專龜12妄龕建導(dǎo)、祀禽年衡從2017年考試大綱和各地考試說明及近幾年各省市高考試題來看，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡屬于必考內(nèi)容。任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實驗室制備物質(zhì)時，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目。在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題，同一個問題可能從不同角度來考查；另外，除直接考查基本知識外，還增加了考查學(xué)生分析問題能力和應(yīng)用知識能力的題目?？疾榈闹饕R點(diǎn)有：①利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行的有關(guān)計算；②反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系；③根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小、光等外界條件的改變，定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化。預(yù)測2018年高考，通過化學(xué)反應(yīng)速率測定的方法考查數(shù)學(xué)處理能力，重點(diǎn)考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡單計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時高考的必考點(diǎn)，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通常考查化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的建立及移動，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡相關(guān)計算，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析，相對難度較大?！睢锟键c(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計算1、反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，v(B)=，單位為mol/(L?s)或mol/(L?min)化學(xué)反應(yīng)速率并不是均勻進(jìn)行的，采用這樣的方法計算出來的反應(yīng)速率，是在給定時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。反應(yīng)速率均取正值。對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)計算，有不同的速率數(shù)值，但卻表示的是同一化學(xué)反應(yīng)的速率。所以必須在速率v的右下角注明參照物的名稱。否則這個速率的數(shù)值沒有確定的含義。（4）以不同參照物計算出來的反應(yīng)速率數(shù)值比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)：反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。（2）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化y注意點(diǎn)濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且氣體體積減小的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積減小的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。溫度升高分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。溫度每升高10°C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2?4倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。

使用正催化劑改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。【例1】【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70°C時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是知陽仞pHt(nin>丙?3040知陽仞pHt(nin>丙?3040A?圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B?圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】A.由甲團(tuán)可知，艱氧水濃度越大，分解越快，A錯誤：B.由團(tuán)乙可知，滾液的堿性越強(qiáng)即pH越大，咫氧水分解越快，E錯誤；C.由團(tuán)丙可知，有一定濃度血苗存在時，并不是堿性越強(qiáng)圧6分解速率越快，C錯誤，由團(tuán)丙可知，堿性溶液中，沖對雙氧水分解有戢響，圖丁說明皿衛(wèi)城度越大,嚴(yán)氧水分解越快，圖丙和團(tuán)丁均能表明堿性滾液中，M應(yīng)+對耳6分解速率的戢響大，D正確。【名師點(diǎn)睛】本題以艱氧水分解的濃度T寸間曲線團(tuán)像為載體，考查學(xué)生分析團(tuán)像、搜集信息及信息處理能力，會運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結(jié)論?！睢锟键c(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動1、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)：

1、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征——正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等2、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)——各組分的濃度保持不變。2、化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡發(fā)生移動1條件一段時J一定條件下的改變非平衡狀態(tài)間后新條件下化學(xué)平衡（平衡破壞）的新平衡沢正）R（逆）鞏正）（逆）/（正）"（逆）各組分濃度各組分濃度各組分濃度又保持一定不斷變化保持新的一定影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下條件的改變（其他條件不變）化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)（對有氣體存在的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動例2】【2015上?；瘜W(xué)】對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A?升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】A-合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都増犬，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率戢響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率戢響更犬，錯誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。増犬壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更犬，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以■平衡正向移動，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以■逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤。D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤?！究键c(diǎn)定位】考查外界條件對可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論，要掌握反應(yīng)的實質(zhì)、影響的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題?！睢锟键c(diǎn)三：化學(xué)平衡相關(guān)計算化學(xué)平衡的計算一般采用“三段式”，具體的方法如下：1、解題步驟寫出涉及到的可逆反應(yīng)方程式。找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計算。2．具體方法可按下列模式進(jìn)行計算：如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol/L,達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/LomA(g)+nB(g)^=pC(g)+qD(g)起始（mol/L）ab00變化（mol/L）mxnxpxqx平衡（mol/L）a-mxb-nxpxqx

