上海市商業(yè)學校2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是（）

A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量

C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反

D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似參考答案：A略2.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略3.下列溶液中c(Cl-)與50mL

1mol/L

的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液參考答案：C略4.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：C略5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（

）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、參考答案：B略6.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應是

（

）A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應參考答案：A略7.一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

(

)

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④參考答案：B略8.加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0反應達到平衡時，I2的物質(zhì)的量分數(shù)為x1；若起始時在該容器中加入2molHI，在t2℃達到平衡時，I2的物質(zhì)的量分數(shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是

A.若t1>t2，則x1=x2

B.若t1=t2，則x1<x2C.若t1<t2，則x1=x2

D.若t1<t2，則x1<x2參考答案：D略9.25℃時,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略10.下列過程通電后才能進行的是（）①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕．A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部參考答案：C【考點】電解原理．【分析】電離的條件為溶于水或熔化狀態(tài)，電化學腐蝕與原電池有關(guān)，以此來解答．【解答】解：①電離不需要通電，故不選；②電解需要外加電源，通電可發(fā)生，故選；③電鍍?yōu)殡娊庠淼膽?，需要外加電源，通電可發(fā)生，故選；④電化學腐蝕與原電池有關(guān)，不需要通電，故不選；故選C．11.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略12.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同

D．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電參考答案：B略13.可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略14.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略15.將4molC氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6mol·L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L﹣1·s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L﹣1·s﹣1③2s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④參考答案：A解：①2s后測得A的濃度為0.6mol·L﹣1，則v（A）==0.3mol/（L·min），故①正確；②速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），故②錯誤；③A的物質(zhì)的量變化為2L×0.6mol·L﹣1=1.2mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量=1.2mol，故C的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③正確；④濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故B的濃度變化量=×0.6mol·L﹣1=0.3mol/L，故2S時B的濃度為+0.3mol/L=1.3mol/l，故④錯誤，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)完全反應后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應中的還原劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應設(shè)計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（6分）（1）1：1

（2）SnCl2

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極

（4）a略18.將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑參考答案：（1）I2（g）的物質(zhì)的量濃度為__0．02mol/L

_____。（2）則甲條件可能是__③⑤__

__，乙條件可能是____④

_略19.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖__________________（標出正、負極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應式。正極反應________________，負極反應__________________。(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從提供的藥品:Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應的化學方程式①_____________________________②_____________________________。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_____________________________。（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl