2023屆呼和浩特市高三年級質(zhì)量普查調(diào)研考試化學(xué)注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共9頁。本試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘。第I卷（選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A.“84消毒液”可噴灑于衣物上進(jìn)行殺菌消毒 B.75%的乙醇溶液常用作醫(yī)用消毒劑C.碘酒可用于皮膚外用消毒 D.二氧化硫可用于食品殺菌、抗氧化2.下列化學(xué)用語使用不科學(xué)規(guī)范的是A.膽堿的化學(xué)式CuSO4·5H2O B.水分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-HC.HBr的形成過程為D.35C1和37C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為3.化學(xué)在社會進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說法不正確的是A.低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵B.可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來能源C.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.2022北京冬奧會開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子B.56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成為NA個SO2分子C.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA5.下列涉及的離子方程式書寫正確的是A.醋酸除去水垢中的碳酸鈣B.漂白液的漂白原理C.Na2O2與水反應(yīng)D.FeI2溶液中通入少量Cl26.下列說法正確的是A.KCIO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KCIO3和SO3為電解質(zhì)B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中都只生成氧化物7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2具有漂白性SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察溶液顏色變化B探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C證明FeCl3與KI之間是可逆反應(yīng)向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色D除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質(zhì)將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾8.化合物R可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中W位于第三周期，其最外層電子數(shù)與Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均屬于短周期元素。下列說法正確的是A.非金屬性X>Z>Y B.簡單離子半徑W>X>YC.X元素的氫化物是一種強(qiáng)酸 D.YZW均能與氧原子形成18電子分子9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.海水提取食鹽后的10.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，下列說法正確的是A.①→②吸收能量并形成了碳碳單鍵 B.反應(yīng)中催化劑有效改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C.CH4→CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%11.研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對工業(yè)污水等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.光照強(qiáng)度大小影響KIO3的制備速率B.電極N處發(fā)生電極反應(yīng)C.右池中K+通過陽離子交換膜從P極移向Q極D.不考慮損耗，電路中每消耗1molO2，理論上Q極可制得171.2gKIO312.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液13.CO常用于工業(yè)治煉金屬，下圖所示是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是A.CO還原PbO2的反應(yīng)H>0B.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較高的溫度有利于提高CO的利用率C.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）D.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來減少尾氣中CO的含量14.鋁氫化鈉（NaAIH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中不正確的是A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎B.“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同C.“濾渣I”的主要成分為氧化鐵D.“反應(yīng)III”的化學(xué)方程式為15.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個“化學(xué)多來諾實(shí)驗(yàn)”，已知：（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑）。下列有關(guān)分析不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中不涉及化合反應(yīng)B.若硫酸濃度及鋅片大小表面積等均相同，則B中產(chǎn)生氫氣速率大于D中速率C.C中現(xiàn)象為試管內(nèi)液面下降D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，證明O非金屬性強(qiáng)于S16.pH=1的某溶液X中還含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)推斷不正確的是A.溶液X中一定含有NH4+、A13+、Fe2+、SO42-、H+B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.沉淀H不可能為Al（OH）3、BaCO3的混合物D.若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05mol/L二、填空題（本題包括5個小題，共52分）17.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2、CO等有害氣體，對廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。（1）利用氫氣還原法脫硝。已知：①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol②寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成液態(tài)水和無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：______________________。（2）研究表明CO2與N2O可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)進(jìn)程及能量變化過程如圖所示。①該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行_____________________。②從圖中分析，N2O和CO2之間的反應(yīng)分為兩個過程，其中決速步為_______________（填“第1步”或“第2步”）反應(yīng)，寫出另一步的轉(zhuǎn)化關(guān)系式_______________。（3）利用如圖裝置，模擬電化學(xué)方法除去霧霾中的NO、SO2，則a極為_________________極（填“陽”或“陰”），溶液A的溶質(zhì)除了有大量（NH4）2SO4，還有_______________（填化學(xué)式）。18.一氯化碘（IC1）是一種鹵素互化物。鹵素互化物具有強(qiáng)氧化性稀溶液，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑，一般可由鹵素單質(zhì)直接化合制得。有關(guān)一氯化碘制備及性質(zhì)驗(yàn)證，請回答下列問題：I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，從其中回收I2的流程如下：（1）步驟I的分離溶液操作中，主要用到的玻璃儀器有燒杯和_______________，步驟Ⅱ的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。（2）回收獲得的粗碘可采用如圖所示的簡易裝置分離提純。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，碘晶體在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_______________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘。查閱資料了解到以下內(nèi)容：①碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)②IC1是一種紅棕色液體，沸點(diǎn)97.4℃，不溶于水③ICI能與KI反應(yīng)生成I2請回答下列問題：（3）各裝置連接順序?yàn)锳→______→_________→__________→________；（4）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________________，B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的IC1，采取的方法是___________________。（5）ICl與稀NaOH溶液可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。（6）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)：___________________。19.鉍（Bi）的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3的工藝流程如下圖：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水ii.“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)iii.iv.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：（1）為了提高輝鉍礦的浸取率，可采取的措施為________________。（寫一條）（2）“濾渣1”的主要成分是_______________。（填化學(xué)式）（3）用硝酸替代“鹽酸，H2O2”也可以實(shí)現(xiàn)“氧化浸取”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點(diǎn)是_______________。（4）檢驗(yàn)“氧化浸取”液中是否含F(xiàn)e2+，可選擇的試劑是_______________（填標(biāo)號）。a.KSCN溶液 b.K3[Fe（CN）6]溶液 c.KSCN溶液和雙氧水（5）“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______________。（6）“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式是_______________。（7）“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______________。20.甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。一種工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為（1）向某容器中通入一定量CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡產(chǎn)率的有_______________（填標(biāo)號）。a.恒壓下，充入惰性氣體 b.加入高效催化劑c.恒容下，充人CO2 d.適當(dāng)升高溫度（2）在540K下按初始投料比n（CO2）：n（H2）=3:1、n（CO2）：n（H2）=1:1、n（CO2）：n（H2）=1:3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①a、b、c各線所表示的投料比由大到小的順序?yàn)開______________（用字母表示）。②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K時的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。（3）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來制備。反應(yīng)如下：。在恒壓密閉容器中通入一定量的CH3OH和CO氣體，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v（B）正________________v（A）正（填“>”，“=”或“<”）。②B、C、D三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系_____________________。21.Kx[Cu（C2O4）x】·3H2O（水合草酸銅（Ⅱ）酸鉀）是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I制備CuO用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?，煮?~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。（1）由CuSO4·5H2O配制實(shí)驗(yàn)所需的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是____________（填儀器名稱）。（2）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為：__________________，滴入氯化鋇溶液，_______________。II制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液稱取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱（溫度低于80℃）溶解。稍冷后加入一定量無水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。（3）該步驟中原料配比為3:2，則所得混合物中n（）：n（K2C2O4）=_______________。（4）為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取_______________的方法。III制備水合草酸銅酸鉀晶體將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量。（5）溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是K2C2O4IV測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定C2O42-、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n（Cu2+）：n（C2O42-）=1:2，假設(shè)制備的過程中Cu2+無損耗。（6）標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀與C2O42-反應(yīng)的離子方程式為_______________。（7）水合草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的化學(xué)式為_______________。

2023屆呼和浩特市高三年級質(zhì)量普查考試化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16個小題，每小題有且只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）123456789101l12131415