“(px丿p?Vqx丿q1）求平衡常數(shù)K=ri(1）\a—mx加?vb一nx加2）2）求轉(zhuǎn)化率3）說明反應(yīng)物：c（平）=c（始）-c（變）生成物：C（平）=c（始）+C（變）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。【例3【2017江蘇卷】溫度為T］時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反應(yīng)吸熱）。實驗測得：v正=WNO2）消耗=k正c2（NO2）,1/逆胡NO）消耗=2v（O2）B.達(dá)平衡時,容器B.達(dá)平衡時,容器II中c(O)c(nO)2比容器I中的大=k逆c2（NO）?c（O丿，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是消耗逆2正逆容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol?LT）物質(zhì)的平衡濃度（moLL-】）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2m00.50.35A.達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4：5C.達(dá)平衡時，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k嚴(yán)逆，則T>T2正逆21答案】CD

【解析】由容器I中反應(yīng)2N62NO+O2TOC\o"1-5"\h\z起始量(mol/L)0.600變化量(moLL)0.40.40.2平衡量(mol/L〕0.20.40.2可以■求出平衡常數(shù)尺丄魯企平衡時氣體的總物質(zhì)的量0.8mol,其中NO占0.4mol,所以.NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,誥給=1。在平衡狀態(tài)下，丫三*15)解=v療訶?解，所以住正尸住過少(NO)?纓6〕，進(jìn)一步求出養(yǎng)=心恥A.顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，増大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以■容器丑在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定切汙1mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5,A錯誤'B.若容器II在某時刻，黒典=1，C(NO2)由反應(yīng)2NO2'—2NO+O2起始量(mol/L)0.30.5變化量(mol/L)2由反應(yīng)2NO2'—2NO+O2起始量(mol/L)0.30.5變化量(mol/L)2x2x平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x因為c(O)因為，rc(NO)0.2+x1，解之得0.3一2x0.2x0.2+x2x30'求出此時濃度商-(17)2730丿x30289c(7)2210>K，30丿所以容器II達(dá)平衡時，c(O)

c(nO)2定小于1,B錯誤；C.若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%'由反應(yīng)2NO2'2NO+。2起始量(mol/L)00.50.35變化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x0.42x0.31由W+OS，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=R-=4?8>-，說明此時反應(yīng)未達(dá)

衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，N0進(jìn)一步減少，所以.C正確；D.溫度為乃時，^=^=1X).8,因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以D正確。名師點(diǎn)睛】試題主要從濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設(shè)計的選項，判斷是否正確。本題只給了一個平衡量，通過化學(xué)平衡計算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個選項相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進(jìn)行對比，通過濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗證的反證法，則可降低難度。☆★考點(diǎn)四：化學(xué)平衡圖像問題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這類問題分析要注重方法和分析過程。1、圖象題的解題思路一看點(diǎn)：即看線段的起點(diǎn)是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。二看線：看線段的走向和變化趨勢。三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2、常見的平衡圖象以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n>p+q且兇〉。為例(1)v—t圖象2)c——t圖象(3)c—-(T)圖象

CH4CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)，設(shè)起始嚶2)=Z，在恒壓下，平衡時P(CH4)的體積分422n(CH)44數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()該反應(yīng)的焓變兇>0圖中Z的大小為a>3>b圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中嚶2)=3n(CH)4溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后P(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A.從團(tuán)分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確,&空凹的比值越犬，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故対令故錯誤,G起始加入量的比值為九但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是九故錯誤,D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯誤。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像分析【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用。1.【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)——Ni(CO)4(g)。230°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2x105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2°C，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純鎳。下列判斷正確的是增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大第一階段，在30C和50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50CC?第二階段，Ni(CO)4分解率較低D?