，加快反應速率。(2)得到，得到，依據(jù)得失電子數(shù)相等，配平得。(3)結合電離出的及生成和；檢驗用溶液。(4)過低，會轉化為，進入濾液。(5)得到，失去，依據(jù)得失電子數(shù)相等，配平得。(6)高溫煅燒難溶氫氧化物制備對應氧化物。11．

(2-甲基-7-溴-3-庚烯)

碳碳雙鍵、羧基

+2KOH+2C2H5OH

取代(水解)反應

HCl

4

、、、

【分析】根據(jù)題意可知發(fā)生題目所給反應生成C，再結合Ａ的結構，可知應為，C為，C中酯基水解再酸化得到D，所以D為；E的分子式為，生成的同時產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生脫羧反應；根據(jù)生成H的反應物的結構變化，可知F和G發(fā)生取代反應生成H。合成路線的設計：參照題中由A→B→C→D的合成路線，結合所學知識，異丙醇發(fā)生取代反應生成2-溴丙烷，然后發(fā)生取代反應、水解反應并酸化得到目標產(chǎn)物，可設計合成路線。【詳解】(1)由B的分子式和A的鍵線式可知，Ｂ的鍵線式為，按照系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-7-溴-3-庚烯；故答案為：；(2)E中含有兩個官能團，分別是碳碳雙鍵、羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；(3)由流程可知，C→D中反應i的化學方程式是：，該反應屬于取代反應，也是水解反應；故答案為：+2KOH+2C2H5OH；取代反應；(4)分析相關物質的鍵線式可知，F(xiàn)與G生成Ｈ的反應為取代反應，根據(jù)質量守恒和斷鍵、成鍵情況，確定另一產(chǎn)物為HCl；故答案為：HCl；(5)的同分異構體中，符合①具有四取代苯結構，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有對稱結構；②紅外光譜測得其分子結構中含有和-OH；③與NaOH反應，1mol該物質能消耗2molNaOH說明有2個酚羥基，則符合條件的同分異構體有4種，分別為：、、、；故答案為：4；、、、；(6)參照題中由A→B→C→D的合成路線，結合所學知識，異丙醇發(fā)生取代反應生成2-溴丙烷，然后發(fā)生取代反應、水解反應并酸化得到目標產(chǎn)物，可設計合成路線為：。故答案為：。12．

第三周期第ⅢA族

H2O

正四面體

鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體

正極

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr【分析】x的最高正價為+1價，且原子半徑最小，則為H元素；0.01mol/Le的最高價氧化物對應水化物溶液pH=12，則為一元強堿溶液，原子序數(shù)小于e的主族元素至少有4種，所以e為Na元素；y的最高正價為+4價，d的最低負價為-2價，且原子序數(shù)小于Na，則y為C元素，d為O元素；z的位于C和O之間，則為N元素；f的最高正價為+3價，原子序數(shù)大于Na，則為Al元素；0.01mol/Lg的最高價氧化物對應水化物溶液pH＜2，則為二元強酸，所以g為S元素；h為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl元素。【詳解】(1)f為Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；(2)原子半徑O＜N＜C，所以與氫原子形成共價鍵時，O-H鍵鍵長最短，鍵能最大，穩(wěn)定性最好，但H2O2因含有過氧根而穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；(3)H與C形成的最簡單化合物為CH4，空間構型為正四面體；(4)Na單質在空氣中燃燒時生成過氧化鈉，現(xiàn)象為：鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體；(5)eBr即為NaBr，電解過程中鈦網(wǎng)上先將Br-氧化為Br2，發(fā)生氧化反應，所以鈦網(wǎng)為陽極，生成的Br2在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基；石墨為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣；①鈦網(wǎng)為陽極，與直流電源的正極相連；②石墨電極為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；③陽極生成的Br2在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr，13．

