上海新暉中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列可以表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.km/s

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/s參考答案：C略2.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞CD．陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，則A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知酸性強(qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度中等，注意比較非金屬性的角度．3.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是(

)參考答案：D略4.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略6.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：已知：—OH直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)，如

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的一種同系物常溫下呈氣態(tài)，在裝修材料中揮發(fā)出來(lái)對(duì)人體有害，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是（

）a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H7O3（6）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（12分）(1)CH3CHO

（2分）

(2)取代反應(yīng)

（1分）（3）

（2分）（2分）(5)a、b（2分）

（6）鄰、間、對(duì)三種（間、對(duì)答案略）（3分）略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Na2S的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：CA．Na2S是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是原子構(gòu)成的，不存在分子，B錯(cuò)誤；C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D錯(cuò)誤，答案選C。8.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3參考答案：D試題分析：A、鈉與水生成氫氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉、碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉，A正確；B、鐵與硝酸生成硝酸鐵、硝酸鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵、氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，B正確；鎂與鹽酸生成氯化鎂、氯化鎂與氫氧化鈉生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸生成硫酸鎂，C正確；鋁與氧氣生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。答案選D。9.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在標(biāo)況下11.2LCH4和22.4LO2充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為

1.5×6.02×1023

B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)約為3×6.02×1023D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×1023參考答案：C略10.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4參考答案：C略11.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

12.驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤參考答案：D略13.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價(jià)為（

）

A．+1價(jià)

B．-2價(jià)

C．+4價(jià)

D．+3價(jià)參考答案：略14.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金屬元素C．一定是正二價(jià)元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D15.一定條件下，0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，則下列熱化學(xué)方程正確的是A.H2+I2＝2HI

△H=+53kJ·mol-1B.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+26.5kJ·mol-1C.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+53kJ·mol-1D.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=－53kJ·mol-1參考答案：C【分析】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．【詳解】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，A、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、焓變計(jì)算錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，故C正確；D、吸熱反應(yīng)，△H為正值，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的狀態(tài)、熱量與物質(zhì)的量關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)量樣品，②溶解沉降，③過(guò)濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進(jìn)行②③操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時(shí)，使用玻璃棒可以加速溶解，在過(guò)濾操作中，可以用玻璃棒來(lái)引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說(shuō)明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分別取它們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色；③將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液；④將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，C。（2）向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主要的離子方程式為：。參考答案：（1）ANaClO

，CMgCl2

（2）CO32-+H+==HCO3-

18.（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子數(shù)目為

，含O原子數(shù)為

，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

．（2）在下列物質(zhì)中：A．鋁片；B．二氧化碳；C．氯化鈉；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氫氧化鈉，其中能導(dǎo)電的

；屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：（1）3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)N=nNA，結(jié)合分子和原子的構(gòu)成計(jì)算；（2）金屬、部分非金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷．【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子數(shù)目為N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023；分子中含有3個(gè)O原子，則含O原子數(shù)為9.03×1023；每個(gè)O3分子中含有24個(gè)質(zhì)子，則含質(zhì)子的物質(zhì)的量為12mol；故答案為：3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