該反應(yīng)達(dá)到平衡時，篤成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以増加g,平衡雖然向正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯誤,50時，Ni(CO)4^氣態(tài)存在，有利于分貳從而促使平衡正向移動，E正確,230時，NKCOh分解的平衡常數(shù)為5x10^可知分解率較高，C錯誤,D小蟻冋(8間表示正向速率小銳CO〕表示逆向速率，當(dāng)4v^[Ni(CO)4]=v^(CO)B4,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯i吳。故選Bo【名師點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實考試大綱修訂思踣，考查學(xué)科的必備知識和方法。化學(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個依據(jù)，一是正逆反應(yīng)速率相等，二是“變量環(huán)變。注意D項化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯。2．【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)L二CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol-L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol-L1但)c(CO)e(CH3OH)e(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大答案】AD【解析】試題分析：A、分析I、III中數(shù)據(jù)知反應(yīng)幵始時I中加入的吐、CO與III中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲番的濃度：I>Hb溫度：1<111,即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A正確，B.II相當(dāng)于將容器I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，増大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小，b錯誤,GI和II對比，II相當(dāng)于將容器I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增犬壓強(qiáng)平衡正向移動，則II中氫氣的濃度小于I中氫氣濃度的2倍，III和I對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時,容器II中豳［小于容器III中辭)的兩倍，弋錯i吳：D、溫度：111>1,當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，d正確。答案選AD?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計算以_及外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】履高考考綱》明確要求：理解外界條件｛濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的戢響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)團(tuán)像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含滾解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)。化學(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。3.【2015天津理綜化學(xué)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不.正.確.的是()m=2兩次平衡的平衡常數(shù)相同X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?LT【答案】D【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)-HuY(g)—3Z(g),平衡時，X、X、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%.10%o在此平衡體系中加入ImolZ(g),則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X.Y.Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)増多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，&弋、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+l=3,故m=2,A項正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，E項正確’m=2,則起始量龍與YZO1：2,則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的藍(lán)與Y之比為1=2,故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為l：bC項正確$m=2,則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：斗xlO%M).4mob故Z的濃度為0.4mol-2L=0.2uiol/L,故D項錯i吳；本題選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理及計算。涉及化學(xué)計量數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、物質(zhì)濃度的計算，平衡移動的判斷等【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡包括的知識點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。4．【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A?抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑【答案】A【解析】試題分析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確,B.調(diào)味劑是為了増加食品的味道，與速率無關(guān)，E錯誤,0著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯誤,D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯誤，答案選A。學(xué)科&網(wǎng)【考點(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。倉品添加劑關(guān)互我們每個人的健康，了解食品添加劑是每個人應(yīng)該拿握的基本常識，只有拿握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、増稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累。

