河北省張家口市赤城縣白草鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略2.已知：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDn（CO2）mol2346n（沉淀）

mol1243A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）2、NaOH、NaAlO2．含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，據(jù)此分析解答．解答：解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B．當(dāng)通入的n（CO2）=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol[1molBaCO3和2molAl（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響．3.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>Al

D．熔點(diǎn)：Na<Mg<Al參考答案：

D略4.下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置不易變質(zhì)的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：C略5.在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有光學(xué)活性的是A．與NaOH水溶液共熱

B．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：C略6.下列方法不可用于金屬防護(hù)的是(

) A．原電池原理 B．涂油漆 C．給金屬鍍一層保護(hù)金屬 D．置于潮濕環(huán)境參考答案：D7.下列說(shuō)法中，正確的是A．水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽

B．單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．工業(yè)上用硝酸刻蝕玻璃參考答案：C略8.下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是().A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．10.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中沒(méi)有手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略11.自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡一段時(shí)間,待其溶解后,即可作膠水使用。下列材料可作該項(xiàng)用途的是()A.硫化橡膠B.酚醛樹(shù)脂C.聚乙烯塑料D.纖維素參考答案：C解析：線(xiàn)型高分子材料一般易溶于有機(jī)溶劑,其彈性較好,而體型材料則彈性差且難于溶解。選項(xiàng)C中的物質(zhì)較有彈性,為線(xiàn)型有機(jī)高分子材料,故可溶于汽油制成膠水。12.常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A13.膠體在人們的日常生活中隨處可見(jiàn)，下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水

B．生理鹽水

C．豆?jié){

D．白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體．故選C．14.下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸與中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的原理．

分析：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同濃度的醋酸時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)．解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正確；B．中和不同濃度的醋酸時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸與100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時(shí)需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒(méi)有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計(jì)算、溶液的導(dǎo)電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素15.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=-aKJ/mol;

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=-2bKJ/mol則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為：

參考答案：略18.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問(wèn)題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；

上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=