第二講創(chuàng)的其他常見化合場堿金屬元素（測試時間60分鐘，滿分100分）姓名：班級：得分：一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）【上海市黃浦區(qū)2017屆高三第二學期4月等級調研】將5.000g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進行加熱，加熱至質量不再減少時，混合物的質量減少了0.310g,則原混合物中碳酸鈉的質量為（）3.380gB.4.580gC.4.16OgD.4.410g【答案】C【解析】碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有的質量為x,則TOC\o"1-5"\h\z2NaHCO3^=Na2COj-KX>2T+HaOAm2x8462xO.31g2x84:62=x：O.31g解得：x=0.84g,所以：m（N^CO）=5g-m（NaHCO）=5g-0.84g=4.16g,故選C。Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（）NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去D?往"&2理飽和溶液中通入CO2氣本，可獲得NaHCq沉淀，由此可說明"&2理的溶解度比NaHCO大3【答案】D【解析】A.NaHCO能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但因與胃酸反應生成CO氣體，則不適合胃潰瘍病人同，故A正確；B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭，故B正確；C.NaHp受熱分解生成"&2理，"&2理溶液中混有NaH^時，用給溶液加熱的方法不能除去，故C正確；D.往Na^CO飽和溶液中通入CO氣體，可獲得NaHp沉淀，但由此無法證明NazCO3的溶解度比NaH^大故D錯誤，答案為D。【2017屆陜西省西藏民族學院附中高三10月檢測】向由NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中22233某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是（）混合物中一定不含NaCO、NaClB.混合物中一定含有NaO、NaHCO23223C.無法確定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含Na^O、NaCl【答案】B【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣11本通過過量的NkOH濬液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中—定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，N出CO』、不能確定?；旌衔镏锌赡芎泻蠳出CO輸Nad,故A錯誤,由上述分析可知，混合物中一定有N出6、NaHCO3,故E正確,C.由上述分析可知，混合物中—定有NaHCO3;故C錯誤,D.由上述分析可知，混合物中一定含有N出6,可能含有故D錯誤,故選B。下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是（）鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D?全對【答案】D【解析】焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況.觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。5．堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（）單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O,B不正確；堿金屬單質是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性。有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHC03,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是（）氣球鹽酸—放氣球鹽酸—放正使固體滑落層A或E」,Na2CO3或XNaHCO3A.A裝置的氣球膨脹速率大若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同答案】B1.06g/、0.84g【解析】n（NaC0）==0.01mol，n（NaHCO）==0.01mol，23106g/mol384g/mol當兩者恰好與鹽釀反應時都生成0.01molCft,兩者與鹽釀反應的化學方程式為：Na^COj+2HC1―2NaCl+H2O+CQ2TNaHCOj+Hd=NmCl+HjO+COaT若最終兩氣球體積相同，則NaHCS與鹽酸反應快，膨脹速率犬，消耗鹽§§0.01mol,而國出C6與鹽酸反應速率小，消耗鹽酸0.02mol,故鹽酸濃度應犬于或等于喘豐若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度應小于2mol/Lo【2017屆甘肅省天水一中高三上段考二】將2molNaHCO3和一定量的Na^固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為A.lmol〈nW2molB.2mol〈nW4molC.lmol〈nW4molD.n〉4mol【答案】C【解析】發(fā)生的應該反應方程式是：2NaHCO3^^N32CO3+CChT+HaO；2Na302-2H2O4NaOH+ChT；2N32Q2+2CO2=2N出CO$十Qao2molN3HCO3分解產生lmol的N^COj,lmol的g和lmol的IfcOo若N出6恰好完全與產生的Cd發(fā)生反應，則又產生固體的物質的量是lmob完全與水發(fā)生反應，則產生的固體NaOH物質的量是2m皿反應后固體的總物質的量是斗mol,若N出6相對與產生的氣體來說不足量，則反應后固1■本的物質的量就小于最大值，答案選C?！?017屆福建省莆田二十五中高三上第二次月考】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是()NaCO溶液(NaSO),加入適量的Ba(OH)溶液，過濾23242NaHCO溶液(NaCO),應通入過量的CO氣體3232Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱NaCO溶液(NaHCO),選用適量的NaOH溶液233【答案】A【解析】Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，除去碳酸鈉中的硫酸鈉不能用氫氧化鋇，故A錯誤。下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中過量NaOH溶液和明磯溶液混合金屬鈉投入到FeCl2中向NaAlO溶液中通入過量CO22向飽和NaCO溶液中通入過量CO232A.①②③④⑤B.只有①④⑤C.只有②③D.只有③④【答案】B【解析】①少量Ca(OH)投入過量NaHCO溶液中，發(fā)生反應產生CaCO>NaCO和水，因此有23323白色沉淀產生，正確；②過量NaOH溶液和明磯溶液混合，產生可溶性的NaAlO2，不能產生沉淀，錯誤；③金屬鈉投入到FeCl中，發(fā)生反應產生白色Fe(OH)沉淀和氫氣，白色Fe(OH)222沉淀會被氧化產生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，錯誤；④向NaAlO2溶液中通入過量CO,最終會產生白色Al(OH)沉淀，正確；⑤向飽和NaCO溶液中通入過量CO,會產生23232白色NaHCO3沉淀，正確。因此可以產生白色沉淀是①④⑤，選項B正確。10．【2017屆福建省莆田二十五中高三上第二次月考】由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某22233幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）A.混合物中一定不含NaCO、NaClB.混合物中一定有NaO、NaHCO23223C.