【2015重慶理綜化學(xué)】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案】C【解析】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤;C.根據(jù)CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)K=0.1起始物質(zhì)的量(mol)起始物質(zhì)的量(mol)10變化物質(zhì)的量(mol)2平衡物質(zhì)的量(mol)8n00222n-222設(shè)該容器的體積為V,根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[(2=V)x(2-V))^[(8-V)x(n-2)也=0.1,解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2-10x100%=20%，D錯誤；答案選Co【考點(diǎn)定位】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡的有關(guān)計算【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡的計算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡單明了，是學(xué)生必須掌握的基本技能，本題將影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計算聯(lián)系起來，重點(diǎn)考查化學(xué)平衡，試題形式更加常規(guī)，學(xué)生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時有所下降?！?015四川理綜化學(xué)】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c⑸+CO2(g)—2CO(g)o平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：器0禪宙毒舉器0禪宙毒舉已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）分總550°C時，若充入惰性氣體，u正，u逆均減小，平衡不移動正逆650C時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%TC時，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動925C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總【答案】B【解析】A.平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤,E、利用三段式，可得g的轉(zhuǎn)化率25.0%,E正確，G由團(tuán)可知TD時，平衡體系中g(shù)和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的C6和CO,平衡不移動，C錯誤，D.平衡后P（CO）^|鞏g）尋P士麗°選【考點(diǎn)定誼】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)【名師點(diǎn)睛】頰高考考綱》明確要求：理解外界條件｛濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的犬小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測今后一段時間內(nèi)仍然會有對化學(xué)平衡常數(shù)的考查。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。7.【2015福建理綜化學(xué)】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()v/mmol/(LX\c/mol/Lmin「\T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案】D【解析】A一根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時,匿糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在丈&2T時，匿糖的濃度每減小O.lOOmoLL,水解速率減小1.50mmoU(Lmhi),所以在溫度是328.2T,濃度是0.400moLL時，水解的速a=750-1.50=6.00正確。B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度,水解速率增犬，増大濃度,水解速率也増?zhí)?若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的戢響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。U在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度,水解速率増大,降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是O.dOOmol^時，溫度是318.2T時水解速率是3.60現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是216nmioV(Liimi)<3.60mmol/(Lmin)，說明反應(yīng)溫度低于318.2T。即b<318.2，正確。D.不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不相同，錯誤?！究键c(diǎn)定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計算與判斷的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】研究化學(xué)反應(yīng)，既要看反應(yīng)進(jìn)行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識。本題以蔗糖的水解反應(yīng)為線索，考查了溫度、濃度對水解反應(yīng)速率大小影響，同時考查學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察、分析、判斷和應(yīng)用的能力。掌握各種因素(內(nèi)因、外因)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)是本題解決的關(guān)鍵。8.【2015江蘇化學(xué)】在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)^^2C0(gV達(dá)到平衡，平衡高壓濃硫222△催化劑a

Ill點(diǎn)均處于曲線上）。時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中IIll點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是（）A．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)II）＞2PA．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)II）＞2P總（狀態(tài)I）濃硫酸△180°C催化劑充電放電催化劑△B．C．體系中c（CO）：C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)II）＜2c（CO,狀態(tài)III）D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)I）＞逆（狀態(tài)III）【答案】BC【解析】A、【解析】A、C和C6反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，aH＞0,故A錯誤;I這條曲線；是通入O.lmolCQjjII這條曲線是通入OamolCQi,狀態(tài)II可以_看作先通O.lCCh,此時的壓強(qiáng)相等，再通入O.lmolCQi加入平衡不移動，此時的壓強(qiáng)等于2倍P總〔狀態(tài)I但要求C6的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量増加，因此P總俄態(tài)II＞2P總〔狀態(tài)I故正確,G狀態(tài)II可以，看作先通O.ICOj,此時兩者CO的濃度相等,在通入0.1molCO2；加入平衡不移動，II狀態(tài)CO的濃度等于2倍III,但再充入co,相當(dāng)増大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO,因此戲co,狀態(tài)II）＜MCO,狀態(tài)III）,故正確,D、溫度越高,反應(yīng)速率越快，￥逆〔狀態(tài)I）UV逆〔狀態(tài)III）,故錯誤?？键c(diǎn)定位】考查熵變、焓變、勒夏特列原理、等效平衡知識。名師點(diǎn)睛】將熵變和常見吸熱反應(yīng)進(jìn)行考查，熟記常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，平時注重等效平衡的分析而不是簡單的規(guī)律，特別是一些技巧的應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在題目中也有所體現(xiàn)，只是簡單考查溫度對反應(yīng)速率的影響，能較好考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握好運(yùn)用，平時學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的培養(yǎng)。9．【2016年高考海南卷】（9分）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：!