上海市徐匯職業(yè)高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液為電解質時，負極反應為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解質時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：AA、電解質溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故D錯誤；故選A。點睛：鋁空氣燃料電池中負極反應為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應。2.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉移參考答案：C略3.有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現象，這組物質是

（）A.稀硫酸、氯化鋇溶液

B.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：B1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL。（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A．加入NaOH溶液的體積是50mL。

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L．

C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物沉淀的質量為3.12g參考答案：A5.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（

）

A．反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，產物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略6.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略7.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略8.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達爾效應紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產生無色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達爾效應，故A正確；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質的比較，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的原理和操作方法，難度不大．9.古詩曰：“春蠶到死絲方盡，……”中的絲是指A.纖維素

B.蛋白質C.淀粉

D.糖類參考答案：B略10.等體積的NaCl．MgCl2．AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl．MgCl2．AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是

（

）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．相同質量的N2和CO所含有的分子數、原子總數、電子總數都相等B．50ml18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NAD．1molCH5+中含有的電子數目為11NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個電子；B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；C、溶液體積不明確；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子．【解答】解：A、N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，故相同質量的兩者的物質的量相同，則含有的分子數相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14個電子，故兩者含有的原子數目和電子數目均相等，故A正確；B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸不能完全反應，則生成的二氧化硫的個數小于0.46NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數無法計算，故C錯誤；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子，即1molCH5+中含有10mol電子即10NA個，故D錯誤．故選A．12.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A13.NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(

)

A．1molCl2在反應中得到電子數不一定為NAB．1molO2在反應中得到電子數一定為4NA

C．1molNa2O2與足量H2O反應，轉移了NA個電子

D．在2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物參考答案：A試題分析：A．1molCl2在反應中得到電子數不一定為NA，例如氯氣與鈉反應生成氯化鈉，轉移2mol電子，正確；B．1molO2在反應中得到電子數不一定為4NA，例如與鈉反應生成過氧化鈉，轉移2mol電子，B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應中，氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，因此既是氧化劑，也是還原劑，即1molNa2O2與足量H2O反應，轉移了NA個電子，C正確；D．在2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣只是氧化產物，ClO2是還原產物，D錯誤，答案選A。14.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是A．只要在室內放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D解析：氯氣與水反應，其速度慢且反應不充分，故A項錯；氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方、逆風跑，才可以在氯氣之上，B、C項均錯。D項，石堿水即為Ca(OH)2可以吸收氯氣，正確。15.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）選項ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現象不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變2.根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。5.根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲線與15℃的曲線相比，c(初始)小，但同一時間段△c大(即大)，說明升溫加快反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發(fā)生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負