四川省雅安市職業(yè)高級中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.

D、C、A、B

B.

D、A、B、CC.

D、B、A、C

D

.B、A、D、C參考答案：B略2.下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是()

參考答案：A解析：氯氣有毒，不宜直接用排空氣法收集。3.下列有關(guān)說法正確的是(

)A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的

D．納米材料也是一種膠體參考答案：C4.制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D．5.化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用的一門科學(xué),研究的物質(zhì)必須是(

)

A．單質(zhì)

B．化合物

C．純凈物

D．混合物參考答案：C略6.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目為0.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數(shù)目為10NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA參考答案：B【詳解】A.氮?dú)鈿錃夂铣砂钡姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，A錯(cuò)誤；B.34g過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的電子數(shù)目小于10NA，C錯(cuò)誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物，故無法確定每種產(chǎn)物的具體量，D錯(cuò)誤；故答案選B。8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（

）A．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．銫是一種活潑金屬與水反應(yīng)比鈉劇烈D．碘化氫是無色、有刺激性、比氯化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：C略9.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素化合價(jià)可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯(cuò)誤。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：C11.下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是

A.氯化鈉的融化

B.冰的融化

C.氯化氫氣體溶于水

D.水的通電分解參考答案：B略12.

參考答案：C略13.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：A【分析】形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時(shí)b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序?yàn)閍＞c＞b＞d。故選A。14.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著地面；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A.

①④⑤⑦⑧⑩

B.

①④⑤⑦⑩C.

①④⑦⑩

D.

④⑤⑦⑧⑩參考答案：C①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時(shí)飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯(cuò)誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，⑤錯(cuò)誤；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上出，⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯(cuò)誤；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。15.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．0≤c2≤0.42參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實(shí)驗(yàn)2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實(shí)驗(yàn)3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?

(2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?參考答案：（1）13g

(2)0.5L略18.將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1molH+．計(jì)算可知：（1）投入鋅粒的質(zhì)量為_____g．（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____．參考答案：(1)97.5

(2)4：1試題分析：H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體的物質(zhì)的量是；生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol，生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，所以生成1.5molH2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol；（1）根據(jù)電子守恒計(jì)算鋅粒的質(zhì)量；（2）根據(jù)元素守恒，計(jì)算生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比。解析：（1）根據(jù)以上分析，生成1.5molH2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)得失電子守恒，可知消耗鋅的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗鋅的質(zhì)量是；（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，根據(jù)鋅元素守恒，反應(yīng)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是1.5mol；溶液中尚余0.1molH+，可知剩余硫酸0.05mol；根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量是0.1L×18.5mol/L―1.5mol―0.05mol=0.3mol；所以氫氣的物質(zhì)的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1.2:0.3=