上海市嘉定區(qū)馬陸中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序排列不正確的是（）A．離子半徑：S2->O2->Na+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．電負(fù)性：F>O>Ｎ>Ｃ

D．第一電離能：F>O>Ｎ>Ｃ參考答案：D略2.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)；B、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應(yīng)；D、蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水．解答：解：A、淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，而食用加碘鹽為KIO3，不能用來(lái)檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可用用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應(yīng)而使碘酒顏色變淺，可用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴，故C正確；D、蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水，屬于鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，加水后能重新溶解，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度不大，本題注意碘鹽的組成、注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)．3.下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法正確的是

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．葡萄糖能夠發(fā)生水解反應(yīng)

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：A4.與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是參考答案：D略5.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略6.分別將下列物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③參考答案：B7.把一種一定濃度的溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中和它們，至溶液中只有時(shí)，若第一份用去鹽酸，第二份用去鹽酸。則的關(guān)系正確的是

A.

B.

C.

D.不一定參考答案：B8.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略9.反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6摩，則此反應(yīng)的平均速度

(表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為①ＶO

=0.72摩/(升·分)

②ＶN

=0.12摩/(升·分)③ＶHO=0.72摩/(升·分)

④ＶNH

=0.008摩/(升·秒)Ａ.①、②

Ｂ.②、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④參考答案：D略10.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)參考答案：DA、金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，選項(xiàng)A正確；B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀除氟化銀外都不溶于水且溶解度逐漸減小也不溶于硝酸，選項(xiàng)B正確；C、堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。11.某烴1mol最多能和2molHBr加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：A略12.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大

參考答案：C略13.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，則此次酸雨的pH為A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：B略14.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A.兩個(gè)羥基

B.一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.一個(gè)羧基參考答案：D15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．利用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無(wú)關(guān)；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應(yīng)，其大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(24分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱ΔH＝-QkJ/mol，則Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是

。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)偏小，若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的Q值偏小。(2)溫差(t2－t1)應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7℃來(lái)計(jì)算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的中和熱ΔH偏大(4)偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（6分）（1）C2H6O2

（2）CH3－O－CH2－OH略18.(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：略19.(7分)生物學(xué)家預(yù)言21世紀(jì)也是木