2.考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交3.可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-1B.氮化硅陶瓷軸承————地面裝備傳動系D.聚酰亞胺薄膜————電子對抗系統(tǒng)柔t(yī)2S2PABCDEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(一),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(2),3)ABCD序數(shù)依次增加，W原子的電子只有一種自旋取向，X的簡單氫化物水溶液呈堿性，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y同主族9.采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，以Pt為電極，電解NaBr溶液，可實EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(一),3)11.工業(yè)上可用低品位錳礦(主要成分MnO2，含F(xiàn)e、Al、Ni、Pb等元素的雜質(zhì))制備高純已知：常溫下Kss(PbS)=8.0×10?2?、Kss(NiS)=1.0×10?2?。C.“除鎳鉛”后的濾液中，c(Pb2+):c(Ni2+)=8.0×10??HCOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(?),3)+NH3?H2O+Mn2+=MnCO3↓+NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)+H2O③用濃鹽酸酸化濾液，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3.8~4.0，經(jīng)一系列操作，獲得粗產(chǎn)品。A.分多次加入高錳酸鉀的目的是控制反應速率和提C.步驟③中，可用廣泛pH試紙測定13.Wacker氧化反應的機理如圖所示(R表示有機基團)，有機物在反應過程中，只有末端C.總反應化學方程式為2RCH=CH2+O2→2RCOCH3系中NNHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),3)CH2COOH、NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),3)CH2COO?、NH2CH2COO一.三種粒子的分布系數(shù)隨溶液p已知：H2A中A2?的分布系數(shù)：EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),3)C.n點溶液;c(NNH2CH2COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),3)CH2COOH)+c(Na+)D.pH=7時,溶液中::c(NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),3)CH2COO?)>c(NH2CH2COO?)>c(NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),3)CH2COOH)小組利用在CuSO?溶液中滴加氨水的方法合成該物質(zhì)，并測定晶體中銅元素的質(zhì)量分步驟3析出晶體：向深藍色溶液中加入適量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，靜置，步驟4晶體純化：減壓過濾，用乙醇與濃氨水的混合液洗滌晶體，最后用丙酮洗滌，步驟5測定晶體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)：稱取mg晶體，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫L??Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色時，注入4mL0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。已知：[C?請回答(1)[Cu(NH3)4]2+的中心離子是，配位原子雜化方式為。D.在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(?),2)②常溫下，Kss(Bi2S3)=1.0×10?23。(2)“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度下對釘浸出率的影響如圖所示，則適宜的氧化劑和反應溫度(6)“沉鉍”時,若向1L1.5mol?L??BiCl3溶液中c(S2?)為1.0×10??mol?L??,則Bi3?的沉淀率為(忽略溶液混合引起的體積變(7)釘酸鉍(Bi2RuO6)可用于光催化，其晶胞結(jié)構(gòu)(氧原子未畫出)如圖所示，晶胞分別為anm、anm、cnm，晶胞棱邊夾角均為90°。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Bi2RuO6反應I：C3H?(g)+CO2(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H?反應II:C3H?(g)+3CO2(g)=6CO(g)+4H2(g)△H?(1)已知:C3H?(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol??CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=?41kJ·mol???A.高溫自發(fā)B.低溫C.高溫低溫均自發(fā)(2)一定條件下，將1molC3H?和1molCO2通入密閉容器中，發(fā)生上述反應，平衡時各產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨溫度變化如下圖所示。圖中表示n(C3H6)隨溫度變化的曲線是，n(H2O))在圖示溫度范圍內(nèi)幾乎為0的可能原因是(3)在TK、100kPa的恒溫恒壓密閉容器中用下進行上述反應，平衡時，C3H?的轉(zhuǎn)化率為50%,C?H?的選擇性S為80%。①平衡時，n(CO)=ol。②該溫度下反應Ⅰ的分壓平衡常數(shù).Ks=kPa(保留小數(shù)點后一位)。︸;生成丙烯的電極反應式為。18.(15分)H是一種香料的主要成分，分子結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。其一種合成路線如下已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′→CH2=CH2+RCH=CHR′(6)F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體123456789ADBABCBDCDBCDC(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(3)3RuOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)?+CH3OH+6H2O=3Ru(OH)4↓+COEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)?+4OHI?(2分)(2)L?(2