云南省昆明市第二十九中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中屬于物理變化的是

A.碳酸鈉晶體在空氣中變成白色粉末

B.用加熱的方法可分離碘和氯化鈉的混合物C.碘使淀粉溶液變藍

D.石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石參考答案：B2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.X的單質(zhì)的熔點比Z的低C.Y的最高正化合價為+7D.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱參考答案：B略3.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴

的下方（如圖所示）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液分別是

ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸參考答案：B4.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體,且a>c,下列判斷正確的是

（

）A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．殘余固體全部是銅C．殘余固體是銅，溶液中一定不含Cu2+離子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+離子參考答案：B略5.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略6.某同學在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有A．溫度計

B．天平

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈參考答案：B略7.(雙選)下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是無色的B．鋁的導電性較強C．金屬單質(zhì)在化學反應中化合價一定升高，作還原劑D．金屬元素在自然界中不可能有單質(zhì)存在參考答案：B、C解析：大多數(shù)金屬是銀白色的，個別金屬不是銀白色的，如銅是紅色，A錯誤；金屬易導電，鋁的導電性較強，B正確；在化學反應中，金屬單質(zhì)只能失電子，化合價升高，作還原劑，C正確；絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的，極少數(shù)化學性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在，如Au等，D錯誤。8.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入一種液體，首先發(fā)生凝聚而沉淀，然后繼續(xù)加入時沉淀又消失。這種加入的液體可能是下列物質(zhì)中的（）A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液

B．0.05mol·L-1的MgSO4溶液

C．0.05mol·L-1的KCl溶液

D．蒸餾水參考答案：A略9.下列說法不正確的是A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)C.熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質(zhì)D.得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：DA.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B.氧化還原反的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；故B正確；C.電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物，故C正確；D.還原劑在反應中失去電子，被氧化，故D錯誤。10.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物

D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C參考答案：A11.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2參考答案：D略12.關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是（

）

A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)子數(shù)NAB．1molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8NAC．7.1gCl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NAD．1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO離子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略14.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強弱B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．15.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是

．A．一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣B．一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl﹣（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是

．（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的

（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是

．參考答案：（1）AC；（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）Ba（OH）2；（4）觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K+

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】無色溶液可知一定不含F(xiàn)e2+、MnO4﹣，步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則一定含NH4+；步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則氣體為二氧化硫，一定含SO32﹣，有白色沉淀白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO42﹣；步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I﹣，以此來解答．【解答】解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣，故A正確；B．一定不存在Fe2+、MnO4﹣，故B錯誤；C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+，故C正確；D．Cl﹣的檢驗用AgNO3溶液和HNO3，故D錯誤；故答案為：AC；（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，所以最后溶液顏呈黃褐色；故答案為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）步驟一加強氧化鈉目的是檢驗NH4+，而Ba（OH）2中也有氫氧根離子同樣能檢驗NH4+，并且提供了氯化鋇中鋇離子，故答案為：Ba（OH）2；（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是，觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K+，故答案為：觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。