/（正）=k（正）c（順）和W逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：（1）已知：［溫度下，k（正）=0.006s-1,k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K產(chǎn)；該反應(yīng)的活化能E（正）小于E（逆），則H0（填“小于”“等于”1aa或“大于”）。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值K=；溫度t2—［（填“小于”“等于”或“大于”）,判斷理由是曼曼?*【答案】（1）3小于（2）B73大于放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動【解析】試題分析：〔1）根據(jù)応正円（正）或廚、堪正）=0.006e_1；則訊正）=0一0喊（JI廚，他円（逆）嘆反hA（逆）=0一002s_1,呎逆）T（逆M反＞0-他c（反），化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則0一006珀1頃＞0一002鞏反Kip反yc0l?P-（XZ）-OOA兀該反應(yīng)的活化能殆｛正）小于鬲｛逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AR小于霧。(2)隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是E,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為■該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為b貝怦衡時，順式異構(gòu)體為0一如反式異構(gòu)體為0兀所以.平衡常數(shù)值32"仍,因為放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以溫度血犬于考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的計算，影響平衡的因素等知識。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的影響因素可以結(jié)合勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一徴口溫度、壓強(qiáng)，以反參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種驗的方向移動。而化學(xué)平衡常數(shù)的計算則根據(jù)定義，結(jié)合本題所給新信息可得。1.【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)^="2D(g)AH=QkJ?mol-。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/C700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3列說法正確的是K3>K2=ki實驗II可能使用了催化劑9實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗I的￡倍實驗III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動答案】BD【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度到750°C,n(D)減小，平衡逆向移動，K<K=K】，故A錯誤；實驗I與實驗I相比，平衡沒移動，但反應(yīng)速率加快，所以■實驗II可能使用了催化劑，故E正確；實驗III與實驗I溫度不同，所以■壓強(qiáng)不是物質(zhì)的量比，故C錯誤；實驗III的平衡常數(shù)是+實驗I相比，平衡沒移動，但反應(yīng)速率加快，所以■實驗II可能使用了催化劑，故E正確；實驗III與實驗I溫度不同，所以■壓強(qiáng)不是物質(zhì)的量比，故C錯誤；實驗III的平衡常數(shù)是+E(g)r一釦（小10.500.50.250.50.50.250.5(°5)3k—（0.5）2x0.25Q=—^—=斗,Q=K,所以平衡不移動，故D正確。1x0.25=斗昇恒溫下再向容器中通入1mol典和1molD,A的濃度變?yōu)長D的濃度變?yōu)?,2.【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中igm與溫度（t）的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是LdC（l]A．通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC．CO還原PbO2的反應(yīng)4H>0D．工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變,選項A錯誤；B、由圖像可知用CO冶煉金屬鉻時，1曠「門一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很*0）低，不適合，選項B正確；C、由圖像可知CO還原PbO2的溫度越高越高，說明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，故4H<0，選項C錯誤；D、由圖像可知用CO冶煉金屬銅時，溫度越高，|越大，故CO轉(zhuǎn)化率越低，選項D錯誤。答案選B。3.【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷））a氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：在廠C時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)在0?2min內(nèi)的平均速率u(a-氯乙基苯)=0.10mol?L-^min-110min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時測得c(a-氯乙基苯)=0.18mol?L-1,則反應(yīng)的AH>0在TC時，起始時若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCljg)和0.50mola-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行在TC時，起始時若向容器中充入2.0mola-氯乙基苯(g)和2.2molHCl(g)，達(dá)到平衡時,a-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%【答案】BC【解析】A、O-2mhi內(nèi)生成HC1的物質(zhì)的量為0.20mob同時生成血氯乙基苯物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，就血氯乙基苯)=0.2.<2x2)moiamin)=0.05故A錯誤；B、lOmhi是o(曙氯乙基^)-0.32^101L-M.ldmolL-i,升高溫度,重新達(dá)到平衡，阪-氯乙基苯說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AHX),故E正確；G比時，充入0.4mol乙萊和0.4mdl氣仮應(yīng)達(dá)到平衡時t憶苯>c(Ch)K0-4-0.32)/2molL~M.04molL_1,c(a-氯乙基苯)-c(HCl)=0.32/2molL"MK=^0.16x0.16)^0.04x0.04)=16；起始時充入LOmol乙苯(g)、0.50molCb(g)和0.50mole氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g),此時的Q<KO-25x0.25)/(0.5x0.25)-0.5<16,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確：D、當(dāng)通入2.0md?-氯乙基苯和amolHCl時，與原來平衡構(gòu)成等效平衡,d-氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于20%,然后再通入0.21HO1HC1,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a■-氯乙基苯轉(zhuǎn)化率増犬，即大于20%,故D錯誤。旦睛：本題的難點(diǎn)是選項D,可以通過等效平衡的觀點(diǎn)解決，即先通入2-Omola-氯乙基苯和2molHCb與原平衡構(gòu)成等效平衡，即血氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于2吆，然后再通入O2molHCl,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a-氯乙基苯轉(zhuǎn)化率增大，即大于20%。5?