NaAlN2H2

三角錐形

AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

NaNH2+2H2O=NaOH+NH3·H2O或NaNH2+H2O=NaOH+NH3

2HCO+Ca2+=CaCO3+H2CO3或2HCOCO+H2CO3、Ca2++CO=CaCO3或HCOCO+H+、Ca2++CO=CaCO3

鎂(或Mg)【分析】已知A由4種元素組成的化合物，且A能與NaOH反應生成氣體B和溶液C，則其中氣體B應為氨氣，所以A中含有N元素；溶液C與NaHCO3溶液反應生成1.56gD沉淀以及只含一種溶質的溶液，則C溶液為含鈉的鹽溶液，所以C中的溶質應為偏鋁酸鈉。所以A中一定含有的元素為N、Al。根據(jù)質量守恒及化合價代數(shù)和為零可知另外兩種元素為Na和H，且物質的量之比為1：2，結合元素守恒以及A的摩爾質量小于160g/mol分析即可。【詳解】(1)由分析可知，0.896L的B()氣體，則；1.56g沉淀D[]，則，所以化合物A中，則設A的化學式為，又由于A的摩爾質量小于160g/mol，則x+3-6+y=0、23x+27+2×14+y=1.6÷0.02，解得，所以A的化學式為，由于B為，則其空間構型為三角錐形，故答案為：，三角錐形；(2)由分析可得C為偏鋁酸鈉，D為，所以用制取的離子方程式為AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO，故答案為：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO；(3)B為，2molNa在一定條件下可以和液態(tài)B()反應產(chǎn)生一種1可燃性氣體和化合物F，則可燃性氣體為氫氣、F應為NaNH2，則NaNH2與水反應的方程式為：NaNH2+2H2O=NaOH+NH3·H2O或NaNH2+H2O=NaOH+NH3，故答案為：NaNH2+2H2O=NaOH+NH3·H2O或NaNH2+H2O=NaOH+NH3；(4)由(2)分析可知，C(偏鋁酸鈉)與碳酸氫鈉反應生成D(氫氧化鋁)白色沉淀和溶液E，即AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+CO，溶液E為碳酸鈉溶液，所以碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀；由于碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離平衡，電離產(chǎn)生的碳酸根會與鈣離子結合反應生成碳酸鈣，而氫離子與碳酸氫根反應生成碳酸，從而促進平衡正向移動，即2HCOCO+H2CO3、Ca2++CO=CaCO3；在短周期元素中鎂離子能與Na2CO3反應生成碳酸鎂白色沉淀，與NaHCO3不會形成沉淀，所以X元素為Mg(鎂)元素，故答案為：2HCO+Ca2+=CaCO3+H2CO3或2HCOCO+H2CO3、Ca2++CO=CaCO3或HCOCO+H+、Ca2++CO=CaCO3；Mg(鎂)。14．

或

取少許反應后的固體于試管中加入足量的硫酸銅溶液，過濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過濾，向濾液中加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加雙氧水后呈血紅色則含F(xiàn)eO，反之則沒有

DE

【分析】沉淀A灼燒的紅棕色固體B，B為氧化鐵，氧化鐵的質量為8.0g，物質的量為：，根據(jù)元素守恒X中的Fe的質量為5.6g，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色可知C為氨氣，標況下體積為6.72L，物質的量為：0.3mol，依據(jù)元素守恒X中的N的質量為：4.2g，加硝酸和硝酸應產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，質量為21.525g，物質的量為：0.15mol，則X中Cl的質量為：5.325g，則剩余的元素為H，其質量為：26.45-5.6-5.325-4.2=11.325，則X中所含的Fe、N、H、Cl的物質的量之比為：1:6:18：3，X的化學式為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)X與水反應生成氫氧化鐵、一水合氨和氯化銨，反應方程式為：，故答案為：；(2)新制的A略顯兩性，結合氫氧化鋁與堿的反應可得出氫氧化鐵與氫氧化鈉的反應為：或，故答案為：或；(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種單質，發(fā)生的反應為氨氣還原氧化鐵得到鐵單質和氮氣及水，若檢驗FeO需除去生成物的Fe，先加硫酸銅溶液除去Fe，過濾出FeO，將FeO溶于硫酸，得到硫酸亞鐵溶液，加KSCN溶液排除三價鐵的干擾，再加氧化劑氧化后若出現(xiàn)血紅色說明原固體中有FeO，故答案為：取少許反應后的固體于試管中加入足量的硫酸銅溶液，過濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過濾，向濾液中加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加雙氧水后呈血紅色則含F(xiàn)eO，反之則沒有；(4)A.Fe3+易水解，加鹽酸能夠使水解平衡逆向移動，抑制其水解，從而防止其變質，故正確；B.，常利用此反應原理在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑，故正確；C.在某些反應中作催化劑，如催化雙氧水分解，故正確；D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血劑，利用的原理是血液本身是膠體，氯化鐵是電解質，有利于膠體的凝聚，故錯誤；E.氨氣與FeCl3溶液反應直接生成氫氧化鐵沉淀，故錯誤；F.向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體，故正確；G.除去FeCl2中少量FeCl3雜質，可向混合液中加足量鐵粉發(fā)生反應：，可除去三價鐵且不引入新雜質，故正確；故答案為：DE；(5)氯化銀可溶于氨水形成銀氨溶液，反應為：，故答案為：；15．