無法確定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含NaO、NaCl322【答案】B【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH后，氣1■本體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中—定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，N出CO珀NmCl不能確定，A.根據以_上分析可知，混合物中可能含N^CO3.NaCl,故A錯誤：B*由上述分析可知，混合物中一定有Naad、NaHCOj,故E正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NsHCO3j故C錯誤：D、由上述分析可知，混合物中一定含有N出6,可能含有NaCl,故D錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）（12分）11.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質。已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；在常溫下，D為淡黃色固體；H的焰色反應呈黃色。它們的轉化關系反應條件未注明如圖所示：試回答：1）寫出下列物質的化學式：TOC\o"1-5"\h\zE，F，H，I。（2）寫出A與D反應的化學方程式：。（3）寫出B與G反應的化學方程式：?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）COHNaCONaOH223（2）2CO＋2NaO===2NaCO＋O222232（3）C+HO（g）=高溫==0+H22【解析】本題主要考查學生熟練拿握和靈活運用知識的能力。短周期元素組成的常見氣態(tài)單質除稀有氣體外有：曲、02、Cho由④知H中含有鈉元素，且D為淡黃色固體，由反應：A〔氣態(tài)化合物）+D一H〔含NT的化合物）+C〔氣態(tài)單質）推知：A為C6,D為H為閃出8?C為由B〔固態(tài)單質）+C（Qj）—A〔05）推知E為碳,進而推知E為CO。由C（Ch）與尸〔氣態(tài)單質）一G〔氧化物）和蚤換反應：G〔氧化物）+B〔碳）一＞E（CO）+F〔氣態(tài)單質）知F為吐，G為HiO；因此I為NaOHo（16分）過碳酸鈉（NaCO）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：242Na2C04+4HCl=4NaCl+2C02+。2+2屯0.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含NaCO和NaCO）的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：2423［樣品］操作Q［樣品jug］黑暑［溶液］操作遜［固體］操作①［固體毗和（1）操作①和③的名稱分別為（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有（填操作序號）。（3）請簡述操作③的操作過禾方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。TOC\o"1-5"\h\z（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉,打開（填“盯、“屯”或“K「）。導管a的作用是。（5）當上述反應停止后，使K「K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開人。B中裝的固體試劑是，為何要緩緩打開K1？。（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是?！敬鸢浮浚?）稱量（1分）蒸發(fā)結晶（1分）（2）②③（2分）（3）得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體（2分）（4）K1、K2（2分）K3（1分）平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下（1分）（5）堿石灰（1分）讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣（2分）122y（6）53X-37y（3分）【解析】樣品稱量可以■得到樣品質量為mig,加入稀鹽酸滾解后，過濾得到滾液為氯化鈉滾液，蒸發(fā)濃縮結、冷卻結晶、洗滌、干燥得到氯化鈉，稱量得到固體氯化鈉的質量為礙呂.〔1）操作①為稱量固體質量，操作③為結晶得到氯化鈉固體，故答案為：稱量,蒸發(fā)結晶,（2）固1■本濬解需要玻璃棒攪拌加速濬解，潛掖中得到滾質固體需要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，過程中需要玻璃棒攪拌，受熱均勻，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③，故答案為：②③、⑶濬液中得到滝質固體的方法是加熱蒸發(fā)結晶析出，具體操作為：得到的濬■液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體，故答案為：得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體；⑷反應產生的巴、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒I中，所以量筒I中水的體積即為產生的CO、0的體積，所以滴稀HSO前必須關閉K、K打開K,為使分液2224123漏斗內液體順利流下，應是分液漏斗內外壓強相等，所以導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下，故答案為：K「K2；K3；平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下；（5）用堿石灰吸收二氧化碳，量筒II中排出液態(tài)的體積為氧氣體積，緩緩打開讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣，故答案為：堿石灰；讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣；

量筒I中有xmL水，則C02、02的總體積為xmL,量筒II中收集到了ymL氣體，則0?總體積為ymL,則反應2NaCO+4HCl—4NaCl+2C0+0+2H0,生成的二氧化碳為2ymL，碳24222酸鈉反應生成二氧化碳為(x-y-2y)=(x-3y)mL，生成二氧化碳物質的量之比為2y：(x-3y),則NaCO與碳酸鈉的物質的量之比為2y:(x-3y)，故樣品中過碳酸鈉的質量分數是24122y53x122y53x-37y故答案為:122y53x-37y13．(10分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。小蘇打片每片含0.50gNaHCO2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是3,mol。TOC\o"1-5"\h\z胃舒平每片含0.245gAl(OH)3?中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平片。達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式為:【答案】(1)0.012(2分)(2)3.8(2分)2-①n(OH-)：n(CO。)=16：1(3分)②AlMg(OH)CO?4HO(3分)3261632【解析】根據OH_+H+=H2O.CO；-+2H+TXM+H2O可知與的個數比^(42.5-2.5):(45-42.5)=16：I,其物質的量分別為0.08mol.0.005moL鎂離子的物質的量為0.03mol,根據電荷守恒可知鋁離子的物質的量為0一01mol,故可設物質的化學式為Ah隔(OHjusCOy迅O,再根據堿式鹽中氫的質量分數可得兀=4。14.(12分)某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3gNaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中