【天津市河西區(qū)2017屆三模】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)匚二H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO?和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、II是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率*a(qO］隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是m點(diǎn):v(正)>v(逆)活化能：過程II>過程In點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50過程I,t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度【答案】C【解析】A.m點(diǎn)g的轉(zhuǎn)化率不是最圮反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此w(正逆bA正確，B.過程I首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化能：過程II》過程I,E正確，C.u點(diǎn)時g的轉(zhuǎn)化率是0一鑰則根據(jù)方程式可知g(g)+?H2(g).一H2O(g)+CH3OH(g)起始濃度〔moVL)0.51.400轉(zhuǎn)化濃度〔mol/L)0.41.20.40.4平衡濃度〔moVL)0.10.20.40.4所以■該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4x。斗C錯誤,D.過程I,b時刻轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度，D正確，答案選6．【天津市和平區(qū)2017屆三?！吭诩住⒁?、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容ISSEffi反應(yīng)物投料lmolN3h3molH22molNH32molNH3平衡時容器休積▼甲吃V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)aK甲K乙K丙平衡時NHsMJSM/moI-L1匸甲叼巒平衡時NH鄭反應(yīng)歸/molLimirri忖甲7乙列說法正確的是（）A.V甲"乙B.K存乙CV甲“丙D.c乙>c甲【答案】D【解析】A、如果乙是恒溫恒容，與甲互為等效平衡，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因為乙是絕熱恒容，因此乙中氣體溫度升高，氣體膨脹，因此Vr<V“故A錯誤’B.合成氨的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因為丙為恒溫恒壓狀態(tài)，丙容器溫度高于乙容器，促進(jìn)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此KW<K^故錯誤，C、丙反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量増大，壓強(qiáng)増大，為了維持恒壓，容器體積増犬，物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)速率減緩，因此是Vm>Vz_?故C錯誤，D、甲谷器的溫度咼，不利于氨氣的生成；因此故D錯誤。7.【2016屆懷化一?！肯聢D所示與對應(yīng)敘述相符的是（）圖1圖2圖3圖4用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C－圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)一定條件下，X和Y反應(yīng)生成乙由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y匸二Z圖4表示溶液中反應(yīng)：12+1-=^I3-平衡c（I3-）隨溫度變化，反應(yīng)速度V（正）M<V（逆）N【答案】D【解析】試題分析：A.從團(tuán)像分析可知，-1呂越大，則戲怎)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀是是比，錯誤，不選A,B.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)到平衡，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率犬于正反應(yīng)速率，則反應(yīng)向逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤，不選E,G當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)比是，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與丫的物質(zhì)的量比為3時，轉(zhuǎn)化率相同，則二者化學(xué)計量數(shù)比為3:1,則方程式為3X-丫=厶錯i吳,不選6D、從團(tuán)分析，隨溫度升高，逐漸減小，說明反應(yīng)逆向移動，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正確，選D?？键c(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化化學(xué)平衡的移動8.【2016屆郴州一?！吭谝欢囟认拢?L恒容密閉容器中充入1molA,發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖(圖2)所示，下列說法不正確的是()反應(yīng)在0~50s的平均速率u(C)=1.6x10-3mol/(L?s)圖2B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C?保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的出<0D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA,該溫度下再達(dá)到平衡時，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L【答案】C【解析】試題分析:A、在前50秒,C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6x10-3mol/(L?s),

正確，不選A;B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計算，平衡時A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1x0.10.4=0.025,正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤，選C；D、再充入1摩爾A,相對于加壓到原來的2倍壓強(qiáng)，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選Do考點(diǎn)：反應(yīng)速率的計算，平衡常數(shù)計算，平衡移動1.在初始溫度為500°C、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)十H2O(g)△!=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。列分析正確的是()AM植沒lmotCOtImolOQslmotCOtImolOQsimolCOs>A.剛開始反應(yīng)時速率：甲>乙B.平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙C.500C下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3x102D.若a#0則0.9<b<l【答案】D【解析】試題分析：A.剛幵始反應(yīng)時甲和乙各組分的濃度相等，所以幵始反應(yīng)速率相等，故A錯誤,B.甲是絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但乙為恒溫體系，所以.甲相當(dāng)于乙的基礎(chǔ)上逆向移動了，故平衡后反應(yīng)放熱，甲小于乙，故E錯誤,0設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol,則CO2(g)+3Hi(g)二CH30H(g)十HQTOC\o"1-5"\h\z起始量1300轉(zhuǎn)化量x3xxx平衡量Z3-3xxx有(1-x+3-3x+x+x)/4=0.55，解x=0.9，所以平衡常數(shù)k=(0.09x0.09)/(0.01x0.033)=3x104,故C錯誤；D、乙和丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)