第二周期VA族

【詳解】(1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體，推知A是Na2O2，Na2O2能和水、CO2分別反應生成NaOH、Na2CO3，由溶液的pH大小關系，得B是NaOH、C是Na2CO3，由“電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質,該反應是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應”，D是NaCl，電解NaCl溶液的化學方程式為，故答案為：；(2)①由條件“C、D的相對分子質量相差16”，知C、D相差一個O原子，C、D均為同一元素的氧化物，再由A為氣體單質，知A為N2，再由條件“0.1mol/L的E溶液的與聯(lián)立，得到c(H+)=0.1mol/L，故溶液E為強酸性的HNO3，則B為NH3，C為NO、D為NO2，A、B、C、D、E中都含有氮元素，其在第二周期VA族，B為NH3其電子式為，故答案為：第二周期VA族，；②E為強酸性的HNO3，C為NO，E→C反應的離子方程式為，故答案為：；(3)短周期元素組成的固體非金屬單質有硼、碳、硅、磷、硫五種，由0.1mol氣體C與0.1molNaOH恰好完全反應后溶液呈酸性可知，氣體C為SO2，恰好完全反應生成NaHSO3,HSO的水解程度小于其電離程度，故溶液的pH<7，溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)，故答案為：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)；(4)由條件知A為Al，Al元素能形成鋁鹽和偏鋁酸鹽,B為溶液呈酸性的鋁鹽,C為溶液呈堿性的偏鋁酸鹽，白色沉淀D為Al(OH)3，堿性條件下，金屬Al可在硝酸鈉溶液中被氧化為AlO，根據(jù)題意，NO被還原為NH3，即，故答案為：。16．

2P

可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，H2O在通電條件下分解，H2S加熱下分解，可說明非金屬性O>S.

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>

溴

As2O3

sp3

CD

立方最密堆積

12

【分析】前四周期元素，由M原子內的電子只有一種運動狀態(tài)知M為H，由N原子的雙原子分子內的鍵能在同周期非金屬元素的單質中最大知N為氮，由A與B同主族，且A元素的原子序數(shù)是B元素原子序數(shù)的知A為氧，B為硫，由D屬于第IIB的元素，且是第四周期知D是鋅，由E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子知E是As。【詳解】(1)A為O原子，電子排布式是,所以能量最高的能層的符號是2P，D原子電子的排布式為,價電子的排布式為,故答案為：2P；。(2)設計實驗比較O與S的非金屬性，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，H2O在通電條件下分解，H2S加熱下分解，可說明非金屬性O>S。故答案為：可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，H2O在通電條件下分解，H2S加熱下分解，可說明非金屬性O>S(3)因為氮的電負性強于砷的，所以鍵角，因為氨氣中存在氫鍵，所以沸點，故答案為：>;>.(4)同周期的主族元素中從左到右第一電離能逐漸增大，所以是溴，根據(jù)O和As形成的分子結構可知化合物的分子式為As2O3,As原子形成了三個共價鍵，且有一對孤電子，所以原子的雜化類型為sp3.故答案為：As2O3；sp3.(5)SO2分子