上海市民辦育英高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于S2Cl2說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

參考答案：A略

2.能用作制冷劑的物質(zhì)是A．HCl

B、NH3

C．CH4

D．C2H4參考答案：略3.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示）每個(gè)和12個(gè)相緊鄰⑥晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A．②⑤⑦

B．①③④

C．③⑤⑥

D．③⑤⑧參考答案：D略4.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

B．純凈物一定只含有一種元素

C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：A略5.某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是

A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B．鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大

D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大參考答案：A7.下列說(shuō)法正確，且能用原電池原理解釋的是

A．合金一定比純金屬耐腐蝕

B．如圖，在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒(méi)有氣泡

C．在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率D．鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力參考答案：C略8.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)是將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（

）第2頁(yè)（共4頁(yè)）

A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略10.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是

（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Fe=Fe3＋＋3e－

參考答案：D略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．

的名稱(chēng)為3-甲基-1-丁醇D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式為C2H4參考答案：C略12.已知X(g)+2Y(g)nZ的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．Z是氣態(tài)，n=2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．Z是氣態(tài)，n>3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．Z不是氣態(tài)，n<3，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略13.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略14.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化屬于可逆的是（

）A．變性

B．鹽析

C．加入濃硫酸

D．滴入甲醛溶液中參考答案：

B略15.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑；（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。參考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

A的名稱(chēng)是

；B的名稱(chēng)是

；C的名稱(chēng)是

。參考答案：略18.（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。①則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

▲

，x＝

▲

；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度

▲

0.8mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是

▲

；④若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件

▲

(可用兩個(gè)方程表示，其中一個(gè)用n(A)和n(C)，另一個(gè)用n(B)和n(C)表示)。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變。①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)

▲

22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入

▲

molA氣體

▲

molB氣體。參考答案：（16分每空2分）（1）①0．2mol·L-1·min-1；2

②小于

③36．1%

④n(A)+1．5n(C)=3、n(B)+0．5n(C)=1（2）①大于②6，2略19.有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A

B

C

D

E

。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：